【推荐1】Ⅰ.根据下列6种符号回答问题:
①¹H ②²H ③³H ④¹⁴C ⑤¹⁴N ⑥¹⁶O
(1)共有_____种核素，属于______种元素。
(2)互为同位素的是________。(填序号，下同)
(3)质量数相等的是______，中子数相等的是________。
II.现有6种物质: ①MgCl₂ ②Cl₂ ③SO₂   ④K₂CO₃   ⑤Na₂O₂   ⑥NaOH
请根据下列标准，对上述物质进行分类(填序号):
(1)属于共价化合物的是_________。
(2)只含离子键的化合物是_________。
(3)含非极性共价键的离子化合物是_________。

【推荐2】有X、Y、Z三种元素：
(1)X元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为_______，该元素的二价阴离子中，核外电子数为_______，中子数为9的核素表示为_______。
(2)Y元素的一价阳离子核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为_______。
(3)2gZO中电子数比质子数多3.01×10²²个，则Z的相对原子质量为_______。

【推荐3】I．下列7种化学符号：¹⁸O；¹⁴C；²³Na；¹⁴N；³²S； ¹⁶O； ¹H₂ 
(1)表示核素的符号共______种。
(2)互为同位素的是______和______。
(3)质量数相等，但不能互为同位素的是______和______。
(4)中子数相等，但质子数不相等的是______和______。
II．(1)写出下列物质的电子式： NH₃ ______________， CO₂______。
(2)2.2g铵根的中子数是___，核外电子数是____，某微粒含有一个原子核，核中有 17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是____。
(3)已知断开 1mol H—H 键、1mol I—I 键、1mol H—I 键分别需要吸收的能量为 436kJ、151kJ、299kJ，则由 1mol H₂和 1mol I₂生成 2mol HI会_____(“放出”或“吸收”)_____kJ 的热量。
(4)现有下列物质：①H₂       ②Na₂O₂       ③NaOH       ④H₂O₂       ⑤CaCl₂       ⑥NH₄NO₃       ⑦H₂S，只由离子键构成的物质是_____(填序号，下同)，由离子键和非极性共价键构成的物质是________，属于共价化合物的是_____。

【推荐1】有下列四种微粒：①   ②   ③   ④。(只填序号，下同)。
(1)按原子半径由大到小的顺序排列为_______；微粒中质子数小于中子数的是_______。
(2)能形成型化合物的是_______；通常情况下，化合价有零价、正价和负价的是_______。

【推荐2】钋(P_O)是一种低熔点金属，极其稀有，毒性和放射性极强。回答下列问题：
(1)具有放射性，经衰变成稳定的Pb原子，在衰变过程中释放一个。生成的Pb的原子核中质子数为___________，中子数为___________。Po元素能形成较稳定的+4价离子，含有的电子的物质的量为___________。
(2)下列有关的说法正确的是___________。
a．由衰变为铅的变化是化学变化
b．钋元素的相对原子质量为210
c．比原子核多一个中子
d．研究表明，烟草中含有和等，它们互为同位素
(3)半衰期是指由大量原子组成的放射性样品中，放射性元素原子核有50%发生衰变所需的时间。已知的半衰期为138天，质量为64克的，经276天后，得到铅的质量为___________。

【推荐1】按要求回答下列问题。
(1)28.5g某金属氯化物MCl₂中含有0.6molCl^-，M的相对原子质量为_______。
(2)标准状况下CO和CO₂混合气体6.72L，其质量为10g，则此混合气体中，CO和CO₂的物质的量之比为_______。
(3)中子数为20的钙原子，其微粒符号可表示为_______。
(4)质量数为23、中子数为12的原子，其结构示意图可表示为_______。
(5)核内中子数为N的R²⁺，质量数为A，则该离子的核外电子数为_______。

【推荐2】开发利用核能可以减少对化石能源的依赖。UO₂是一种常用的核燃料，其铀元素中需达到5%。该核燃料的一种制备流程如下：

(1)天然铀主要含99.3%和0.7%，和互为_______。
(2)I中，将含有硫酸的UO₂SO₄溶液通入电解槽，如下图所示。

①A电极是_______(填“阴极”或“阳极”)，其电极反应式是_______。
②U⁴⁺有较强的还原性。用质子交换膜隔开两极区溶液可以_______，从而提高U⁴⁺的产率。
(3)III中使用的F₂可通过电解熔融KF、HF混合物制备，不能直接电解液态HF的理由是HF属于___化合物，液态HF几乎不电离。
(4)IV中利用了相对分子质量对气体物理性质的影响。铀的氟化物的熔沸点如下：

	UF4	UF6
熔点/℃	1036	64(150kPa)
沸点/℃	1417	56.5升华

①离心富集时，采用UF₆的优点：
a.F只有一种核素，且能与U形成稳定的氟化物；
b._______。
②和的相对分子质量之比约为_______(列出计算表达式)。

【推荐3】各题中的物质均由核电荷数为1~10的元素组成，按要求填写化学式：
(1)只有两个原子核和两个电子组成的分子是___________；
(2)最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是___________；
(3)最外层有5个电子的原子所形成的氢化物___________；
(4)由3个原子组成的电子总数为10的化合物是___________；
(5)离子化合物AB中阴阳离子的电子层结构相同，则化合物AB是___________。

【推荐1】 有下列各组微粒、物质：①金刚石、石墨   ② CH₃-O-CH₃、CH₃-CH₂-OH   ③¹⁶O、¹⁸O   ④ CH₃-CH₂-CH =CH₂、CH₃-CH=CH-CH₃ ⑤ O₂、O₃ ⑥¹²C、¹³C。其中组内互为同素异形体的是(选填编号，下同)：_______，互为同位素的是_______，互为同分异构体的是_______。

【推荐2】氯元素有两种核素Cl、Cl。
(1)关于Cl原子说法正确的是_______。

A．中子数等于质子数	B．质子数等于电子数
C．质子数等于质量数	D．电子数等于中子数

(2)Cl、Cl具有_______。

A．相同质量数

B．不同质子数

C．相同中子数

D．相同电子数

(3)Cl、Cl都属于氯元素，由此可知：_______决定元素种类，_______决定核素种类。
(4)Cl、Cl互为何种关系_______？
(5)写出与Cl^-具有相同电子数的正离子、负离子、分子各一种：_______、_______、_______。
(6)Br、Cl都属于卤族元素。某教材中有下面一段话：
For   many   years   chemists   were   unsuccessfully   tried   to   prepare   the   perbromateion，BrO。The   first   successful   synthesis   of   perbromate   involved   an   isoelectronic   species   as   thestarting   material。The   process   is   described   asfollowing：SeO→BrO+e^-。以下说法正确的是_______。

A．该过程发生了化学变化	B．Br元素的质量数为83
C．SeO中含有68个电子	D．Se与Br互为同位素

(7)已知：氯元素的近似相对原子质量为35.5。STP下，11.2LHCl气体中含H³⁵Cl_______mol。

【推荐3】人类对原子结构的探索为科技发展带来了卓越贡献，门捷列夫发现的元素周期律也为研究物质性质，合成新的物质做出了重要的指导作用。
(1)工业焊接钢管时常用进行“无损探伤”，该原子___________

A．质子数是82

B．中子数是55

C．与互为同位素

D．摩尔质量是137

(2)下列变化中破坏共价键的是___________

A．冰融化

B．NaOH融化

C．HCl溶于水

D．干冰升华