下列实验结论与实验现象相符合的一组是
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| A | 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热 | 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 | 原溶液中一定含有NH |
| B | 向品红溶液中通入某气体 | 品红褪色 | 气体一定是SO2 |
| C | 向蔗糖中滴加浓硫酸 | 蔗糖变黑 | 浓硫酸具有吸水性 |
| D | 向盛有Cu片的试管中加入稀H2SO4，无明显现象，再加入NaNO3固体 | Cu片逐渐溶解，产生气泡，溶液变蓝 | NaNO3是催化剂，可增大Cu与稀H2SO4反应的化学反应速率 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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更新时间：2021-05-06 18:11:15
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A． =1×10-13mol·L-1的溶液中K+、Na+、 、 |
B．水电离的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、 、Br-、Ba2+ |
C．pH=2的溶液：、Cl-、Fe2+、 |
D． =1012的溶液：Fe2+、Al3+、、I- |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
| A．常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3 NA |
| B．常温常压下，14 g C2H4和C3H6的混合气体中含有碳原子数为NA |
| C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2 NA |
| D．工业制硫酸中，0.1 mol SO2与足量的O2反应，生成SO3的分子总数为0.1 NA |
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【推荐1】为了确定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分，下列实验操作及叙述中正确的是
| A．取少量样品放入试管中，加热，试管口放一团蘸有无水硫酸铜粉末的棉花团，变蓝则可证明晶体的成分中一定含有结晶水 |
| B．取少量样品溶于水，向溶液中滴入几滴新制氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+ |
| C．取少量样品溶于水，滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42- |
| D．取少量样品放入试管中，加入少量浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中是否含有NH4+ |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
| A | 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失 | 原溶液中一定有SO42﹣ |
| B | 向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀消失 | 原溶液中可能有Ba2+ |
| C | 向某溶液中加入氢氧化钠溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 | 原溶液中一定无NH4+ |
| D | 将某溶液进行焰色实验，火焰呈黄色， | 该溶液一定是钠盐溶液 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】下列颜色变化与氧化还原反应无关的是
| A．湿润的红色布条遇氯气褪色 |
B．棕黄色 饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为红褐色 |
C．紫色酸性 溶液中通入 气体后褪色 |
D．淡黄色 固体露置于空气中逐渐变为白色 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列描述正确的是
| A．为验证气体产物具有还原性，试管Ⅱ可盛放溴水 |
| B．反应结束后，向试管中加入少量蒸馏水稀释，观察到溶液呈蓝色 |
| C．若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可观察到溶液先变红后褪色 |
| D．反应过程中，试管Ⅰ中出现的灰黑色固体是Cu2O |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】下列关于硫酸性质的描述中，正确的是
| A．浓H2SO4有强氧化性，稀H2SO4完全没有氧化性 |
| B．由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂 |
| C．稀硫酸不与铜反应，但把Cu片放在浓H2SO4中立即发生激烈反应 |
| D．在受热的情况下浓硫酸也能与铁、铝发生反应 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】下列关于硝酸或硫酸的叙述中不正确的是
| A．常温下，浓硝酸和浓硫酸均可用铝质或铁质容器贮存 |
| B．常温下，浓硝酸、稀硝酸和浓硫酸都能与铜发生氧化还原反应 |
| C．浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，腐蚀性很强，使用时必须小心谨慎 |
| D．硝酸用棕色试剂瓶盛装，贮存在低温、避光处，体现了其不稳定性 |
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