【推荐1】X、Y、Z、U、V、W六种短周期主族元素，原字序数依次增大。元素Y与V同主族，且V的原子序数是Y的两倍，X的一种同位素核内没有中子，Z⁺与氖原子核外电子层排布相同，U离子的半径是同周期元素中最小的。请用实际推断的元素或化学式回答以下问题：
(1)Y元素在周期表中的位置是___________。
(2)化合物X₂Y的电子式为___________。
(3)U的氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。
(4)比较W与V的氢化物的稳定性___________>___________。
(5)比较W、Z、Y的简单离子半径由大到小的顺序是___________。

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，列出了7种元素在元素周期表中的位置：

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

请按要求回答下列问题：
(1)7种元素中，原子半径最小的是_____(填序号)。
(2)写出③的元素符号___________。
(3)写出⑦的元素名称___________，⑦的元素形成的单质常见用途是______________。
(4)元素④的氢化物与元素⑧的单质反应的化学方程式为___________________。
(5)元素⑤和元素⑥最高价氧化物的水化物碱性由强到弱关系为_______________(用化学式表示)。
(6)元素②形成的最简单氢化物的空间结构为_____________。
(7)元素⑥的最高价氧化物的水化物和元素⑧形成的氢化物反应的离子方程式__________。

【推荐3】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
（1） E的元素名称是___________________，乙的电子式为___________________。
（2）写出甲的化学式___________________，该化合物中存在的化学键有___________________
（3） C、D、E三种元素的离子半径由大到小的顺序是___________________ （用离子符号填写）。

【推荐1】I、有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A元素的原子是半径最小的原子，B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与A同族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是次外层电子数的3/4倍。A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物。回答下列问题：
（1）写出相应元素名称： C_________
（2）化合物甲、乙均是由A、C、D、E四种元素组成的中学常见的化合物，甲既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，甲溶液和乙溶液反应的离子方程式为：_____________________；丙由C、D、E三种元素组成（原子个数比为3：2：2），乙溶液和丙溶液反应的离子方程式为：_________________。
（3）N₂H₄的电子式为________。将N₂H₄和O₂通入到由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为_______________。
Ⅱ 已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有如图所示的关系。

试回答下列问题
（1）G中含有的化学键类型有：_________________。
（2）写出②反应的化学方程式__________________并用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目_________________。

【推荐3】已知A、B、C、D、E和F都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B原子价电子排布式为，C和D属同一主族，E和F属同一周期，又知F是周期表中1～18列中的第13列元素。C是周期表中电负性最大的元素，C跟E可形成离子化合物其晶胞结构如图。

(1)元素F的符号是_____，基态F原子中有_____种能量不同的电子，其价电子轨道表示式为_____。
(2)C与A形成的化合物比D与A形成的化合物沸点高，其原因是_____。
(3)从图中可以看出，C跟E形成的离子化合物的化学式为_____；E离子配位数为_____。
(4)是一种强氧化剂，由和在低温下合成，分子的电子式为_____，是_____(填“极性”或“非极性”)分子。