摩擦剂是牙膏的主体成分,SiO2是一种常见的摩擦剂。
(1)Si在元素周期表中的位置是_____ 。
(2)根据用途推测SiO2在水中的溶解性:_____ (填“易溶”或“难溶”)。
(3)制备SiO2的方法如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/1/23/2642331817213952/2642953636970496/STEM/46221600cdb242549fcea876701ebf17.png?resizew=549)
①写出反应I的离子方程式_____ 。
②比较酸性强弱:H2SO4_____ H2SiO3(填“>”或“<”)。
③结合原子结构解释②中酸性关系:Si和S电子层数相同,_____ 。
(4)为满足不同需求,牙膏中还会添加一些特殊物质,如含氟牙膏中添加氟化亚锡(SnF2)。锡的原子结构示意图如图。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/1/23/2642331817213952/2642953636970496/STEM/322aea667fa942b7b0b349782d935da9.png?resizew=109)
下列说法正确的是_____ (填序号)。
a.Sn元素的最高正化合价为+4
b.Sn的原子半径比Si大
c.Sn和Si均可以作半导体材料
(1)Si在元素周期表中的位置是
(2)根据用途推测SiO2在水中的溶解性:
(3)制备SiO2的方法如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/1/23/2642331817213952/2642953636970496/STEM/46221600cdb242549fcea876701ebf17.png?resizew=549)
①写出反应I的离子方程式
②比较酸性强弱:H2SO4
③结合原子结构解释②中酸性关系:Si和S电子层数相同,
(4)为满足不同需求,牙膏中还会添加一些特殊物质,如含氟牙膏中添加氟化亚锡(SnF2)。锡的原子结构示意图如图。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/1/23/2642331817213952/2642953636970496/STEM/322aea667fa942b7b0b349782d935da9.png?resizew=109)
下列说法正确的是
a.Sn元素的最高正化合价为+4
b.Sn的原子半径比Si大
c.Sn和Si均可以作半导体材料
更新时间:2021-01-24 12:05:51
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(0.85)
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【推荐1】按要求填空。
(1)有下列物质:①烧碱固体,②铁丝,③液态氯化氢,④稀硫酸,⑤三氧化硫,⑥氨水,⑦蔗糖晶体,⑧熔融硫酸氢钠,⑨胆矾。请用序号填空:
①上述状态下可导电的是___________
②属于电解质的是___________
③硫酸氢钠熔融状态下的电离方程式___________
(2)下列四个图为几种溶液导电能力随相应物质添加量的变化图象,请把符合要求的图象序号填在相应的过程后面并写出反应的离子方程式。
A.
B.
C.
D.![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/11/17/2853312519012352/2856112166076416/STEM/78fd8e3b4d77489c9667ceaaae703135.png?resizew=111)
①向
溶液通入少量HCl气体___________
②向
溶液中滴加
溶液___________
(1)有下列物质:①烧碱固体,②铁丝,③液态氯化氢,④稀硫酸,⑤三氧化硫,⑥氨水,⑦蔗糖晶体,⑧熔融硫酸氢钠,⑨胆矾。请用序号填空:
①上述状态下可导电的是
②属于电解质的是
③硫酸氢钠熔融状态下的电离方程式
(2)下列四个图为几种溶液导电能力随相应物质添加量的变化图象,请把符合要求的图象序号填在相应的过程后面并写出反应的离子方程式。
A.
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/11/17/2853312519012352/2856112166076416/STEM/f5afa36536684150a0bc8b787be3ef7e.png?resizew=117)
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①向
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②向
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【推荐2】实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为:2KClO3
2KCl+3O2↑。
回答下列问题:
(1)该反应中被氧化的元素名称为________ ,生成1mol O2时转移电子的数目是_________ 。
(2)从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO2的具体实验操作名称:____________ 。
(3)分离出的MnO2可用于实验室制取Cl2,化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O,其离子方程式为__________________ 。
(4)若两个反应中转移的电子的物质的量相同,则生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比为____________ 。
(5)以上两个反应都用到MnO2,其作用分别是____________ 、___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/12/6/1576476597084160/1576476597641216/STEM/678ac9fb463641dbbe296fa112adc1c4.png?resizew=39)
回答下列问题:
(1)该反应中被氧化的元素名称为
(2)从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO2的具体实验操作名称:
(3)分离出的MnO2可用于实验室制取Cl2,化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/12/6/1576476597084160/1576476597641216/STEM/3ee3d8069c8c43759cb4d38a5d5a6678.png?resizew=27)
(4)若两个反应中转移的电子的物质的量相同,则生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比为
(5)以上两个反应都用到MnO2,其作用分别是
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解题方法
【推荐3】要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题:
(1)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,按要求回答下列问题:
①x=______ ;
②该变化的基本反应类型是_______ 反应;
③物质Q在反应中可能起的作用是_______ 。
(2)已知H2SeO3是二元弱酸,请写出过量H2SeO3和NaOH溶液发生反应的离子方程式:_______________________ 。
(3)已知反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。浓硝酸在该反应中表现的性质是_____ (填序号)。
A.只有还原性 B.还原性和酸性 B.只有氧化性 D.氧化性和酸性
(1)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,按要求回答下列问题:
物质 | M | N | Q | P |
反应前质量/g | 50 | 1 | 3 | 12 |
反应后质量/g | x | 26 | 3 | 30 |
①x=
②该变化的基本反应类型是
③物质Q在反应中可能起的作用是
(2)已知H2SeO3是二元弱酸,请写出过量H2SeO3和NaOH溶液发生反应的离子方程式:
(3)已知反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。浓硝酸在该反应中表现的性质是
A.只有还原性 B.还原性和酸性 B.只有氧化性 D.氧化性和酸性
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【推荐1】阅读短文,回答问题。
硅元素在地壳中的含量仅次于氧。人类很早就利用硅酸盐烧陶制瓷、获得玻璃制品。
1824年,人类成功提炼出硅单质。
如今,半导体“硅”已经成为信息时代高科技的代名词。由于硅元素储量丰富,且单晶硅具有优异的耐高温与抗腐蚀性能,所以单晶硅成为制造大规模集成电路(俗称“芯片”)的基底材料。
芯片的制造是一个“聚沙成塔”的过程,要经历用石英砂(主要成分
)制粗硅、粗硅提纯、单晶硅处理等许多微加工步骤,再将根据要求设计的芯片光罩上的电路图转移上去,通过晶片切割最后封装成集成电路。整个过程需要高精密度的专业设备实现,其中不乏我国目前还未完全掌握而被“卡脖子”的技术。
我国科学家正开发“碳基”芯片来替代硅基芯片,习近平主席评价此项研究“另辟蹊径,柳暗花明”。
1.硅元素在自然界中以游离态(单质)形式存在。(_______)
2.单晶硅做芯片的基底材料与硅元素储量丰富、单晶硅耐腐蚀性能优异有关。(_______)
3.芯片“聚沙成塔”的制造过程未涉及化学变化。(_______)
4.碳和硅在周期表中位于同一主族,性质相似,因此“碳基”芯片有望替代硅基心片。(_______)
硅元素在地壳中的含量仅次于氧。人类很早就利用硅酸盐烧陶制瓷、获得玻璃制品。
1824年,人类成功提炼出硅单质。
如今,半导体“硅”已经成为信息时代高科技的代名词。由于硅元素储量丰富,且单晶硅具有优异的耐高温与抗腐蚀性能,所以单晶硅成为制造大规模集成电路(俗称“芯片”)的基底材料。
芯片的制造是一个“聚沙成塔”的过程,要经历用石英砂(主要成分
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我国科学家正开发“碳基”芯片来替代硅基芯片,习近平主席评价此项研究“另辟蹊径,柳暗花明”。
1.硅元素在自然界中以游离态(单质)形式存在。(_______)
2.单晶硅做芯片的基底材料与硅元素储量丰富、单晶硅耐腐蚀性能优异有关。(_______)
3.芯片“聚沙成塔”的制造过程未涉及化学变化。(_______)
4.碳和硅在周期表中位于同一主族,性质相似,因此“碳基”芯片有望替代硅基心片。(_______)
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【推荐2】有下列物品或设备:
①陶瓷餐具 ②砖瓦③水泥路桥 ④门窗玻璃⑤水晶镜片 ⑥石英钟表⑦玛瑙手镯 ⑧硅太阳电池⑨光导纤维 ⑩计算机芯片
(1)用到硅单质的是________ .
(2)所用材料为SiO2或要用到SiO2的是________
(3)所用材料为硅酸盐的是________ 。
①陶瓷餐具 ②砖瓦③水泥路桥 ④门窗玻璃⑤水晶镜片 ⑥石英钟表⑦玛瑙手镯 ⑧硅太阳电池⑨光导纤维 ⑩计算机芯片
(1)用到硅单质的是
(2)所用材料为SiO2或要用到SiO2的是
(3)所用材料为硅酸盐的是
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【推荐3】硅是无机非金属材料的主角,硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。请回答下列问题:
(1)下列物质不属于硅酸盐的是___________(填字母)。
(2)可用于制作计算机芯片和太阳能电池的是___________ (填化学式),
是玻璃的主要成分之一,
与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________ 。
(3)工艺师常用___________ (填物质名称)来雕刻玻璃,该反应的化学方程式为___________ 。
(4)用
溶液浸泡过的棉花不易燃烧,说明
可用作___________ 。
(5)工业上常用
制备硅单质,该反应中有元素化合价升高的物质是___________ (填化学式,下同),氧化剂是___________ 。
(1)下列物质不属于硅酸盐的是___________(填字母)。
A.陶瓷 | B.玻璃 | C.水泥 | D.生石灰 |
(2)可用于制作计算机芯片和太阳能电池的是
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b29e5890a882a946f99eb379b94801b1.png)
(3)工艺师常用
(4)用
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5c13a1a9902199c44f6670edd980bec9.png)
(5)工业上常用
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/71cba1d9841ab0a2b48fbf6bccfdea78.png)
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【推荐1】元素周期表的结构
(1)编排原则
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/12/6/3125147040841728/3125802587938816/STEM/447b778637584fbc9f6aab0a3477e891.png?resizew=384)
(2)元素周期表的结构
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/12/6/3125147040841728/3125802587938816/STEM/ac3f3c686667422dbeb05325dac92999.png?resizew=337)
②族的分类
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/12/6/3125147040841728/3125802587938816/STEM/5b7671ecd3d840478040595d5765b29f.png?resizew=388)
③常见族的别称:第IA族(除氢外)—__________ ,VIIA—__________ ,0族—________________ ,IVA、VA、VIA族依次又叫_______________________ 。
(1)编排原则
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/12/6/3125147040841728/3125802587938816/STEM/447b778637584fbc9f6aab0a3477e891.png?resizew=384)
(2)元素周期表的结构
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/12/6/3125147040841728/3125802587938816/STEM/ac3f3c686667422dbeb05325dac92999.png?resizew=337)
②族的分类
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/12/6/3125147040841728/3125802587938816/STEM/5b7671ecd3d840478040595d5765b29f.png?resizew=388)
③常见族的别称:第IA族(除氢外)—
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【推荐2】回答下列问题:
(1)硼酸(H3BO3)为一元弱酸,电离方程式H3BO3+H2O
H++B(OH)
。已知:H3BO3的电离常数Ka=5.8×10−10,H2CO3的电离常数Ka1=4.4×10−7、Ka2=4.7×10−11,向饱和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3溶液,写出发生反应的离子方程式_______ 。
(2)已知戊烷(C5H12)的3种同分异构体的沸点数据如下表:
请从物质结构角度分析,正戊烷、异戊烷、新戊烷沸点依次降低的原因是_______ 。
(3)某第四周期元素位于元素周期表中的第六纵行,则该元素位于元素周期表中_______ 区(按电子排布分区),其基态原子的价电子轨道表达式为_______ 。
(1)硼酸(H3BO3)为一元弱酸,电离方程式H3BO3+H2O
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b17c2fb213830e0286d4ef048d2b8b85.png)
(2)已知戊烷(C5H12)的3种同分异构体的沸点数据如下表:
正戊烷 | 异戊烷 | 新戊烷 | |
沸点/℃ | 36.1 | 27.9 | 9.5 |
(3)某第四周期元素位于元素周期表中的第六纵行,则该元素位于元素周期表中
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(0.85)
【推荐3】C、N、O、F等元素的化合物在航天、美容、食品等多领域中有广泛的用途,请回答:
(1)OF2主要用于火箭工程液体助燃剂,该分子的空间结构为______ ;N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为_____ (用元素符号表示)。
(2)XeF2是一种选择性很好的氟化试剂,但在室温下易升华,推测XeF2为______ 晶体(填晶体类型)。
(3)FeSO4是一种重要的食品和饲料添加剂:
①Fe在周期表中位于第______ 周期第______ 族。
②FeSO4·7H2O的结构示意图如图所示,H2O与Fe2+、SO
的作用类型分别是______ 、______ 。
A.离子键 B.配位键 C.氢键 D.金属键
中键角的大小并解释原因:______ 。
(1)OF2主要用于火箭工程液体助燃剂,该分子的空间结构为
(2)XeF2是一种选择性很好的氟化试剂,但在室温下易升华,推测XeF2为
(3)FeSO4是一种重要的食品和饲料添加剂:
①Fe在周期表中位于第
②FeSO4·7H2O的结构示意图如图所示,H2O与Fe2+、SO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/18816f9b3f9fde6e6b87d5ca93476073.png)
A.离子键 B.配位键 C.氢键 D.金属键
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解题方法
【推荐1】用“
”或“
”回答下列问题
①元素的非金属性越强,其对应最高价氧化物水化物的酸性越______ ;
②元素的金属性越强,其对应最高价氧化物水化物的碱性越______ ;
③元素的______ 性越强,其对应气态氢化物的稳定性越______ ;
④酸性:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/50eb8f2101bb2daf9d026050229cacdd.png)
______
;气态氢化物稳定性:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7f5fda6e60fba9020bd6951829844ec8.png)
______ HCl。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/392cdb9d30684cce244bef94b8d861b9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4ff7942da6c3fc4005256fb1458557c0.png)
①元素的非金属性越强,其对应最高价氧化物水化物的酸性越
②元素的金属性越强,其对应最高价氧化物水化物的碱性越
③元素的
④酸性:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/50eb8f2101bb2daf9d026050229cacdd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e33cfa1205de476eef9f062b2eff39fe.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7f5fda6e60fba9020bd6951829844ec8.png)
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【推荐2】Ⅰ.通常情况下,微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D;A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答下列问题:
(1)用化学符号表示下列微粒:C:__________ ,D:__________ 。
(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式:________________________________________ 。
Ⅱ.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素,A原子的电子层数与它的核外电子总数相同,A与C、B与D分别为同主族,B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物的化学式为AE,其分子中含18个电子。请回答下列问题:
(1)D元素的原子结构示意图为______________ 。
(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为_______ ,这种化合物中所含的化学键类型有______ 。
(3)A2B的沸点高于A2D,其原因是_______________________________________________ 。
(4)B、C、E三种元素形成一种盐,此盐中三种原子个数比为1∶1∶1,在25 ℃时,将该盐溶于水,测得溶液pH>7,理由是________________________________________________ (用离子方程式表示);将该盐溶液在空气中露置一段时间后(充分光照,不考虑水分的挥发),溶液的pH近似为7,则该过程的总化学方程式为___________________________________ 。
(1)用化学符号表示下列微粒:C:
(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式:
Ⅱ.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素,A原子的电子层数与它的核外电子总数相同,A与C、B与D分别为同主族,B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物的化学式为AE,其分子中含18个电子。请回答下列问题:
(1)D元素的原子结构示意图为
(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为
(3)A2B的沸点高于A2D,其原因是
(4)B、C、E三种元素形成一种盐,此盐中三种原子个数比为1∶1∶1,在25 ℃时,将该盐溶于水,测得溶液pH>7,理由是
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(0.85)
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【推荐3】在温度
和
下,
和
反应生成
的平衡常数如下表:
(1)已知,
,HX的生成反应是___________ 反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)HX的电子式是___________ 。
(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,HX共价键的极性由强到弱的顺序是___________ 。
(4)X2都能与H2反应生成HX,用原子结构解释原因:___________ 。
(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性,用原子结构解释原因:___________ ,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱。
(6)仅依据K的变化,可以推断出:随着卤素原子核电荷数的增加,___________ (填字母序号)。
a.在相同条件下,平衡时X2的转化率逐渐降低
b.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c.HX的还原性逐渐减弱
d.HX的稳定性逐渐减弱
(7)为验证VIIA族部分元素非金属性的递变规律,设计如图装置进行实验,请回答:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/7/10/3277989697503232/3278604924780544/STEM/e6e53caed04e46678b9822367d236d58.png?resizew=191)
①棉花中浸有
溶液的作用是___________ (用离子方程式表示)。
②验证溴与碘的非金属性强弱:通入少量氯气,充分反应后,将A中液体滴入试管内,取下试管,充分振荡、静置,可观察到___________ ;该实验必须控制氯气的加入量,否则得不出溴的非金属性比碘强的结论,理由是___________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/605e6a448a66b9500facd3752628cd0e.png)
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化学方程式 | ![]() | ![]() |
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(2)HX的电子式是
(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,HX共价键的极性由强到弱的顺序是
(4)X2都能与H2反应生成HX,用原子结构解释原因:
(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性,用原子结构解释原因:
(6)仅依据K的变化,可以推断出:随着卤素原子核电荷数的增加,
a.在相同条件下,平衡时X2的转化率逐渐降低
b.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c.HX的还原性逐渐减弱
d.HX的稳定性逐渐减弱
(7)为验证VIIA族部分元素非金属性的递变规律,设计如图装置进行实验,请回答:
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①棉花中浸有
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②验证溴与碘的非金属性强弱:通入少量氯气,充分反应后,将A中液体滴入试管内,取下试管,充分振荡、静置,可观察到
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