【推荐1】下列有关离子方程式正确的是

A．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O

B．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O

C．碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO+H2O⇌CO+H3O+

D．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

【推荐2】浅绿色的Fe (NO₃)₂溶液中逐滴加入少量的稀硫酸时，溶液的颜色变化应该是

A．颜色变浅

B．变为血红色

C．没有改变

D．变为黄色

【推荐3】Cu₂S可用于钾离子电池的负极材料。冶炼铜时可使Cu₂S在高温下与O₂反应转化为Cu₂O，生成的Cu₂O与Cu₂S进一步反应得到Cu。Cu₂O在酸性溶液中会转化为Cu和Cu²⁺；Cu₂S能被浓硝酸氧化为Cu(NO₃)₂。Cu在O₂存在下能与氨水反应生成[Cu(NH₃)₄]²⁺；Cu(OH)₂能与NaOH反应生成Na₂[Cu(OH)₄]。O₃、O₂的沸点分别为-111℃、-182℃。下列化学反应表示正确的是

A．Cu2S在高温下与O2反应：2Cu2S+4O22Cu2O+2SO3

B．Cu2S与浓硝酸反应：Cu2S+6HNO3(浓)2Cu(NO3)2+2NO2↑+H2S↑+2H2O

C．Cu2O溶于稀硝酸：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

D．Cu在O2存在下与氨水反应：2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O

【推荐1】已知25℃时K_sp[Al(OH)₃]=1．0×10^-33，K_sp[Fe(OH)₃]=4．0×10^-38。向Fe(NO₃)₃和Al(NO₃)₃的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图所示。计算表明当Fe³⁺完全沉淀时，Al³⁺恰好开始沉淀。下列说法正确的是       

A．原混合溶液中c(Fe3+):c(Al3+)=1:1

B．Fe(NO3)3溶液中混有杂质Al(NO3)3可以加入过量的NaOH溶液除去

C．B点两种沉淀共存，此时上层溶液中c(Al3+):c(Fe3+)=2.5×104

D．C点溶液中的溶质只有NaAlO2

【推荐2】等体积的NaOH和AlCl₃两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量是溶液中含铝元素的质量的一半，则AlCl₃和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是
①1∶1　②2∶3　③3∶10　④3∶11

A．①②

B．②③

C．①④

D．③④

【推荐3】将3.64 g Fe₂O₃和Al₂O₃的混合物溶于200 mL 0.1 mol/L盐酸中(盐酸过量),再向该溶液中加入NaOH溶液使Fe³⁺和Al³⁺恰好完全沉淀,用去NaOH溶液100 mL。则NaOH溶液的物质的量浓度是

A．0.1 mol/L

B．0.2 mol/L

C．0.4 mol/L

D．0.8 mol/L

【推荐1】下列实验与对应示意图的关系正确的是（     ）

A．向 NaAlO2溶液中逐滴 滴加盐酸至过量

B．向 AlCl3溶液中逐滴 滴加氨水至过量

C．向明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量

D．向澄清石灰水中缓缓 通入 CO2至过量

【推荐2】将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀物质的量n₂与所加X的物质的量n₁的关系如图所示。符合图所示情况的是

	A	B	C	D
X	NaOH	AlCl3	HCl	NaAlO2
Y	AlCl3	NaOH	NaAlO2	HCl

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是

A．盐酸中加入Na[Al(OH)4]溶液

B．SO2气体通入溴水中

C．向NaOH、Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸

D．氨气通入醋酸溶液中