【推荐1】根据下图所示实验，回答问题：
(1)实验①观察到的现象是________________________。实验②观察到的现象是________________________。
(2)实验③观察到的现象是________________________。实验④观察到的现象是________________________。
(3)由上述实验，你能得出的结论是________________________。
(4)请总结同周期元素金属性的变化规律__________，并用原子结构解释其原因_________。

【推荐2】利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

(1)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄，（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液___的现象，即可证明。从环保角度考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用___溶液吸收尾气。请写出一种制氯气的化学反应方程式：___。
(2)若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中溶液___的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有___溶液的洗气瓶。

【推荐3】1.航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H₂、CH₄、CO、C₂H₅OH等可燃物质与O₂一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能，氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为2H₂＋O₂=2H₂O。
（1）负极上的电极反应为______。
（2）消耗标准状况下的5.6LO₂时，有____mol电子发生转移。
（3）工作过程中时，溶液的c（OH^－）____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
2.证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。
   
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ．……
（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________。
（2）B中溶液发生反应的离子方程式是________。
（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程 Ⅳ 的操作和现象是______。
（4）过程Ⅲ实验的目的是________。
（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐___，得电子能力逐渐____。

【推荐1】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

I．将 NaOH溶液与 NH₄Cl 溶液混合生成 NH₃·H₂O，从而验证 NaOH的碱性大于 NH₃·H₂O，继而可以验证 Na 的金属性大于 N，你认为此设计是否合理? 并说明理由:_____________________。
II．根据下图所示装置图回答以下问题。
（1）利用如图装置可以验证元素的非金属性的变化规律。图中 A 装置名称是____________，干燥管 D的作用是______________。
（2）实验室中现有药品Na₂S、KMnO₄、MnO₂、浓盐酸，请从中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫，烧瓶中发生反应的离子方程式为_____________________。
（3）若要用此装置证明酸性: HNO₃>H₂CO₃>H₂SiO₃ 进而证明非金属性: N>C>Si，从以下所 给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：
①稀 HNO₃溶液        ②稀盐酸     ③碳酸钙       ④Na₂SiO₃溶液        ⑤SiO₂
装置 A、C中所选试剂分别为______________（填序号）；能说明酸性 H₂CO₃>H₂SiO₃的实验现象是________________________________________________________________________。

【推荐2】利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

(1)仪器A的名称为______，干燥管D的作用为______。
(2)若要证明非金属性：，C中为淀粉碘化钾混合溶液，B中装有固体，则A中试剂为______，观察到C中溶液______ 填现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺点______。
(3)若要证明非金属性：，则在A中______B中加______、C中加______，写出C中反应的化学方程式______

【推荐3】某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律。

(1)已知硅酸(H₂SiO₃)是一种难溶于水的弱酸，呈白色。在化学反应中，强酸一般能制取弱酸。现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择所给试剂，用如图装置来证明酸性：HNO₃>H₂CO₃>H₂SiO₃。(不考虑硝酸的挥发性)
A、B、C中盛装的试剂分别为________、________、________。C中实验现象为_____________________________________________________；
写出C中发生反应的离子方程式：__________________________________。
(2)已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用图中装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。A中盛装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，实验时C中溶液变成蓝色，则C中盛装的试剂为________；写出C中离子方程式____________________________________________________________________。
该实验该装置有明显不足，请指出改进方法：______________________________________________。
(3)如果C中盛装饱和氢硫酸(H₂S饱和水溶液)，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀。写出该反应的化学方程式：______________________________________；
如果将SO₂气体通入饱和氢硫酸溶液中，也会产生淡黄色沉淀，该过程体现SO₂________(填字母)。
A．漂白性       B．氧化性
C．还原性        D．酸性