【推荐1】(1)把一定质量的镁、铝混合物投入到1mol·L^－1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol·L^－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则：
   
①金属铝的质量为________ g
②a的取值范围是________mL。
(2)浓度分别为1mol /L的硫酸、氢氧化钠溶液各200mL分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为8:9，则甲、乙两烧杯中加入的铝的物质的为______。

【推荐2】现有300mLH₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液，将其分成三等份，向第一份中加入1.00mol•L^-1BaCl₂溶液，至恰好不再产生沉淀，消耗100mL，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为mg；向第二份溶液中加入铁片，充分反应后，溶液质量增加了0.54g；向第三份溶液加入2.00mol•L^-1的NaOH溶液，当沉淀量达最大时，所加入NaOH溶液的体积为VmL。试计算：
(1)m=________。
(2)原混合液中c(H⁺)=________。
(3)V=________。

【推荐3】计算题
已知锌与浓硫酸反应生成SO₂，与稀硫酸反应生成H₂。32.5g的锌与50mL18.4mol/L的浓硫酸完分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下气体VL，将反应后的溶液稀释到500mL，测得溶液中氢离子的浓度为0.08mol/L。
(1)反应过程中消耗的物质的量是___________。
(2)气体的成分是___________，V=___________。

【推荐1】实验室中有一瓶碳酸氢钾固体，因受热而部分变质(杂质为K₂CO₃，假设杂质分布均匀)。为测定其组成，称取12.76 g样品溶于水，配成500 mL溶液。取出25.00 mL该溶液，加入0.1000 mol/LBa(OH)₂ 溶液至60.00mL时沉淀量达到最大。回答下列问题：
(1)写出碳酸氢钾固体受热分解的化学方程式： _______。
(2)写出样品溶液与Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式： _______。
(3)12.76g样品中碳酸氢钾物质的量为_______，碳酸钾物质的量为_______。

【推荐2】将Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物充分加热，生成的气体(假设无损耗)全部通入足量的石灰水中，得到20.0g白色沉淀，加热后的残留物加入200mL盐酸恰好完全反应，生成5.60LCO₂气体(标准状况下)。试回答下列问题：
(1)所加盐酸的物质的量浓度为_______mol/L。
(2)原混合物中碳酸钠的质量是_______g。

【推荐3】取一定量碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物样品，分成两等份，取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量减少6.2g，另一份样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入200mL稀盐酸时产生CO₂2.24L，过量时产生CO₂11.2L(气体体积均为标准状况)
(1)每份样品中碳酸氢钠的物质的量为：_______。
(2)盐酸物质的量浓度为：_______mol/L