【推荐1】有四种物质：①铁       ②稀硫酸       ③碳酸氢钠       ④氢氧化钠
(1)属于电解质的是_______(填序号)。
(2)写出③的电离方程式_______。
(3)写出物质②和③反应的离子方程式_______。
(4)写出加热固体③发生反应的化学方程式_______。

【推荐2】写出下列反应的离子方程式。
(1)铜与硝酸银溶液反应：___。
(2)盐酸除铁锈：___。
(3)澄清石灰水中加入稀硫酸：___。
(4)将硝酸滴到CuO固体上：___。
(5)硫酸镁溶液与烧碱溶液混合：___。
(6)NaHCO₃与KOH两溶液混合：___。

【推荐3】（1）请写出下列反应的化学方程式（①②）或离子方程式（③④），并注明其基本反应类型。
①氢气在氧气中燃烧。________________
②碳酸钙高温分解为二氧化碳和氧化钙。_________
③铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气。__________________
④盐酸和氢氧化钠溶液反应。__________________
（2）根据化学方程式，写出对应的离子方程式：
①AgNO₃+KCl=AgCl↓＋KNO₃ ______________
②CuO+H₂SO₄=CuSO₄＋H₂O        ________________
（3）写出一个能实现下列离子反应的化学方程式：
①Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu            ___________________
②CO+2H⁺=CO₂↑＋H₂O     ______________

【推荐1】分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）

物 质	需加入的试剂	有关离子方程式
HNO3(H2SO4)
Cu(Fe)
ZnSO4(CuSO4)
NaCl(Na2CO3)

【推荐2】工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl₂)、烧碱和氢气的化学方程式是：2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
(1)用单线桥表示出电子转移的方向和数目__，题干中反应改写成离子方程式是___。
(2)电解食盐水的过程中，被氧化的元素是__，被还原的元素是___，氧化产物是___。
(3)电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去粗食盐水中含有的泥沙和SO、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。
①氯化钡、纯碱、烧碱分别除去的离子是___、____、____。
②盐酸与滤液反应的离子方程式：___、___。

【推荐3】某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示：

检测次数	溶液中检测出的物质
第一次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次	KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次	Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

请回答下列问题。
(1)三次检测结果中第______次检测结果肯定不正确。 
(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子(不考虑其他酸根离子)，进行如下实验：
第一步：向溶液中滴加过量的_____(填化学式)溶液，其目的是检验CO₃^2-并将其除去； 
第二步：加入__________(填化学式)溶液，其目的是________； 
第三步：过滤，再向滤液中加入_________(填化学式)溶液，其目的是____________。

【推荐1】选择完成下列实验的装置。

(1)除去粗盐水中的泥沙，用_______(填序号，下同)。
(2)除去Na₂CO₃固体中的少量NaHCO₃固体，用_______。
(3)加热MnO₂和浓盐酸的混合物制Cl₂，用_______。
(4)用饱和碳酸氢钠溶液除去CO₂中的HCl，用_______。

【推荐2】为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

(1)第①步中，操作A是_______，第⑤步中，操作B是_______。
(2)第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca²⁺的主要存在形式为氯化钙)_______。
(3)第②步和第③步操作是否可以调换？_______理由是_______。
(4)第②步与第④步操作是否可以调换？_______原因是_______。
(5)若先用盐酸调溶液至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因：_______。
(6)如何判断SO已经除尽？_______。

【推荐3】选用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出有关反应的离子方程式。
(1)氧化铁中混有氧化铝_______，_______。
(2)氧化铜中混有氧化钠_______，_______。
(3)铜粉中混有氧化铜_______，_______。
(4)铁粉中混有氧化亚铁_______，_______。