同学们利用等浓度等体积的盐酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾四种物质的水溶液对“复分解反应发生条件”进行探究。
(1)图1是HCl和NaOH在水中发生电离的示意图,其电离方程式为______ 、________ 。以此类推,硝酸钡在水中会电离出的离子是_______ (填离子符号)。
(2)图2是稀盐酸和氢氧化钠发生化学反应的微观过程示意图,该化学反应的实质可以表示为_______ (填离子方程式);用同样的方式表示四种溶液中两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质为_________ (填离子方程式)。
(3)通过上述探究发现,在溶液中H+和OH-不能大量共存,还发现在溶液中______ (填离子符号)也不能大量共存。
(4)通过对“复分解反应发生条件”的再探究,得出在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时,应考虑的因素是_________ 。
(1)图1是HCl和NaOH在水中发生电离的示意图,其电离方程式为
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(3)通过上述探究发现,在溶液中H+和OH-不能大量共存,还发现在溶液中
(4)通过对“复分解反应发生条件”的再探究,得出在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时,应考虑的因素是
更新时间:2020-11-12 12:34:23
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【推荐1】研究在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域。
(1)溶于海水的主要以4种无机碳形式存在,其中占95%。写出溶于水产生的方程式:__________ 。
(2)在海洋碳循环中,通过如图所示的途径固碳。
①写出钙化作用的离子方程式:__________ 。
②同位素示踪法证实光合作用释放出的只来自于,用标记物质的光合作用的化学方程式如下,将其补充完整:
___________ +___________
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【推荐2】按要求填空
(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
NaHSO4___________ ;(NH4)2CO3___________ ;NaHCO3___________ ;Fe2(SO4)3___________ 。
(2)现有以下物质:①NaCl溶液②干冰③液态HCl④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦Na2O⑧NaOH固体⑨盐酸⑩NH3,其中能够导电的是___________ (填序号,下同);属于电解质的是___________ ;属于非电解质的是___________ 。
(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
NaHSO4
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【推荐3】(1)写出FeCl3的电离方程式:_____________________ ,
(2)写出NaHCO3(aq) 与稀盐酸反应的离子方程式:____________ ,
(3)胶体是一种常见的分散系,回答下列问题.
①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入_______ 溶液,继续煮沸至____________ ,停止加热,可制得Fe(OH)3胶体,制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为______________ .
②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液,由于_______ 离子(填离子符号)的作用,使胶体形成了沉淀,这个过程叫做______ .
③区分胶体和溶液常用的方法叫做________ .
(2)写出NaHCO3(aq) 与稀盐酸反应的离子方程式:
(3)胶体是一种常见的分散系,回答下列问题.
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【推荐1】根据实验事实,把写出下列反应的化学方程式和离子方程式:
(1)澄清的石灰水中通入少量的二氧化碳,溶液变浑浊:化学方程式:____ ,离子方程式:____ 。
(2)把一枚洁净的铁钉置于CuSO4溶液中一会儿,铁钉表面有红色物质析出:化学方程式:____ ,离子方程式:____ 。
(3)向BaCl2溶液中滴加稀硫酸,有白色沉淀析出:化学方程式:___ ,离子方程式:____ 。
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【推荐2】(1)某化学反应可用下式表示:A + B ==C + D + H2O ,若A、D均可用于消毒,且C是家家户户的厨房必备的物质之一,写出该反应的离子方程式:_______________________
(2)硝酸铅的稀溶液中,滴入几滴稀Na2SO4生成白色PbSO4沉淀,再滴入数滴饱和NaAc溶液,微热,并不断搅动,沉淀慢慢溶解,以上发生的都是复分解反应,写出反应过程的离子方程式①______________________ ②_______________________
(3)边微热边向铵明矾[NH4Al(SO4)2`12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性(提示:NH4+ 、Al3+恰好完全反应)
①此时发生反应的离子方程式为_________________________________________
②向以上所得中性溶液中继续滴加稀硫酸,相关反应的离子方程式是:__________
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【推荐3】回答下列问题:
(1)已知将二氧化硫和二氧化碳分别通入到澄清石灰水中所产生的现象相同,试写出将过量的二氧化硫逐渐通入到澄清石灰水中产生的现象为:____ ;产生这种现象的离子方程式依次为:____ 、____ 。
(2)①取少量某油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末),加入适量浓盐酸,反应后得到棕黄色溶液,取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液,可观察到有沉淀生成。上述过程中发生反应的离子方程式为____ 、____ 。
②另在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入2mL上述棕黄色溶液,继续加热至液体呈红褐色,此时体系无浑浊,鉴别上面得到的棕黄色溶液与红褐色液体,常用的方法是____ 。
(3)向某稀硫酸溶液中加入氢氧化钠溶液至生成硫酸氢钠,然后再改加氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全。试写出上述过程中发生反应的离子方程式:____ 、____ 。
(1)已知将二氧化硫和二氧化碳分别通入到澄清石灰水中所产生的现象相同,试写出将过量的二氧化硫逐渐通入到澄清石灰水中产生的现象为:
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②另在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入2mL上述棕黄色溶液,继续加热至液体呈红褐色,此时体系无浑浊,鉴别上面得到的棕黄色溶液与红褐色液体,常用的方法是
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【推荐1】下列三组物质中,均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式): A___________ ;B___________ ;C___________ 。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质,写出其反应的化学方程式:___________
(3)写出物质 C 与足量稀硫酸反应的离子方程式:___________ 。
(4)与 H+、OH-在溶液中都不能大量共存,试用离子方程式说明___________ 、___________ 。
①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式): A
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质,写出其反应的化学方程式:
(3)写出物质 C 与足量稀硫酸反应的离子方程式:
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【推荐2】写出下列反应的离子方程式:
①用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)__________________________ ;
②用稀盐酸清洗锅垢(CaCO3)_____________________ ;
③澄清石灰水中通入二氧化碳____________________________ ;
④硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合_______ ;
⑤氢氧化镁和稀盐酸反应_________ ;
⑥氯化铁溶液通入氨气_______________ ;
⑦镁棒插入硫酸锌溶液中____________________ ;
⑧磷酸钾溶液中滴加澄清石灰水_____________ ;
⑨醋酸钠溶液与稀硝酸混合__________ ;
①用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)
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⑨醋酸钠溶液与稀硝酸混合
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解题方法
【推荐3】有四种物质:①铝②稀硫酸③碳酸氢钠④氢氧化钠
(1)属于盐的物质是______ (填序号,下同)。
(2)溶液显碱性的是_______ 。
(3)分析①与②反应,i表示的内容为__________ 。
a.得到e-×6,化合价升高,被还原
b.得到e-×6,化合价降低,被还原
c.失去e-×6,化合价升高,被氧化
(4)①与④发生反应的化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,还原剂是______ 。
(5)写出③与④反应的离子方程式________ 。
(1)属于盐的物质是
(2)溶液显碱性的是
(3)分析①与②反应,i表示的内容为
a.得到e-×6,化合价升高,被还原
b.得到e-×6,化合价降低,被还原
c.失去e-×6,化合价升高,被氧化
(4)①与④发生反应的化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,还原剂是
(5)写出③与④反应的离子方程式
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