【推荐1】铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：
(1)工业冶炼铝的化学方程式是_______________________。
(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是______________。
(3)工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。
   
①该电解槽的阳极反应式是______________________。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因______________________。
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口___________(填写“A”或“B”)导出。

【推荐2】肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。
（1）如图是一个电化学过程示意图。

①铂片上发生的电极反应式是___________________________。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼—空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_____L(假设空气中氧气体积含量为20%)。
③若把铜电极改换成铂电极电解1L0.5mol·L^－1CuSO₄溶液，则和电源正极相连的电极上的电极反应式为________，若此电极产生4.48L(标准状况)气体，则所得溶液的氢离子浓度：c(H⁺)＝________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入________(填字母)。
a．CuO          b．Cu(OH)₂       c.CuCO₃      d.Cu₂(OH)₂CO₃
（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，生成无污染的物质。电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是________________________

【推荐3】N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备备受人们的关注。
（1）一定温度下，在2L恒容密闭的容器中充入2.0molN₂O₅发生反应：2N₂O₅（g）4NO₂（g）+O₂（g）。在三种不同的条件下进行实验，N₂O₅的浓度随时间的变化如图所示。
   
①已知：2N₂O₅（g）===2N₂O₄（g）+O₂（g）   △H₁=-4.4kJ/mol
2NO₂（g）===N₂O₄（g）   △H₂=-55.3 kJ/mol
则反应2N₂O₅（g）===4NO₂（g）+O₂（g）的△H=________。
②下列不能说明该反应已达平衡状态的是___（填序号）。
A．v_正（N₂O₅）=2v_逆（O₂）
B．混合气体密度不变
C．混合体平均摩尔质量
D．NO₂的体积分数不变
③该反应自发进行的条件是____（填“高温”或“低温”），实验Ⅲ中：a点v_逆（O₂）____（填“<”或“>”）b点v_逆（O₂）。
④实验Ⅱ从反应开始至平衡时，v（O₂）=____mol/（L·min）。
⑤列式并计算该反应在800℃时的平衡常数K=_______。
（2）1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，反应得到N₂O₅。该反应的氧化产物是一种气体，该反应的化学方程式为_______。
（3）N₂O₅也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
   
则N₂O₅在电解池的____（填“阴极”或“阳极”）室生成，其电极反应式为_____。

【推荐1】下图为人工肾脏采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素【CO(NH₂)₂】的原理。请回答下列问题：

(1)电源的负极为____(选填“A”或“B”)。 
(2)阳极室中发生的反应依次为________________、_________________________。 
(3)电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将___(选填“降低”、“增大”或“不变”)。
(4)若两极共收集到标准状况下气体6.72 L，则除去的尿素为__g(忽略气体的溶解)。

【推荐2】能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
(1)在25℃、时，完全燃烧生成液态水时放出的热量是，则燃烧的热化学方程式为_______。
(2)已知：   
   
   
则煤气化反应的焓变_______。
(3)如图所示组成闭合回路，其中，甲装置中为负极，和的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，溶液的体积为。

①装置中气体A为_______(填“”或“和”)，d极上的电极反应式为_______。
②乙装置中a极上的电极反应式为_______。若在a极产生(标准状况)气体，则甲装置中消耗_______ mL(标准状况)，乙装置中所得溶液的_______(忽略电解前后溶液体积变化)。
③如果乙中电极不变，将溶液换成饱和溶液，当阴极上有气体生成时，同时有晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为_______(用含w、a的表达式表示，不必化简)。

【推荐3】利用所学电化学反应原理，解决以下问题：
Ⅰ．如图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞溶液的滤纸，滤纸中央滴有一滴溶液，C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液如图所示。

(1)闭合，断开，通电后，d端显红色，则电源b端为___________极，若c、d为惰性电极，检验c端产物的方法为___________。滤纸中央溶液处发生的现象为___________。
(2)已知C装置中溶液的溶质为和。且均为，打开，关闭，通电一段时间后，阴极析出固体质量与通过电子的物质的量关系如图所示，则、、氧化能力由大到小的顺序是___________。
(3)D装置中溶液是溶液，则电极C端从开始至一段时间后的实验现象是___________。
Ⅱ．铀(U)可用作核燃料，核废料中价的铀可以通过电化学还原法处理。还原为的电化学装置如图所示：

阴极上发生反应：、
阴极区溶液中发生反应：
(4)反应中，每生成转移电子___________。
(5)阴极区溶液中加入的目的是___________。
(6)以恒定电流进行电解，测得阴极区溶液中部分离子的物质的量浓度随时间变化如图所示：

ⅰ．，电路中每转移，阴极区减少___________。
ⅱ．， 下降速率低于前，原因是___________。