据报道,德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷是37号元素。根据相关知识回答下列问题:
(1)铷(Rb)位于元素周期表的第___ 周期___ 族。
(2)关于铷的结构和性质判断正确的是___ (填序号)。
①与水反应比钠剧烈
②原子半径比钠的小
③氧化物暴露在空气中易吸收CO2
④阳离子最外层电子数和镁离子最外层电子数相同
⑤是还原剂
(3)现有铷和另一种碱金属形成的合金50g,当它与足量水反应时,放出标准状况下的氢气22.4L,这种碱金属可能是___ (填字母)。
A.Li B.Na C.K D.Cs
(1)铷(Rb)位于元素周期表的第
(2)关于铷的结构和性质判断正确的是
①与水反应比钠剧烈
②原子半径比钠的小
③氧化物暴露在空气中易吸收CO2
④阳离子最外层电子数和镁离子最外层电子数相同
⑤是还原剂
(3)现有铷和另一种碱金属形成的合金50g,当它与足量水反应时,放出标准状况下的氢气22.4L,这种碱金属可能是
A.Li B.Na C.K D.Cs
更新时间:2021-06-06 18:08:16
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(0.65)
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【推荐1】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)②、④元素的原子按1∶2组成化合物的电子式:(用元素符号表示)_________________ 。
(2)⑤、⑧元素的化合物的用电子式表示形成过程:___________________________ 。
(3)①、⑤、⑥阳离子氧化性由弱到强的顺序是(用离子符号表示)_____________ 。
(4)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:________________ 。
(5)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)________ 。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
(6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为___________________________________
(1)②、④元素的原子按1∶2组成化合物的电子式:(用元素符号表示)
(2)⑤、⑧元素的化合物的用电子式表示形成过程:
(3)①、⑤、⑥阳离子氧化性由弱到强的顺序是(用离子符号表示)
(4)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:
(5)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
(6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
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【推荐2】人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下:
(1)碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素,其中考古时用于测定文物年代的是___________ 。H2O2是一种绿色氧化剂,电子式为___________ 。
(2)钠离子和氯离子可以帮助我们维持机体的电解质平衡。常温下,将Cl2通入NaOH溶液中,可以得到一种漂白液,上述反应的化学方程式为___________ 。
(3)硒(Se)具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是___________ ,原子序数为___________ 。
(4)铁、铬、锰在人体内含量微乎其微,但对维持内分泌平衡和身体基础代谢有重要作用。向少量酸性H2O2溶液中加入FeSO4溶液,发生反应的离子方程式为___________ 。
(5)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示,则下列说法正确的是___________(填字母)。
(1)碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素,其中考古时用于测定文物年代的是
(2)钠离子和氯离子可以帮助我们维持机体的电解质平衡。常温下,将Cl2通入NaOH溶液中,可以得到一种漂白液,上述反应的化学方程式为
(3)硒(Se)具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是
(4)铁、铬、锰在人体内含量微乎其微,但对维持内分泌平衡和身体基础代谢有重要作用。向少量酸性H2O2溶液中加入FeSO4溶液,发生反应的离子方程式为
(5)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示,则下列说法正确的是___________(填字母)。
A.若a、b、c表示氧族元素,则X表示对应氢化物的稳定性 |
B.若a、b、c表示卤族元素,则X表示对应简单离子的还原性 |
C.若a、b、c表示第IA族元素,则X表示对应离子的氧化性 |
D.若a、b、c表示第IIA族元素,则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性 |
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【推荐3】针对下面10种元素,完成以下各小题
(1)地壳中含量最多的元素是___________ (填名称)。
(2)化学性质最不活泼的元素是___________ (填元素符号)。
(3)Al的原子结构示意图为___________________ 。
(4)C与N相比,原子半径较小的是___________ 。
(5)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___________ (填化学式)。
(6)MgO和Al2O3中,属于两性氧化物的是___________ 。
(7)S和Cl相比,元素非金属性较强的是___________ 。
(1)地壳中含量最多的元素是
周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
2 | C | N | O | |||||
3 | Na | Mg | Al | Si | S | Cl | Ne |
(2)化学性质最不活泼的元素是
(3)Al的原子结构示意图为
(4)C与N相比,原子半径较小的是
(5)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是
(6)MgO和Al2O3中,属于两性氧化物的是
(7)S和Cl相比,元素非金属性较强的是
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【推荐1】门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。
(1)门捷列夫预言的“类硅”,多年后被德国化学家文克勒发现,命名为锗(Ge)。
①已知主族元素锗的最高化合价为+4价,其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性Si________ Ge(用“>”或“<”表示)。
②若锗位于硅的下一周期,写出“锗”在周期表中的位置________ 。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近,预测锗单质的一种用途是________ 。
③硅和锗单质分别与H2反应时,反应较难进行的是________ (填“硅”或“锗”)。
(2)“类铝”在门捷列夫预言4年后,被布瓦博德朗在一种矿石中发现,命名为镓(Ga)。
①由镓的性质推知,镓与铝同主族,且位于铝的下一周期。试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因________________ 。冶炼金属镓通常采用的方法是________________ 。
②为判断Ga(OH)3是否为两性氢氧化物,设计实验时,需要选用的试剂有GaCl3溶液、________ 和________ 。
(1)门捷列夫预言的“类硅”,多年后被德国化学家文克勒发现,命名为锗(Ge)。
①已知主族元素锗的最高化合价为+4价,其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性Si
②若锗位于硅的下一周期,写出“锗”在周期表中的位置
③硅和锗单质分别与H2反应时,反应较难进行的是
(2)“类铝”在门捷列夫预言4年后,被布瓦博德朗在一种矿石中发现,命名为镓(Ga)。
①由镓的性质推知,镓与铝同主族,且位于铝的下一周期。试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因
②为判断Ga(OH)3是否为两性氢氧化物,设计实验时,需要选用的试剂有GaCl3溶液、
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解题方法
【推荐2】回答下列问题:
(1)锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系,它们的性质相似。下列有关锂及其化合物的叙述正确的是__ 。
A.Li2SO4难溶于水
B.Li与N2反应产物是Li3N
C.LiOH难溶于水
D.LiOH与Li2CO3受热都易分解
(2)与铝位于对角线位置的第二周期元素是__ ,能区别Be(OH)2和Mg(OH)2的一种试剂是__ ,反应的化学方程__ 。
(3)门捷列夫在研究元素周期表时,科学地预言了11种尚未发现的元素,为它们在周期表中留下空位。例如,他预测在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”,后来被法国化学家于1875年发现,命名为镓。镓的元素符号是__ ,它在周期表中的位置是__ 。
(4)关于与镓同主族的第6周期元素性质的推测中不正确的是_ 。
A.单质是银白色较软的金属
B.其氢氧化物是两性氢氧化物
C.在化合物中显+3价
D.单质与盐酸的反应比铝剧烈
(1)锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系,它们的性质相似。下列有关锂及其化合物的叙述正确的是
A.Li2SO4难溶于水
B.Li与N2反应产物是Li3N
C.LiOH难溶于水
D.LiOH与Li2CO3受热都易分解
(2)与铝位于对角线位置的第二周期元素是
(3)门捷列夫在研究元素周期表时,科学地预言了11种尚未发现的元素,为它们在周期表中留下空位。例如,他预测在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”,后来被法国化学家于1875年发现,命名为镓。镓的元素符号是
(4)关于与镓同主族的第6周期元素性质的推测中不正确的是
A.单质是银白色较软的金属
B.其氢氧化物是两性氢氧化物
C.在化合物中显+3价
D.单质与盐酸的反应比铝剧烈
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【推荐3】根据周期表对角线规则,金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题:
(1)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2和一种气体的离子方程式:______________________________________ 。
(2)Be(OH)2与Mg(OH)2可用__________ 试剂鉴别,其离子方程式为:______________________________ 。
(3)Li与Mg根据对角线规则,性质也相似,Li2CO3受热也易分解,请写出分解产物中金属氧化物的电子式_____________ ,它属于____________ 晶体。
(1)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2和一种气体的离子方程式:
(2)Be(OH)2与Mg(OH)2可用
(3)Li与Mg根据对角线规则,性质也相似,Li2CO3受热也易分解,请写出分解产物中金属氧化物的电子式
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