【推荐1】(1)某学习小组通过实验研究Na₂O₂与水的反应。

操作	现象
向盛有4.0g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水	剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色溶液a
向溶液a中滴入两滴酚酞	ⅰ．溶液变红 ⅱ．10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色

①Na₂O₂的电子式为____________，它与水反应的离子方程式是_____________。
②甲同学认为ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在较多的H₂O₂，H₂O₂与酚酞发生了反应，并实验证实了H₂O₂的存在：取少量溶液a，加入试剂_________(填化学式)，有气体产生。
(2)有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺、K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Ba²⁺、CO₃^2-、Cl^-、I^-，现进行如下实验：
①测知溶液显酸性；
②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，四氯化碳层溶液呈紫红色；
③另取样滴加稀NaOH溶液，使深液变为碱性，此过程中无沉淀生成；
④取少量上述碱性溶液，加Na₂CO₃溶液出现白色沉淀；
⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由此可以推断：
溶液中肯定存在的离子有________________。溶液中不能确定是否存在的离子有_____________。

【推荐2】现有300mL某无色溶液，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、、Fe²⁺、Ba²⁺、Cl^-、、，将该溶液分为三等份进行以下实验：
第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到672mL(已转化为标况下的体积)气体；
第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，回答以下问题。
(1)肯定不存在的离子有_____________________。
(2)可能存在的离子是_____________，判断该离子存在与否的操作是__________________。
(3)计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度________________。

【推荐3】Ⅰ.现有以下物质：①NaOH 溶液②液氨③BaCO₃ 固体④熔融 K₂SO₄⑤氢氧化铁胶体⑥铜⑦CO₂⑧冰醋酸 CH₃COOH⑨饱和 NaHCO₃ 溶液⑩蔗糖。按要求回答问题：
(1)非电解质的是___________(填序号)，强电解质的是___________(填序号)
(2)写出⑨和⑧的水溶液反应的离子方程式___________。
(3)⑤的实验室制备方法：向沸水中滴加几滴饱和 FeCl₃ 溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热；其化学方程式为___________。
Ⅱ.有一瓶澄清的溶液其中可能含 H⁺ 、Mg²⁺、Na⁺、Ba²⁺、NO、CO _、SO 有取该溶液进行以下实验：
①用 pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性。
②取出部分溶液逐滴加入 NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加 NaOH 溶液， 有白色沉淀产生。
③取部分上述碱性溶液加 Na₂CO₃ 溶液，有白色沉淀生成。
(4)根据上述实验事实还能确定溶液中肯定不存在的离子是___________，不能确定是否存在的离子为___________，检验该离子的方法名称为___________。

【推荐1】加碘食盐中加入的KIO₃是一种白色晶体，常温下很稳定，加热至560℃才开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下：

(1)已知“反应”的化学方程式为6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH(IO₃)₂+5KCl+3Cl₂↑，用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目______。
(2)由KClO₃固体配制0.050 mol·L^-1 KClO₃溶液，下列操作可能使所配KClO₃溶液浓度偏小的是______(填写字母)。

a.稀释和转移用的烧杯、玻璃棒未洗涤
b.如图所示，定容时俯视容量瓶的刻度线
c.配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
d.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体
(3)某加碘盐用KI代替KIO₃，请设计检验加碘盐中含有I^-的实验方案：______。实验中可供选择的试剂：淀粉溶液、FeCl₃溶液。
(4)为测定某加碘盐中碘元素的含量，实验过程为：称取加碘盐20.00 g于锥形瓶中，加水溶解，向其中加入过量的KI溶液和适量的稀硫酸，充分反应，用0.0010 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定，恰好完全反应时消耗Na₂S₂O₃溶液体积为30.00 mL。计算20.00 g该加碘盐中碘元素的质量______ (质量单位以mg记，并写出计算过程)。测定过程中发生的反应为：5KI+KIO₃+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O；I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆

【推荐2】某固体物质可能由K₂SO₄、KI、NaCl、CuCl₂、CaCl₂、Na₂CO₃中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下：
①混合物加水得无色透明溶液
②向上述溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；
③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；
④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl₄，振荡后静置CCl₄层呈无色；（已知氯水能将I^—氧化为I₂）
⑤往另一份滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．
由此可推断出：
（1）写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子反应方程式______________。
（2）该固体中一定含有______________；无法确定是否含有的是__________________。
（3）确定该物质是否存在的方法是______________。

【推荐3】某溶液中只含有Ba²⁺、Mg²⁺、Ag⁺三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：

(1)沉淀1的化学式为__________，生成该沉淀的离子方程式为_______________。
(2)若试剂B为Na₂SO₄溶液，则沉淀2化学式为_______________。对于反应后的溶液2，怎样检验已除去_______________。
(3)若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为_______________。
(4)如果原溶液中Ba²⁺、Mg²⁺、Ag⁺的浓度均为0.1 mol·L^-1，且溶液中含有的阴离子只有，则溶液中浓度为________mol·L^-1。

【推荐1】某蓝色溶液中含有、、、、、、、离子中的若干种。某学习小组开展探究成分的实验如下：

(1)溶液中一定含有的离子是___________，可能含有的离子是___________。
(2)写出生成沉淀的离子方程式___________。
(3)蓝色溶液与作用，生成一种气体单质，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。
①写出该反应的离子方程式___________。
②设计实验验证该白色沉淀的组成元素___________。

【推荐2】雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：NH₄⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－、CO₃^2－ 、SO₄^2－．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验：

试回答下列问题：
（1）实验①中加入稀盐酸后，有无色气体A生成，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，据此可知原溶液中一定不含__________。（填离子符号）
（2）实验①中发生反应的离子方程式为__________________________________________。
（3）实验②中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，一段时间后又有沉淀出现，这时的离子方程式为_______________________________________________ 。
（4）气体F的成分为______________。（填化学式）
（5）根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有SO₄^2－，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验   ④，最终确认原溶液中含有SO₄^2－，试写出实验④可行的操作方法及现象________________。

【推荐3】（1）实验室有一包明矾，某同学拟通过实验检验明矾中含有K⁺、Al³⁺、SO₄^2-等3种离子。请按要求回答以下问题：
该同学将适量明矾溶于水制成溶液，并把溶液分成三份。他用第1份溶液来检验K⁺的操作方法是用洁净的铂丝蘸取待测溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察其焰色为____________色。
（2）他用第2份溶液来检验Al³⁺，则他可选用的反应试剂为______________，判断含有Al³⁺存在的现象为_____，沉淀溶解的化学方程式为______________。在检验SO₄^2-时，该同学可选用的试剂为_________。