【推荐1】50 mL 0.50 mol·L^－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L^－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)烧杯间填满碎纸条的作用是____________________。
(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热的数值_________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。
(3)从实验装置上看，图中如果没有环形玻璃搅拌棒搅拌，如此求得的中和热的数值_________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。
(4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L^－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L^－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____________________(填“相等”“不相等”)，所求中和热____________(填“相等”“不相等”)，简述理由：_______________________________。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______________；用50 mL 0.50 mol·L^－1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____________________。(均填“偏大”“偏小”“无影响”)

【推荐2】某实验小组设计用0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于如图所示的装置中进行测定中和热的实验。

(1)该装置中缺少的一种玻璃仪器是___，装置中还存在的错误有___；大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，测得中和热的数值将____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)实验中，所用NaOH稍过量的原因是___。
(3)在中和热测定实验中，有用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作，则测得的中和热数值____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。测量NaOH溶液温度时，温度计上的碱未用水冲洗，对测定结果有何影响？___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50mL，并记录如表原始数据：

实验序号	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温差(t2-t1)/℃
	盐酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	28.3	3.3
2	25.1	25.1	25.1	28.5	3.4
3	25.1	25.1	25.1	28.6	3.5

已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为1.00g/cm³，中和后混合液的比热容c=4.18×10^-3kJ/(g·℃)，则该反应的中和热ΔH=___。(保留到小数点后1位)

【推荐3】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
   
①用量筒量取50mL 0.50盐酸倒入内筒中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入内筒中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：
(1)倒入NaOH溶液的正确操作是___________(填字母)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入             B．分三次少量倒入             C．一次迅速倒入
(2)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________(填字母)。

A．用温度计小心搅拌

B．揭开杯盖用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯

D．用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动

(3)现将一定量的氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为___________。
(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1，又知中和反应后生成溶液的比热容4.18J/(g·℃)。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度/℃		终止温度/℃
	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.2	23.3
2	20.2	20.4	23.4
3	20.0	20.3	24.7
4	20.4	20.6	23.8

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热___________(结果保留一位小数)。
(5)若计算生成1mol 时的放出的热量小于57.3kJ，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取盐酸的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定盐酸起始温度后直接测定NaOH溶液的温度
e．使用玻璃搅拌器搅拌不均匀
f．实验中用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器

【推荐1】化学反应伴随有能量的变化，获取反应能量变化有多条途径。
(1)通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。某学生分别取50mL的0.50mol/L盐酸与0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应，实验记录数据如下：

实验序号	起始温度℃		终止温度℃
	盐酸	氢氧化钠	混合溶液
1	20.0	20.2	23.3
2	20.2	20.4	23.5
3	20.6	20.6	25.6

①已知热量计算，盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和后生成溶液的比热容c=4.180J/（g・℃），依据该学生的实验数据计算，该实验测得的______℃，______J；该实验数据测出的中和热______（保留1位有效数字）。
②上述实验得出的大于-57.3，产生偏差的原因不可能是______（填字母）。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取HCl溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
③若改用60mL 0.25 和50mL 0.55 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则是否影响中和热的计算结果______（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。
④若改用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热会______（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。
(2)通过化学键的键能计算。已知：

化学键种类
键能/	436	496	463.4

计算可得：   ______。
(3)通过盖斯定律计算。氧化亚铜（)常用于制船底防污漆，已知反应：
   
   
则的______（用和表达）。

【推荐2】50mL0.5mol·L^-1的盐酸与50mL0.55mol·L^-1的NaOH溶液在如图所示的位置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，可知下图装置有三处不妥之处，请指出____________、_____________、________________。
(2)在测定中和热的实验中，计算反应热时需要的数据有_________
①酸的浓度和体积   ②碱的浓度和体积   ③比热容   ④反应前后溶液的温度差   ⑤操作所需时间
A.①②③⑤       B.①②③④       C.②③④⑤     D.①③④⑤
(3)实验中改用60mL0.50mol·L^-1的盐酸跟50mL0.55mol·L^-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_________(填“相等”或“不相等”)，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)。
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

【推荐3】某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。
(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、量筒、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol∙L^-1盐酸、0.55mol∙L^-1氢氧化钠溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_______。
(2)实验不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，其原因是_______。
(3)他们记录的实验数据如表：

实验用品			溶液温度		中和热
			t1	t2	ΔH
a	50mL0.55mol∙L-1NaOH溶液	50mL0.5mol∙L-1HCl溶液	20℃	23.3℃
b	50mL0.55mol∙L-1NaOH溶液	50mL0.5mol∙L-1HCl溶液	20℃	23.5℃

已知：Q=cm(t₂-t₁)，反应后溶液的比热容c为4.18kJ∙℃^-1∙kg^-1，各物质的密度均为1g∙cm^-3。根据实验结果写出氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应的热化学方程式：_______。
(4)若用醋酸代替盐酸做实验，对测定结果_______(填“有”或“无”)影响。