溶液、浊液、胶体是常见的分散系,下列关于分散系的说法正确的是( )
A.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 |
B.直径介于1 nm~100 nm之间的微粒称为胶体 |
C.制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸 |
D.胶体与浊液的本质区别是其稳定性,胶体属于介稳体系 |
更新时间:2020-11-23 09:55:14
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【推荐1】利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如图,已知:Zn溶于强碱时生成易溶于水的[Zn(OH)4]2-,下列有关说法正确的是
A.用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮,主要目的是为了处理表面的油污 |
B.“酸溶”的离子方程式为:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O |
C.“氧化”后溶液中所存在的阳离子有:H+、Na+、Fe2+、Fe3+ |
D.Fe3O4胶体粒子可通过过滤操作得到 |
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【推荐2】我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3 nm)恢复了磁性。纳米“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是
A.纳米“钴酞菁”分子属于胶体 |
B.纳米“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电 |
C.此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 |
D.纳米“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液 |
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适中
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【推荐3】用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
①36g 18O2中所含的中子数为16NA
②一定条件下,含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数小于0.1 NA
③标准状况下,2.24 L Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
④在标准状况下,22.4 LHF的分子数目为1NA
⑤13.35g氯化铝固体中含有的离子数为0.4NA
⑥标准状况下,22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NA
⑦S2和S8的混合物共6.4 g,其中所含硫原子数一定为0.2NA
⑧NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g
①36g 18O2中所含的中子数为16NA
②一定条件下,含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数小于0.1 NA
③标准状况下,2.24 L Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
④在标准状况下,22.4 LHF的分子数目为1NA
⑤13.35g氯化铝固体中含有的离子数为0.4NA
⑥标准状况下,22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NA
⑦S2和S8的混合物共6.4 g,其中所含硫原子数一定为0.2NA
⑧NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g
A.只有②⑦正确 | B.只有④⑦⑧正确 |
C.只有②⑤⑥正确 | D.只有④⑥正确 |
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【推荐1】下列关于胶体的叙述不正确的是
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是其能产生丁达尔效应 |
B.用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体,可以加以区分 |
C.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的 |
D.如图所示树林中的晨曦,该现象与胶体性质有关 |
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【推荐2】下列关于化学史的描述正确的是
A.1661年英国化学家波义耳提出元素的概念,标志了近代化学的诞生 |
B.19世纪后期,瑞典化学家阿伦尼乌斯提出了电离模型:电解质在水溶液中通电后产生了离子 |
C.1869年荷兰物理学家丁达尔发现光束通过胶体时会产生一条光亮的“通路”,这是由于胶体粒子本身发光所致 |
D.1943年侯德榜发明联合制碱法,其产品为,为我国化学工业发展和技术创新做出重要贡献 |
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【推荐1】下列实验方案不能完成实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 确认胶体是否制备成功 | 用可见光束照射 |
B | 确认金属活泼性: | 将金属钠投入溶液中 |
C | 确认钠与水反应生成 | 向反应后的溶液中滴加酚酞 |
D | 实验室制备氯气 | 加热氯酸钾和浓盐酸 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐2】利用表中提供的仪器和药品,能达到相应实验目的的是
选项 | 仪器 | 药品 | 实验目的 |
A | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 | FeCl3溶液、NaOH溶液 | 制Fe(OH)3胶体 |
B | 圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台 | 干燥的二氧化碳气体、蒸馏水 | 模拟喷泉实验 |
C | 酸式滴定管、锥形瓶、铁架台(带铁夹) | 已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液 | 测定NaOH溶液的物质的量浓度 |
D | 酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架 | NaCl溶液 | 蒸发溶液得到晶体 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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