【推荐1】某课外小组利用如图装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置， C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
(1)装置A中的烧瓶内固体不宜选用_________(选填以下选项的代号，多选或者错选均不给分)。
A. 碱石灰       B. 生石灰       C. 二氧化硅       D. 烧碱
(2)虚线框内应添加必要的除杂装置， 请从图中的备选装置中选择。

将编号填入下列空格：B_________、D_________、E_________。
(3)氯气和氨气在常温下相混合就会反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：________。
(4)若从装置C和G处逸出的尾气只含有N₂和少量Cl₂，应如何处理才能不污染环境？________。

【推荐1】实验室中利用下图装置进行浓硫酸与蔗糖的微型化反应，并对所有产物进行检验。

请回答：
(1)装置A中的现象为产生大量气体，生成的黑色物质体积膨胀，呈疏松多孔状。体现出浓硫酸具有___________(填性质)，写出产生气体的反应的化学方程式___________；
(2)装置B中的溶液为品红溶液，作用是___________；
(3)装置C的作用是___________，现象为___________；
(4)装置D中反应的离子方程式___________。

【推荐3】某研究性小组利用如图装置检验炭与浓硫酸反应的产物。请回答：

(1)写出装置①中发生反应的化学方程式_______。
(2)装置④的作用是_______。
(3)证明产物中有SO₂的现象是_______。
(4)说明反应产物中有CO₂的现象是_______。
(5)有同学说通过控制④中溶液的浓度，可以省去装置⑤，请分析此说法是否合理，并说明理_______。

【推荐1】实验小组制备高铁酸钾()并探究其性质。
资料：
①为紫色固体，干燥品在室温下稳定，在碱性溶液中较稳定。随着碱性的减弱，稳定性下降与水反应放出氯气。
②通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。
③与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。

(1)中铁元素的化合价为___________。
(2)A中发生反应的化学方程式为：___________，实验室还可以用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，请写出其反应的离子方程式：___________，当参与反应时，被氧化的的质量为___________，生成的在标准状况下的体积约为___________。
(3)装置B是为了除去中混有的杂质，将除杂装置B补充完整并标明所用试剂___________。
(4)D中可选用的试剂是___________。

A．KOH溶液

B．NaCl溶液

C．稀硫酸

D．NaI溶液

(5)C中通制得的化学方程式___________，同时还发生了另一个反应的离子方程式是___________。
(6)下列关于的说法中，正确的是___________。
A．是强氧化性的盐       B．固体保存需要防潮       C．其消毒和净化水的原理相同

【推荐2】某校化学研究性小组，利用下列提供的实验装置和试剂对某种燃煤所含元素进行定性和定量检测，试回答：

（1）将燃煤充分燃烧,产生气体经化学分析主要含有CO₂、H₂O、SO₂、N₂四种气体
（2）称取该燃煤样品Wg，通入纯氧使其充分燃烧，检测该燃煤中所含上述元素的质量分数。利用下列装置进行实验：
①指出上述装置中D、E的作用
D____________， E_____________
为了测得相应数据，进行如下操作（忽略CO₂在C、D中的溶解）
a．实验前用托盘天平称得B、C、D、E的质量分别为W₁、W₂、W₃、W₄
b．实验完成后称得B、C、D、E的质量分别为m₁、m₂、m₃、m₄
c．通过正确实验操作，用F装置测得收集气体体积为V L
②为了准确测量F中收集到的气体体积，正确的实验操作是___________
③测定燃煤中的硫的质量分数，当观察到溴水不完全褪色，品红不褪色时，燃煤中含硫元素的质量分数的表达式为___________________。当观察到___________
现象时，无法测定燃煤中硫元素的质量分数。

【推荐3】氯化亚铁是重要的还原剂，常用于检测硒、生产聚合氯化铝铁絮凝剂。制备FeCl₂的方法有多种。请回答下列问题：
Ⅰ.结晶法制取FeCl₂
在一定浓度的盐酸中，逐渐加入过量的铁屑，充分反应后，蒸发至出现晶膜，____，______，固液分离，洗涤，快速干燥制得。
Ⅱ.氯苯还原无水FeC1₃制取FeC1₂
无水FeCl₃与氯苯反应的化学方程式为：2FeCl₃+C₆H₅Cl2FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl↑
(1)如图是用干燥的C1₂和铁粉制取无水FeC1₃的装置。硬质玻璃管和收集器用大口管连接的原因是________。

(2)利用如图装置制备无水FeC1₂，并检测FeC1₃的转化率。已知相关物质的部分性质如下：

	C6H5C1(氯苯)	C6H4C12	FeC13	FeC12
相对分子质量	112.5	147	162.5	127
熔点/℃	-45	53	306	670~674
沸点/℃	132	173	315	1023

将162.5 g无水氯化铁和200 g氯苯加入到圆底烧瓶中，在锥形瓶中加入200 g滴有酚酞的9.5%的NaOH溶液。先通入N₂一段时间，再加热，控制温度在132 ℃左右发生反应。实验完成后冷却，分离提纯得到粗产品。
①先通入N₂的目的是_______；导管a的作用是______。
②当锥形瓶内溶液颜色由红色变为无色时，停止加热，则氯化铁转化率理论上达到或超过______%。
③实验结束后，回收过量氯苯的操作名称为______。
④指出装置c可能存在的缺点______。