【推荐1】按要求填空
(1)向CuCl₂溶液中滴加NaOH溶液，现象：_______，离子方程式：_______
(2)向NaHCO₃溶液中滴加稀硫酸，现象：_______，离子方程式：_______；
(3)铜粉(铁粉)：除杂，括号内为杂质，所加试剂_______，离子方程式：_______。
(4)FeSO₄ (CuSO₄)：除杂，括号内为杂质，所加试剂_______，离子方程式_______。
(5)NaHSO₄和Ba(OH)₂两溶液混合，反应后溶液成中性时的离子方程式为：_______。

【推荐2】用离子方程式表示实验室怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质：
①铁粉中混有铝粉___________
②FeCl₂溶液中混有FeCl₃___________
③CO₂气体中混有HCl气体___________

【推荐3】用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
(1)BaCl₂(HCl)试剂___________，离子方程式___________。
(2)O₂(CO₂)试剂___________，离子方程式___________。

【推荐1】工业上用“碳捕捉”技术将CO和CO₂混合气体中的CO₂捕捉并回收CO，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)：

(1)反应②分离出的CO₂可制成干冰，干冰常用于_____。
(2)反应①在“反应分离室"内进行，将NaOH溶液和CaCO₃分离的操作是_____。       
(3)“捕捉室"中发生反应的化学方程式为_____。
(4)下列有关该捕捉过程的叙述正确的有_____
A．捕捉到的CO₂可用于制备其他化工产品，减少了温室气体的排放
B．“反应分离室”中的反应要吸收大量热
C．整个过程中只有一种物质可循环利用
D．能耗大是该捕捉技术的一大缺点

【推荐3】乙醇(CH₃CH₂OH)既是生活中常见的有机物，又是重要的化工原料。
（1）工业上可用乙烯制备乙醇，其反应的化学方程式为：CH₂ = CH₂+H₂OCH₃CH₂OH，该反应属于__反应(填“加成”或“取代”)。
（2）官能团决定有机物的性质。乙醇中含有的官能团名称是__。
（3）为探究乙醇的性质，某学生向试管中加入3mL乙醇，将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面由黑色变成红色，说明乙醇具有__性。
（4）萃取是物质分离的一种方法。某学生拟用乙醇萃取溴水中的Br₂，判断该方法是否可行：__(填“是”或“否”)，判断的理由是__。

【推荐1】(1)除去FeCl₂溶液中混有的少量FeCl₃杂质的试剂是___________，离子方程式为___________
(2)除去镁粉末中混入的铝粉的试剂是___________，化学方程式为___________。

【推荐2】下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上：
乙烷(乙烯)_______；苯(溴)_______；乙炔(H₂S)_______；溴苯(溴)_______。

【推荐3】按要求填空
(1)向CuCl₂溶液中滴加NaOH溶液，现象：_______，离子方程式：_______
(2)向NaHCO₃溶液中滴加稀硫酸，现象：_______，离子方程式：_______；
(3)铜粉(铁粉)：除杂，括号内为杂质，所加试剂_______，离子方程式：_______。
(4)FeSO₄ (CuSO₄)：除杂，括号内为杂质，所加试剂_______，离子方程式_______。
(5)NaHSO₄和Ba(OH)₂两溶液混合，反应后溶液成中性时的离子方程式为：_______。