氯水中存在多种分子和离子，不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是
| A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在 |
| B．将紫色石蕊溶液滴加到氯水中，溶液变先变红后褪色，说明有H+和HClO存在 |
| C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl-存在 |
| D．将氯水加入到含有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明有HClO的存在 |
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更新时间：2021-05-27 21:53:30
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【推荐1】下列叙述正确的是
| A．燃烧一定是氧化还原反应 |
| B．高铁酸钠(Na2FeO4)具有强还原性 |
| C．使用自来水(氯气消毒)配制碳酸氢钠溶液 |
D．检验Cl－时，先使用盐酸酸化，防止 等离子的干扰 |
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【推荐2】下列对实验现象的解释与结论，正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 解释与结论 |
| A | 向AgCl 悬浊液中滴加饱和Na2S 溶液 | 有黑色沉淀产生 | Ksp(Ag2S)< Ks(AgCl) |
| B | 向某溶液中滴加K 3[Fe(CN)6] (铁氰化钾) 溶液 | 有蓝色沉淀产生 | 该溶液中一定含有Fe3+ |
| C | 向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置 | 溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色 | 苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色 |
| D | 向淀粉水解液中加入过量NaOH 溶液后再滴加碘水 | 溶液不变色 | 淀粉完全水解 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化：
关于溶液中导致变色的微粒I、II、III的判断正确的是
关于溶液中导致变色的微粒I、II、III的判断正确的是
| A．H+、HClO、Cl2 | B．H+、Cl-、ClO- |
| C．HCl、ClO-、Cl- | D．HClO、HCl、Cl2 |
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【推荐2】为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验：
由上述实验可得新制氯水的性质与对应实验的解释不相符的是
| 实验 | 装置 | 试剂a | 现象 |
| ① |  | 紫色石蕊溶液 | 溶液先变红后褪色 |
| ② |  溶液 | 产生气泡 | |
| ③ |  酸化的 溶液 | 产生白色沉淀 | |
| ④ |  溶液 | 溶液变为无色 |
A．①说明新制氯水中含有 |
B．②发生的反应为： |
C．③说明新制氯水中有 ，发生的反应为： |
D．④说明氯气具有酸性，发生的反应为： |
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【推荐3】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．将1mol Cl2 通入足量水中，溶液中HClO、Cl-、ClO- 粒子数之和为2NA |
| B．100g CaCO3晶体和100g KHCO3晶体中含有的离子数分别为2NA和3NA |
| C．标准状况下，4.48L NO 和2.24L O2 混合后，原子总数为0.6NA |
| D．已知3BrF3 + 5H2O= HBrO3 + Br2 + 9HF + O2↑，若有5mol H2O 参加反应，则被水还原的BrF3分子数目为2NA |
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【推荐1】下列反应的颜色变化与氧化还原反应无关的是
| A．Fe(OH)2沉淀由白色迅速变为灰绿色，最后变成红褐色 |
| B．向硫酸中加入少量氧化铜粉末，得到蓝色溶液 |
| C．新制氯水光照一段时间后，黄绿色变浅 |
| D．向酸性KMnO4溶液中加入H2O2溶液，溶液紫红色褪去 |
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【推荐2】已知：KClO3+6HCl (浓)= KC1+3Cl2 ↑+3H2O。 如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KC1O3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是
| 选项 | 实验现象 | 结论 |
| A | AgNO3溶液中产生白色沉淀 | Cl2具有酸性 |
| B | 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 | Cl2具有酸性 |
| C | 石蕊溶液先变为红色后褪色 | Cl2具有漂白性 |
| D | 淀粉KI溶液变为蓝色 | Cl2具有氧化性 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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