【推荐1】盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室必备的重要试剂
(1)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有___________性；硝酸应保存在棕色瓶中，这是因为硝酸具有___________性。
(2)如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容，该硫酸的浓度是___________；实验人员操作时不必需穿戴的安全用具是___________。

化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98.9%

A．防护手套             B．实验服             C．防毒面具             D．护目镜
(3)在稀硝酸溶液中加入铜片使之充分反应，写出反应的离子方程式___________。
(4)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入后，铜片溶解。写出该反应的化学方程式___________。
实验室中向烧杯内加入约20g蔗糖，向其中插入玻璃棒，消加几滴蒸馏水，再加入适量浓硫酸。试回答下列问题：
(5)该实验除有刺激性气味的气体产生外，还可能有___________现象；
(6)将产生的气体通入品红溶液，红色褪去，判断该气体中含有___________(写化学式)，将产生气体先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，判断该气体中还含有___________(写化学式)
(7)实验结束吸收尾气应该选用的装置是___________，烧杯中盛放的试剂是___________。
A、 B、   C、

【推荐2】下列说法不正确的是____________________。
A．用100mL的容量瓶准确量取100mL液体
B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
C．用托盘天平称量NaCl时，NaCl放在纸上;称量NaOH时，NaOH放在小烧杯里
D．用加热的方法提取NH₄C1固体中含有的少量碘单质
E．浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故都必须保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处

【推荐3】氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：
（1）在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式：______。
H₂PO₂^-+Ag+=PO₄^3-+Ag+。
由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44℃，沸点280℃)，主要生产流程如下：

（2）关于除砷条件的说法合理的是_______(填字母)。
a. 75℃使白磷熔化，并溶于水b.硝酸浓度不易过大，防止白磷反应
c.温度不宜过高，防止硝酸分解d.适当提高温度，加快化学反应速率
（3）硝酸氧化除砷时被还原为NO，氧化相同质量的砷，当转化为亚砷酸的量越多，消耗硝酸的量越____(填“多”或“少”)。
（4）某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如图，砷的脱除率从a点到b点降低的原因是__________________。

【推荐1】氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：
（1）在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式：______。
H₂PO₂^-+Ag+=PO₄^3-+Ag+。
由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44℃，沸点280℃)，主要生产流程如下：

（2）关于除砷条件的说法合理的是_______(填字母)。
a. 75℃使白磷熔化，并溶于水b.硝酸浓度不易过大，防止白磷反应
c.温度不宜过高，防止硝酸分解d.适当提高温度，加快化学反应速率
（3）硝酸氧化除砷时被还原为NO，氧化相同质量的砷，当转化为亚砷酸的量越多，消耗硝酸的量越____(填“多”或“少”)。
（4）某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如图，砷的脱除率从a点到b点降低的原因是__________________。

【推荐3】下图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图。

（1）实验室制取氨气。
① 化学方程式是_______。
② 可用向下排空气法收集氨气的原因是_______。
③ 用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，
会产生倒吸现象，产生该现象的原因是_______。
（2）完成下列能生成NO的化学方程式：
① 体现N元素的还原性：
a. 汽车尾气中产生的NO：N₂ + O₂ 2NO。
b. 氨的催化氧化：_________。
② 体现N元素的氧化性：_________。
（3）NO₂ 易溶于水。将体积为V mL的试管充满NO₂后倒扣在水中，见下图。

① NO₂溶于水的化学方程式是_________。
② 使试管中NO₂完全被水吸收的操作是________。