化合物M的结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素,Y在自然界中不存在游离态,Z的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是
A.化合物M中各原子或离子均达到8电子稳定结构 |
B.元素Z、元素W、元素Y的单质晶体熔点依次升高 |
C.X与Z形成的化合物中只能存在极性共价键 |
D.因X3YZ3分子间存在氢键,故X3YZ3分子很稳定 |
更新时间:2021-06-01 08:54:43
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【推荐1】四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若m>n,对下列叙述的判断正确的是( )
①a-b=n-m ②元素的原子序数a>b>c>d ③元素非金属性Z>R ④最高价氧化物对应水化物碱性X>Y
①a-b=n-m ②元素的原子序数a>b>c>d ③元素非金属性Z>R ④最高价氧化物对应水化物碱性X>Y
A.②③ | B.①②③④ | C.③ ④ | D.①②③ |
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【推荐2】短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有5个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,Z的原子半径是短周期元素原子中最大的,W与Y属于同一主族。下列说法错误的是
A.简单离子半径:Y>Z |
B.对应氢化物的稳定性:Y>X |
C.Z和W两种元素组成的物质为离子化合物 |
D.Z、X、Y对应的最高正价依次升高 |
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解题方法
【推荐1】下列有关晶体的说法中正确的是( )
A.氯化钾溶于水时离子键未被破坏 |
B.金属晶体中金属键越强,熔点越高 |
C.冰融化时分子中共价键发生断裂 |
D.分子间作用力越大,分子越稳定 |
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【推荐2】下列说法不正确 的是
A.氢氧化钾晶体熔化时往往只破坏了离子键 |
B.干冰升华,只克服微弱的分子间作用力 |
C.BF3分子中所有原子的最外层都具有8电子稳定结构 |
D.H2NCH2COOH能形成内盐 |
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