【推荐1】某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
(1)PM2.5分散在空气中形成的分散系________(填“属于”或“不属于”)胶体。
(2)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K＋	Na＋				Cl－
浓度/mol·L－1	4×10－6	6×10－6	2×10－5	4×10－5	3×10－5	2×10－5

根据表中数据判断待测试样为________(填“酸”或“碱”)性，表示该试样酸碱性的c(H^＋)或c(OH^－)＝________ mol·L^－1。
(3)煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NO_x，形成酸雨，污染大气，采用NaClO₂溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。______＋______NO＋______=______Cl^－＋______＋______
(4)为减少SO₂的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式：__________________。
②洗涤含SO₂的烟气。以下物质可作洗涤剂的是______(填字母)。
a.Ca(OH)₂　　b.Na₂CO₃　　c.CaCl₂　　d.NaHSO₃
(5)汽车尾气中NO_x和CO的生成及转化。
①汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，写出汽缸中生成NO的化学方程式：_________________________________________________________________。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为__________________________________________________。

【推荐2】现有以下物质：①H₂SO₄；②液氨；③KOH固体；④熔融KHSO₄；⑤Fe(OH)₃胶体；⑥铜；⑦CO₂；⑧CH₃COOH；⑨蔗糖；⑩矿泉水。请回答下列问题：
(1)以上物质中属于混合物的是_______ (填序号)，以上物质中属于电解质的是_______(填序号)。
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)₃胶体，其化学方程式为_______。
(3)写出①在水溶液中的电离方程式_______。鉴别①中阴离子的实验操作方法是_______。
(4)在③的水溶液中缓缓通入过量的CO₂可生成酸式盐，写出反应的化学方程式_______。

【推荐3】现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)₃胶体的制备实验：
甲同学向1 mol/L氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同学直接加热饱和FeCl₃溶液；
丙同学向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
(1)其中能得到Fe(OH)₃胶体的同学是______。
(2)证明有Fe(OH)₃胶体生成的实验操作是__________。
(3)丁同学利用所制得的Fe(OH)₃胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)₃胶粒带_______电荷(填“正”或“负”)。
②向其中加入饱和Na₂SO₄溶液，产生的现象是_________________________。
(4)Fe(OH)₃胶体能稳定存在的主要原因是_________________________。

【推荐2】胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物，可实现对抗原抗体的测定。用白磷还原法可制得一种金(①)的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下：
a．取20%白磷(②)的乙醚溶液(③)0.5mL，加蒸馏水(④)60mL。
b．先滴加1%氯化金(AuCl)水溶液0.75 mL，再加入K₂CO₃粉末(⑤)0. 69 g，振荡变成棕红色。
c．加热煮沸至溶液变成透明红色即可。
d．分离提纯，除去无机溶质。
所得分散系中，金颗粒直径在5~12 nm之间。
请回答下列问题：
(1)上述物质①②③④⑤中属于混合物的是 ___________ (填序号， 下同)，属于电解质的___________，属于单质的是___________。
(2)写出氯化金在水溶液中的电离方程式___________。
(3)判断该分散系属于胶体的有力证据是___________。
(4)0.69gK₂CO₃中含有的原子数目为 ___________。

【推荐3】请按要求回答下列问题：
(1)列举过氧化钠的一种用途_______；漂白粉的有效成分______。
(2)2022年8月起，我国商务部暂停向台湾地区出口天然砂。天然砂的主要成分是二氧化硅，能与烧碱溶液反应生成硅酸盐和水，说明二氧化硅是______氧化物(填“酸性”或“碱性”)，该反应的化学方程式为_______。
(3)将颗粒直径为20~30nm的氧化铜分散在塑料中制成复合材料，这种分散系是______，该分散系中的分散质粒子能否穿透滤纸______(填“能”或“否”)。
(4)钠是活泼金属，能与水剧烈反应，请写出反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目_______。

【推荐1】某课外活动小组进行Fe(OH)₃胶体的制备实验并检验其相关性质。
（1）若将饱和FeCl₃溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是___(填序号)。
A.冷的蒸馏水       B.沸腾的蒸馏水        C.NaOH浓溶液        D.NaCl浓溶液
（2）写出制备Fe(OH)₃胶体的化学方程式：___。
（3）怎样证明制得的物质是胶体？请简述操作过程：___。
（4）Fe(OH)₃胶体区别于FeCl₃溶液最本质的特征是__(填序号)。
A.Fe(OH)₃胶体粒子的直径在1～100nm之间
B.Fe(OH)₃胶体具有丁达尔效应
C.Fe(OH)₃胶体是均一的分散系
D.Fe(OH)₃胶体的分散质粒子能透过滤纸

【推荐2】（1）现有下列物质：①干冰   ②NaHCO₃晶体   ③氨水   ④纯醋酸   ⑤FeCl₃溶液   ⑥铜   ⑦ 蔗糖 其中属于电解质的是（填序号）___________，
（2）写出Al₂(SO₄)₃的电离方程式：___________________，
（3）写出NaHSO₃(aq) 与稀盐酸反应的离子方程式：_____________________，
（4）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题:
①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)₃胶体，制取Fe(OH)₃胶体化学反应方程式为__________________。
②向Fe(OH)₃胶体中加入K₂SO₄饱和溶液，由于SO₄^2-的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的_______。
③区分胶体和溶液常用的方法叫做__________。

【推荐1】现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO₃固体；④熔融KHSO₄；⑤Fe(OH)₃胶体；⑥铜；⑦CO₂；⑧CH₃COOH；⑨蔗糖；⑩冰水混合物
(1)以上物质中属于混合物的是___________(填序号)，以上物质中属于电解质的是___________(填序号)；以上纯净物中能导电的是___________(填序号)。
(2)写出制备物质⑤的化学方程式___________，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，即制得Fe(OH)₃胶体。证明制备出Fe(OH)₃胶体的操作方法是___________
(3)写出④的电离方程式___________。

【推荐2】现有下列10种物质：①Fe(OH)₃胶体，②Ba(OH)₂，③Cl₂，④H₂SO₄，⑤NaOH，⑥硫酸铜溶液，⑦乙醇，⑧Na₂O₂，⑨NaHSO₄，⑩HCl。
(1)上述物质中属于混合物的有_______(填序号，下同)非电解质的有_______。
(2)②在水中的电离方程式为_______。
(3)⑧与水反应的化学方程式为_______。
(4)向①中逐滴滴加④至过量，可观察到的现象是_______。
(5)⑤与⑨反应的离子方程式为_______。

【推荐3】现有下列物质：
a.稀盐酸 b.熔融的 c. d.单质 e.乙醇 f.醋酸 g. h.溶液 i.晶体
(1)属于混合物的是_______(填标号，下同)。
(2)属于电解质的是_______；能导电的是_______；属于化合物但不是电解质的是_______。
(3)属于盐的是_______。
(4)分别写出c和i在熔融状态下的电离方程式：c：_______；i：_______。