【推荐1】A与CO、H₂O以物质的量1： 1： 1的比例形成B， B中的两个官能团分别具有乙烯和乙酸中官能团的性质。E是有芳香气味、不易溶于水的油状液体。有关物质的转化关系如下：

请回答：
(1) A的结构简式 _______，C中的官能团名称是_______。
(2) D→E的反应类型 _______。
(3) C →E的化学方程式_______。
(4)下列说法不正确的是 _______。
A.可用金属钠鉴别B和C
B. A在一定条件下可与氯化氢发生加成反应
C.乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热也可生成E
D.与A的最简式相同、相对分子质量为78的烃不一定能使酸性KMnO₄溶液褪色

【推荐2】用天然气、石油等可得到多种有机产品。
(1)从天然气获得的甲烷，甲烷用途广泛，工业上可用甲烷经下列变化制得CHFCl₂ (氟利昂的一种主要成分)：
CH₄乙CHFCl₂
甲的分子式为 _______；反应①、②都是取代反应，写出反应②的化学方程式_______。
(2)从石油炼制中获得的乙烯可以合成白色乳胶成分聚乙酸乙烯酯，合成路线如图：
乙烯A(C₂H₄O)B(C₂H₄O₂)C(C₄H₆O₂)
已知X分子为含碳量最大的气态烃，B是生活中常用的调味品。
请写出与A互为同系物且相对分子质量最小的有机物的结构简式_______；写出B转化为C的化学方程式_______。

【推荐1】用下图中的实验装置制取乙炔。

(1)图中，A管的作用是_______，制取乙炔的化学方程式是_______。
(2)乙炔通入酸性KMnO₄溶液中观察到的现象是_______，乙炔发生了_______反应。
(3)乙炔通入溴的CCl₄溶液中发生了_______反应。
(4)为了安全，点燃乙炔前应_______，乙炔燃烧时的实验现象是_______。

【推荐2】如图的实验装置可用于实验室中制取乙炔及成分检验。请回答下列问题：

(1)制取乙炔的化学方程式为___________。
(2)将制得的乙炔通入酸性KMnO₄溶液中可观察溶液紫红色褪去，这是由于乙炔发生了___________反应。
(3)将制得的乙炔通入足量的溴的四氯化碳溶液，写出相关的化学方程式___________。
(4)为了安全，乙炔气体在点燃前应___________，乙炔燃烧时的现象是___________。
(5)验证电石与水反应生成的乙炔和溴发生加成反应，下列叙述正确的是___________。
a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
b．使溴水褪色的反应，就是加成反应
c．使溴水褪色的物质，未必是乙炔
d．使溴水褪色的物质，就是乙炔。

【推荐3】电石和水发生反应生成乙炔的化学方程式为，通过下列某些实验装置制取、净化、检验乙炔气体，并通过测定乙炔的物质的量计算电石的纯度。请回答下列问题。



注：为溴的溶液，其中的质量分数为3.2%。
（1）若用上述仪器和导管组装实验装置，试从图中选用几种必要的装置，并把它们连成一套装置，则被选用装置的接口编号连接顺序是__________。
（2）若该实验产生的气体有难闻的臭鸡蛋气味，说明产生的气体中含有杂质______（填化学式），检验此杂质的化学反应方程式为_________。
（3）假设用的电石与水反应后，溴的溶液中的恰好被完全反应，生成，测得排入量筒内液体的体积为（标准状况下），则该电石纯度的计算式为_______________。

【推荐1】某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图

加热聚丙烯废塑料得到的产物如表：

产物	氢气	甲烷	乙烯	丙烯	苯	甲苯	碳
质量分数(%)	12	24	12	16	20	10	6

(1)试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔：

写出反应(2)的化学方程式__________________________________。
(2)试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有____种。
(3)经锥形瓶C中溴水充分吸收，剩余气体经过干燥后的平均相对分子质量为_______。

【推荐2】下面给出了四种烃A、B、C、D的相关信息：
①烃A在所有的烃中含碳的质量分数最低   
②烃B是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实
③烃C在氧气中燃烧产生的氧炔焰常用来切割或焊接金属
④烃D的分子比例模型如图所示：

据此回答有关问题：
（1）将A和Cl₂混合充入一试管，密封后置于光亮处，一段时间后能看到试管内壁上出现的油状物不可能是____（填编号）
A.CH₃Cl B. CH₂Cl₂ C. CHCl₃D CCl₄
（2）写出实验室制取B的反应类型___________。
（3）实验室制取C的化学方程式为_______________________________________。
（4） D分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替结构，以下能证实这一事实的是__。
a．D的邻位二氯取代物不存在同分异构体
b．D的间位二氯取代物不存在同分异构体   
c．D的对位二氯取代物不存在同分异构体
（5）某有机化合物X的相对分子质量大于70，小于120。经分析得知，其中碳元素和氢元素的质量分数之和为68%，其余为氧元素。则X的分子式为____________。

【推荐3】为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验。先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应
请你回答下列问题
(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式_______ 、_______。
(2)甲同学设计的实验_______(填“能”或“不能”)验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是_______(填字母)
A.使溴水褪色的反应，未必是加成反应       B.使溴水褪色的反应，就是加成反应
C.使溴水褪色的物质，未必是乙炔       D.使溴水褪色的物质，就是乙炔
(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是_______，它与溴水反应的化学方程式是_______；在验证过程中必须全部除去。
(4)为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是_______

【推荐1】用电石制备的乙炔气体中常混有少量H₂S气体。请用图中仪器和药品组成一套制备、净化乙炔的装置，并可通过测定乙炔的量，从而计算电石纯度。

(1)进行实验时，所制气体从左向右流，仪器的正确连接顺序是________________(填接口字母)；
(2)为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体X通常用__________；
(3)若没有除H₂S的装置，测定结果将会__________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)，理由是________________________。

【推荐2】如图装置可以用来制取某些气体．
（1）该装置可以制备乙炔气体，圆底烧瓶中盛放的物质是__________（填电子式）分液漏斗中盛放的是______，目的是______________________________________．
（2）实验室中制备乙炔的反应原理是______________________________________．
（3）用此方法制取的乙炔气体通常混有H₂S气体，如何除去？____（填化学试剂）
（4）还能用该装置制备和收集的气体有（答出任意一种即可）______________．
（5）若用来制备乙烯气体，需要对装置进行改进，将分液漏斗改成温度计，温度计的水银球放置的位置是_________，改进时还需要的玻璃仪器是_____________．