【推荐1】人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，填写空格。
(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，负极电极反应式为：___________。
(2) FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl₃+Cu =2FeCl₂+CuCl₂，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为：___________。当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为：___________g。
(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为___________。
A．铝片、铜片       B．铜片、铝片       C．铝片、铝片
(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，下图是电解质为稀硫酸溶液的甲烷燃料电池工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

回答下列问题：
②使用时，空气从___________(填“A”或“B”)口通入。
②a极的电极反应式为___________。

【推荐2】我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，欲对其进行修复和防护具有重要意义。图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。

①腐蚀过程中，负极是_____（填图中字母“a”或“b”或“c”）
②环境中的Cl^ˉ̄扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu₂(OH)₃Cl，其离子方程式为_____；
③若生成4.29 g Cu₂(OH)₃Cl，则理论上耗氧体积为_____L(标准状况)。

【推荐3】如图是一个化学过程的示意图

(1)图中甲池是_____装置(填“电解池”或“原电池”)。
(2)写出通入CH₄的电极的电极反应式：_____。
(3)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为_____极(填“A”或“B”)，并写出此电极的反应式：_____。
(4)乙池中总反应的离子方程式_____。
(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，乙池的氢离子浓度是_____(若此时乙池中溶液的体积为500mL)；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是_____。
A．MgSO₄       B．CuSO₄       C．NaCl       D．AgNO₃

【推荐1】纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N₂H₄)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH^－)制备纳米Cu₂O，其装置如图甲、乙。

(1)上述装置中D电极应连接肼燃料电池的________极(填“A”或“B”)，该电解池中离子交换膜为________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
(2)该电解池的阳极反应式为________________________________________，
肼燃料电池中A极发生的电极反应为____________________________。
(3)当反应生成14.4 g Cu₂O时，至少需要肼________ mol。

【推荐2】某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：
   
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为______________。       
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为__________，总反应的离子方程式为____________。
（3）若开始时开关K与b连接.下列说法正确的是_______。
A.溶液中Na^＋向A极移动
B.从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C.反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
D.若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
（4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
   
①该电解槽的阳极反应式为________。
②制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)________导出。
③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因_________________________。

【推荐3】燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为氢氧燃料电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_______，在导线中电子流动方向为_______(用a、b表示)。
(2)负极反应式为_______，正极反应式为_______。
(3)用该燃料电池作电源，用Pt作电极电解饱和食盐水：
①写出阴极的电极反应式：_______。
②写出总反应的离子方程式：_______。

【推荐2】如图是一个化学过程的示意图。

请回答：
(1)甲池是________池，该电池的总反应方程式为______________。
(2)乙池中A电极名称为________极，电极反应式为__________________。一段时间后溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，丙池CuSO₄溶液中理论上生成O₂________mL(标准状况下)。

【推荐3】如图装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答下列问题：
（1）B极是电源的_____________，一段时间后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明_____________，在电场作用下向Y极移动，这是胶体的_____________现象。
（2）若甲、乙装置中的D、C、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_____________。
（3）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是_____________.
（4）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_____________(填“镀层金属”或“镀件”)，当乙中溶液的pH=13时(此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为_____________g。