有关能量的判断或表示方法正确的是
| A．由H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJ |
B．已知C2H6的燃烧热为1090kJ·mol-1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6(g)＋ O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=-1090kJ/mol |
| C．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol |
| D．已知2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1，则CO的燃烧热ΔH=-283kJ |
更新时间：2020-10-17 18:30:03
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】在测定中和热的实验中，下列说法正确的是
| A．使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差 |
| B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 |
| C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢 |
| D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、酒精灯、温度计等 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】下列有关热化学方程式的叙述正确的是
| A．已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol |
| B．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4kJ/mol |
| C．若反应A=B △H<0，说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能 A比B大 |
| D．已知C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1；C(s)+1/2 O2(g)═CO(g)△H2，则△H1＞△H2 |
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【推荐1】下列图示所表示的信息与对应的叙述相符的是（ ）
| A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol−1 |
| B．图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 |
| C．图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则△H1=△H2+△H3 |
| D．图3表示的反应：同温同压下，在光照和点燃条件下的ΔH不同 |
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐2】下列说法正确的是
| A．1mol的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，前者△H比后者小 |
| B．在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 |
| C．由C(s,石墨)═C(s,金刚石)；△H=+1.9kJ•mol-1 可知，金刚石比石墨稳定 |
| D．反应热就是反应中放出的能量 |
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐3】①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1
②2H2（g）+O2=2H2O（l）ΔH＝－572kJ·mol－1
③稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，下列结论正确的是
②2H2（g）+O2=2H2O（l）ΔH＝－572kJ·mol－1
③稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，下列结论正确的是
| A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1 | B．氢气的热值为143kJ·g－1 |
| C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的成1 mol水，放出57.3 kJ热量 | D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 |
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】2023年7月全国首枚液氧甲烷火箭——朱雀二号在酒泉卫星发射基地发射成功。下列说法错误的是
| A．液态氧转化为气态氧是熵增的过程 |
| B．甲烷燃烧过程中反应物能量之和大于生成物能量之和 |
C．液氧甲烷燃料比 —偏二甲肼( )燃料更环保 |
D．表示甲烷燃烧热的热化学方程式  |
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐2】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A． 的燃烧热是 ，则 |
B．在 、 时， 完全燃烧生成液态水，放出 热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为： |
C．在稀溶液中： ； ，若将含 的浓硫酸与含 的溶液混合，放出的热量小于 |
D． 、 下，已知热化学方程式： ，将 和 置于密闭容器中充分反应生成 ，放热 |
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适中
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解题方法
【推荐3】甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时，放出222.5 kJ热量，则下列方程式中正确的是（ ）
| A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=－890 kJ/mol |
| B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H =－890 kJ/mol |
| C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H =+890 kJ/mol |
| D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H =+890 kJ/mol |
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