下列示意图表示正确 的是
A.甲图表示C(s) +CO2(g) = 2 CO(g) △H>0 反应的能量变化 |
B.乙图表示碳的燃烧热 |
C.丙图表示实验的环境温度20℃,将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合,测量混合液温度,结果如图(已知Vl+V2=60mL) |
D.由丁图可知A、B、C的稳定性由弱到强的顺序为:B < A < C |
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更新时间:2021-02-04 08:26:24
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相似题推荐
单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】根据下列图示得出的结论正确的是
A.由图1可判断,金刚石比石墨稳定 |
B.由图2可判断,该反应的发生不需要加热或点燃 |
C.由图3可判断,该反应的 |
D.由图4可判断,时刻改变的条件是增大压强 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】下列关于反应热的说法正确的是
A.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,说明金刚石比石墨稳定 |
B.将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol |
C.已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H = -890.3kJ/mol |
D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.4kJ/mol,则含0.5 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出热量小于28.7kJ |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】下列热化学反应方程式书写正确的是:
A.乙醇的燃烧热为1366.8 kJ/mol:C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1366.8kJ/mol |
B.1 mol H2(g)与适量O2(g)反应生成H2O(g),放出241.8 kJ热量:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol |
C.1 mol N2(g)与适量O2(g)反应生成NO2(g),吸收68 kJ热量:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+68 kJ/mol |
D.中和热为57.3 kJ/mol:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol |
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【推荐2】下列说法正确的是
A.镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀 |
B.用过量的稀盐酸与稀NaOH溶液测定中和热,在中和滴定实验中,用待测NaOH溶液润洗锥形瓶,测定结果将偏高 |
C.已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H2,则)△H1<)△H2 |
D.用pH试纸测得溶液的pH值为2.3 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】用50mL0.50mol•L-1盐酸和50mL0.55mol•L-1NaOH溶液测定H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)的反应热(ΔH)的实验时,下列说法不正确的是
A.改用25mL0.50mol•L-1盐酸跟25mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行测定,ΔH数值不变 |
B.装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热,减少热量损失 |
C.用量筒量取NaOH溶液时,仰视取液,测得的反应热ΔH不变 |
D.酸碱混合时,量筒中NaOH溶液应缓缓倒入量热计内筒中,不断用玻璃搅拌器搅拌 |
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单选题
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适中
(0.64)
【推荐1】已知:H+(aq)+OH- (aq)=H2O(l) △H="-57.3" kJ·mol—1,分别向1L0.5moL.L-1的KOH溶液中加入①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸,恰好完全反应的中和热分别为△H1、△H2、△H3,他们的关系正确的是( )
A.△H1 >△H3 ="-57.3" kJ·mol—1>△H2 |
B.△H2 <△H1 ="-57.3" kJ·mol—1<△H3 |
C.△H1 >△H3 >△H2="-57.3" kJ·mol—1 |
D.△H2 <△H3 ="-57.3" kJ·mol—1<△H2 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】根据如下能量关系示意图,下列说法正确的是
A.1mol与1mol 的能量之和为393.5kJ |
B.CO比CO2的能量高 |
C.C的燃烧热的热化学方程式为:C(s)+O2(g)=CO(g) △H=110.6kJ·mol-1 |
D.CO气体燃烧的热化学方程式为: |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1,则1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6 kJ |
B.H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1,则2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)反应的△H=+571.6kJ·mol-1 |
C.反应物的热效应与是否使用催化剂有关 |
D.500℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) △H= -38.6 kJ·mol-1 |
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