【推荐1】煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中。

（1）已知: ① +131.3kJ·mol^-1
② +41.3kJ·mol^-1
则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为______,该反应在________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下有利于正向自发进行。
（2）有人利用炭还原法处理氮氧化物,发生反应N₂（g）+CO₂（g）。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和，在℃时,不同时间测得各物质的浓度如下表所示:

①10~20内，N₂的平均反应速率________________；
②30后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_________(填字母序号)。
A.通入一定量的     B.加入一定量的活性炭
C.加入合适的催化剂     D.适当缩小容器的体积
（3）研究表明：反应平衡常数随温度的变化如下表所示:

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

若反应在500℃时进行，设起始时和的浓度均为0.020，在该条件下达到平衡时， 的转化率为__________。
（4）用做燃料电池电解溶液、和混合液的示意图如图1所示，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时、两极上产生的气体体积相同。

a.图1中A极产生的气体在标准状况下的体积为__________；
b.电极为、的装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示，则图中③线表示的是__________(填离子符号)的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要__________ 5.0 溶液。
c.乙炔(CH≡CH)是重要的化工原料，广泛应用于焊割、燃料电池及有机合成等。乙炔-空气燃料电池是一种碱性(20%-30%的KOH溶液)燃料电池。电池放电时，负极的电极反应式为__________。

【推荐2】Ⅰ、O₃将I^－氧化成I₂的过程由3步反应组成：
①I^－（aq）+O₃（g）＝IO^－（aq）+O₂（g）     △H₁ ②IO^－（aq）+H⁺（aq）HOI（aq）     △H₂
③HOI（aq）+I^－（aq）+H⁺（aq）I₂（aq）+H₂O（l）     △H₃ 总反应△H＝______。
Ⅱ、用H₂O₂、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验进行探究。
（1）资料1：KI在该反应中的作用： H₂O₂＋I^－＝H₂O＋IO^－； H₂O₂＋IO^－＝H₂O＋O₂↑＋I^－。
总反应的化学方程式是__________。
（2）资料2：H₂O₂分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，

②无KI加入。下列判断正确的是___________（填字母）。
a 加入KI后改变了反应的路径       
b 加入KI后改变了总反应的能量变化
c H₂O₂＋I^－＝H₂O＋IO^－是放热反应
（3）实验中发现，H₂O₂与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入CCl₄，振荡、静置，气泡明显减少。
资料3：I₂也可催化H₂O₂的分解反应。
①加CCl₄并振荡、静置后还可观察到_____，说明有I₂生成。
②气泡明显减少的原因可能是：i. H₂O₂浓度降低；ii. ________。以下对照实验说明i不是主要原因：向H₂O₂溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管加入CCl₄，B试管不加CCl₄，分别振荡、静置。观察到的现象是______。
（4）资料4：I^－（aq）＋I₂（aq）I（aq）   K＝640。为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20 mL一定浓度的H₂O₂溶液中加入10mL 0.10mol·L^－1 KI溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：

微粒	I－	I2	I3－
浓度/（mol·L－1）	2.5×10－3	a	4.0×10－3

①a＝______。
②该平衡体系中除了含有I^－，I₂，I₃^－外，一定还含有其他含碘微粒，理由是________。

【推荐3】NO用途广泛，对其进行研究具有重要的价值和意义
（1）2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=akJ•mol^-1的反应历程与能量变化关系如图所示。已知：第Ⅱ步反应为：NO₃（g）+NO（g）=2NO₂（g）△H=bkJ•mol^-1

①第I步反应的热化学方程式为__。
②关于2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）的反应历程，下列说法正确的是__。
A．相同条件下，决定该反应快慢的步骤为第Ⅱ步反应
B．使用合适的催化剂会使E₁、E₂、E₃同时减小
C．第I步反应为吸热反应，第Ⅱ步反应为放热反应
D．反应的中同产物是NO₃和NO
（2）NO的氢化还原反应为2NO（g）+2H₂（g）⇌N₂（g）+2H₂O（g）。研究表明：某温度时，v_正=k•c^m（NO）•cⁿ（H₂），其中k=2.5×10³mol^（m+n-1）•L^（m+n-1）•s^-1．该温度下，当c（H₂）=4.0×10^-3mol•L^-1时，实验测得v_正与c（NO）的关系如图一所示，则m=___，n=___。

（3）NO易发生二聚反应2NO（g）⇌N₂O₂（g）。在相同的刚性反应器中充入等量的NO，分别发生该反应。不同温度下，NO的转化率随时间（t）的变化关系如图二所示。
①该反应的△H___0（填“＞”“＜”或“=”）。
②T₁温度下，欲提高NO的平衡转化率，可采取的措施为__（任写一条即可）。
③a、b处正反应速率v_a__v_b（填”＞”“＜”或“=”），原因为___。
④e点对应体系的总压强为200kPa，则T₂温度下，该反应的平衡常数k_p=___kP_a^-1（K_p为以分压表示的平衡常数）