下列离子方程式能用来解释相应实验操作或现象的是
| 实验操作或现象 | 离子方程式 | |
| A | 向0.5mol·L－1KAl(SO4)2溶液中滴入0.5mol·L－1Ba(OH)2溶液使SO 恰好完全沉淀 | 2Ba2++4OH－+Al3+ +2SO =2BaSO4↓+AlO +2H2O |
| B | 用酸化的硝酸铁溶液腐蚀铜箔： | 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ |
| C | 向含NH 、Fe2+、Br-、SO 的溶液中通入过量的H2S | Fe2++H2S=FeS↓+2H+ |
| D | 氧化亚铁溶于稀硝酸 |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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更新时间：2021-05-19 06:13:53
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【推荐1】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
| A．用KlO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH- |
| B．CO2通入CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+ |
| C．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+ |
| D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++3NO3-=Ag++NO↑+H2O |
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【推荐2】下列离子方程式，错误的是
A．少量铁粉与稀硫酸的反应： |
B．84消毒液中通入少量 ： |
C．往AlCl₃溶液中滴加过量的NaOH溶液： |
D．往氢氧化钡溶液中滴加少量稀硫酸： |
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+2H+=CO2↑+H2O
+2OH-=CO
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【推荐1】如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，还原产物分布与硝酸浓度的关系，下列说法不正确的是
| A．一般来说，不同浓度硝酸与铁反应的还原产物不是单一的 |
| B．用一定量的铁粉与足量的9.75 mol·L-1 HNO3溶液反应得到标准状况下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol |
| C．硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的成分越多 |
| D．当硝酸浓度为12.2 mol·L-1时，反应的化学方程式为4Fe+18HNO3=4Fe(NO3)3+3NO↑+3NO2↑+ 9H2O |
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解题方法
【推荐2】根据下列实验操作和现象，所得出的结论或解释正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论或解释 |
A | 淀粉-KI溶液中通入 ，再通入 ，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 | 还原性： |
B | 向 溶液中滴加盐酸，溶液变为浅黄色 | 盐酸具有强氧化性，将 转为 |
C | 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某有色气体X，出现白烟 | 该气体一定是HCl |
D | 用大理石和盐酸反应制取 气体，立即通入一定浓度的 溶液中，出现白色沉淀 | 酸性： |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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溶液中通足量
：
：
与
溶液混合：
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解题方法
【推荐1】下列离子方程式书写正确的是
| A．FeCl3溶液中通入足量H2S：2Fe3＋＋3H2S=2FeS↓＋S↓＋6H＋ |
B．以石墨作电极电解熔融AlCl3：2AlCl3 2Al+3Cl2↑ |
| C．Ca(ClO)2溶液中通入少量的SO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO |
D．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大：Al3＋＋2 ＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋ ＋2H2O |
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解题方法
【推荐2】下列指定反应的离子方程式不正确的是
A．向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体： Na++ NH3·H2O +CO2＝NaHCO3↓+NH |
B．向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水： Ca2++HCO +OH－＝CaCO3↓+H2O |
C．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO ，恰好完全沉淀：2Ba2++3OH－+Al3++2SO═2BaSO4↓+Al(OH)3↓ |
D．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O ＋5H2O=10H＋＋2SO＋8Cl－ |
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的明矾溶液中滴入含有2mol溶质的
溶液，充分反应后，当
全部转化为
沉淀时，铝元素的存在形式是
和
