某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取。在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是
| A．向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有Cl- |
B．向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO |
C．向浸取液中加入稀盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，说明雾霾中一定含有CO |
D．向浸取液中加入浓NaOH溶液并微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有NH |
更新时间：2021-05-06 20:49:31
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
| 选项 | 实验操作及现象 | 推理或结论 |
| A | 向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀 | 该溶液中一定含有Cl- |
| B | 将红色鲜花放入装有Cl2的集气瓶，鲜花褪色， | 氯气具有漂白性 |
| C | 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 | 该盐一定是碳酸钠 |
| D | 某物质灼烧时观察到黄色火焰 | 该物质可能含钾元素 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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【推荐2】向
溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验：
则甲、乙、丙中的溶质可能是
溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验：则甲、乙、丙中的溶质可能是
A． | B． |
C． | D． |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】现只用一种试剂(可以加热)鉴别 NH4Cl、(NH4)2SO4、K2SO4、 NaCl四种无色溶液，该试剂是
| A．AgNO3溶液 | B．BaCl2溶液 | C．Ba(OH)2溶液 | D．NaOH溶液 |
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【推荐2】下表中实验操作、现象和所得出的结论均正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，滴加KSCN溶液 | 溶液变红色 | 氧化性：Fe2+>I2 |
| B | 少量的乙烯通入pH=3的溴水中 | 溴水褪色，pH基本不变 | 两者发生的加成反应 |
| C | 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 溶液中一定无NH4+ |
| D | 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 | HA放出的氢气多且反应速率快 | HA酸性比HB强 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】对下列实验操作和现象的解释正确的是
| A．操作：在密闭容器中高温加热CuO至1000℃；现象：黑色固体变成红色固体；解释：CuO受热分解得到单质Cu |
| B．操作：将SO2通入品红溶液中；现象：溶液褪色；解释：SO2具有漂白性 |
| C．操作：将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池；现象：Al电极溶解；解释：Al比Mg金属活动性强 |
| D．操作：向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液；现象：有白色沉淀生成；解释：该溶液中一定含有SO42- |
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【推荐2】检验某溶液中是否含有SO步骤是先滴加稀盐酸，若无明显现象，再滴加BaCl2溶液，现象是
步骤是先滴加稀盐酸，若无明显现象，再滴加BaCl2溶液，现象是| A．产生蓝色沉淀 | B．产生黄色沉淀 | C．产生红棕色沉淀 | D．产生白色沉淀 |
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【推荐3】根据下列实验操作过程中现象所得出的结论不正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 某溶液中加入浓NaOH溶液，微热，试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝 | 溶液中含NH |
| B | 常温下，将铁片放入浓硝酸溶液中不溶 | 铁片与浓硝酸发生钝化 |
| C | 足量的铜片与一定量稀硝酸溶液充分反应后，铜片剩余，再加入适量稀硫酸，铜片继续溶解 | 铜可以与稀硫酸反应 |
| D | 某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀且不溶解 | 不能确定溶液中一定含SO |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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