柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，某研究团队制备柠檬酸亚铁的流程如图：
已知：
I.第一步化学反应原理为： FeSO4+ NH4HCO3+ NH3·H2O=FeCO3↓+ (NH)2SO4+ H2O
II.几种多元弱酸的电离常数见表1 (25℃)
Ⅲ.相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表2 (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)
下列说法正确的是
已知：
I.第一步化学反应原理为： FeSO4+ NH4HCO3+ NH3·H2O=FeCO3↓+ (NH)2SO4+ H2O
II.几种多元弱酸的电离常数见表1 (25℃)
Ⅲ.相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表2 (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)
| 表1：弱酸电离常数 | |
| 弱酸 | 电离常数 |
| 碳酸H2CO3 | Kal=4.4 ×10-7，Ka2=4.7 ×10-11 |
| 柠檬酸C6H8O7 | Ka1=7.4 ×10-4，Ka2= 1.73 ×10-5， Ka3=4 ×10-7 |
| 表2：金属离子沉淀的pH | ||
| 金属离子 | 开始沉淀的 pH | 沉淀 完全的pH |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Al3+ | 3.0 | 5.0 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
| A．将FeSO4·7H2O加入NH4HCO3、氨水碱性混合液中制得FeCO3 |
B．可用NH4HCO3溶液洗涤滤渣，以除去FeCO3表面的SO |
| C．生成柠檬酸亚铁的反应为FeCO3 + C6H8O7= FeC6H6O7+ CO2↑+ H2O |
| D．柠檬酸亚铁是正盐 |
更新时间：2021-07-15 17:48:13
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【知识点】 酸碱理论和水溶液中的离子平衡
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+H+,Ka=6.31 ×10-13.某溶液中可能含有H+、Na+、 Mg2+、 Al3+、C1-、HCO
等离子。向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列有关说法正确的是
+H+,Ka=6.31 ×10-13.某溶液中可能含有H+、Na+、 Mg2+、 Al3+、C1-、HCO等离子。向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列有关说法正确的是| A．各点的化学成分： b点沉淀-Al(OH)3； d点沉淀 - Al(OH)3和Mg(OH)2； e点溶质- NaCl 和NaAl(OH)4 |
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