在水溶液中，KHSO3(aq)的电荷平衡式为
A．[H3O+]+[K+]=[OH-]+[HSO ]+[SO ] |
| B．[H3O+]+[K+]=[OH-]+[HSO]+2[SO] |
| C．[H3O+]+[K+]=[OH-]+[HSO]+1/2[SO] |
| D．[H3O+]+2[K+]=[OH-]+[HSO]+2[SO] |
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更新时间：2021-08-07 16:22:37
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【知识点】 酸碱理论和水溶液中的离子平衡
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【推荐1】电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是某同学用0.1mol·L-1KOH溶液分别滴定体积相同、浓度也相同(均为0.1mol·L-1)的CH3COOH和HCl过程中溶液电导率变化示意图。下列有关判断不正确的是
| A．曲线①代表KOH溶液滴定CH3COOH溶液 |
| B．相同温度下，C点水的电离程度大于A点的 |
| C．在B点的溶液中：c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)。 |
| D．由PA段电导率变化趋势可知，K+的导电能力强于H+的 |
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【推荐2】高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数
从以上表格中判断以下说法中不正确的是
| 酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
| Ka | 1.6×10-5 | 6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
A．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO |
| B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 |
| C．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 |
| D．电解质的电离能力与所处的溶剂相关 |
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、NO
