锌-空气燃料电池(ZAFC)具有携带方便、成本低及安全无污染等优点,在离网电源及汽车电源的应用上具有广阔的前景。我国研制的新型锌-空气燃料电池工作原理如图所示,反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O2[Zn(OH)4]2-。下列说法错误的是
A.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况) |
B.放电时,负极反应为Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2- |
C.充电时,电解质溶液中c(OH-)逐渐增大 |
D.充电时,电解质溶液中K+向阴极移动 |
更新时间:2021-08-13 15:08:45
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【推荐1】柔性屏手机开始崭露头脚。某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管作电极材料,以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物为固态电解质,其电池总反应为:MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4 MnOOH+ZnSO4·3Zn(OH)2·xH2O,其电池结构如图1所示,图2是有机高聚物的结构片段。下列说法中,正确的是
A.充电时,含有锌膜的碳纳米管纤维一端连接电源正极 |
B.放电时,电极的正极反应为:MnO2+e-+H+=MnOOH |
C.充电时,Zn2+移向Zn膜 |
D.氢键是一种特殊的化学键,键能大于共价键,能使高聚物更稳定 |
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【推荐2】锂-空气电池是一种可充放电池,电池反应为2Li + O2 = Li2O2,某锂-空气电池的构造原理图如下。下列说法正确的是
A.可选用有机电解液或水性电解液 |
B.含催化剂的多孔电极为电池的负极 |
C.放电时正极的电极反应式为O2 + 2Li+ + 2e-= Li2O2 |
D.充电时锂电极应连接外接电源的正极 |
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【推荐1】国家能源局发布2021年前三季度全国光伏发电建设运行情况,前三季度新增并网容量2555.6万千瓦,下列如图为光伏并网发电装置,左图甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂,以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料,采用电渗析法合成[(CH3)4NOH],其工作原理如图所示,下列叙述中正确的是
A.光伏并网发电装置是利用原电池原理,图中N型半导体为正极,P型半导体为负极 |
B.a极电极反应式:2(CH3)4N++2H2O-2e-=2(CH3)4NOH+H2↑ |
C.c为阳离子交换膜,d、e均为阴离子交换膜 |
D.制备18.2g(CH3)4NOH,两极共产生3.36L气体(标准状况) |
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【推荐2】松山湖材料实验室李洪飞首次研究了碘正极在水系铝离子电池中的转化反应化学()。下列叙述错误的是
A.放电时,在正极上发生还原反应 |
B.放电时,极质量减少理论上转移约个电子 |
C.充电时,极反应之一为 |
D.充电时,参与反应生成物质的量之比一定为 |
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【推荐1】下列反应的离子方程式正确的是
A.向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁: |
B.稀硫酸逐滴加入溶液中,出现浑浊: |
C.向血红色溶液中加入过量铁粉至溶液褪色: |
D.电解水溶液: |
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【推荐2】化学在日常生活和工农业生产中的应用非常广泛。下列化学原理或应用的离子方程式书写正确的是
A.纯碱溶液滴入酚酞呈红色:CO+2H2OH2CO3+2OH- |
B.钢铁浸泡在NaCl溶液中被腐蚀的正极反应:2H2O+2e-=H2↑+2OH- |
C.用石墨电极电解MgCl2溶液:2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH- |
D.除去锅炉水垢中的CaSO4,可先用饱和碳酸钠溶液处理,其反应原理是:CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq) |
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【推荐1】全钒液流电池(VanadiumRedoxFlowBattery,VRB),是一种以钒为活性物质呈循环流动液态的氧化还原电池。钒电池电能以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中,通过外接泵把电解液压入电池堆体内,在机械动力作用下,使其在不同的储液罐和半电池的闭合回路中循环流动,采用质子交换膜作为电池组的隔膜,电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应,通过双电极板收集和传导电流,从而使得储存在溶液中的化学能转换成电能。全钒液流电池:VO+2H++V2+V3++VO2++H2O
A.放电时该装置中b电极发生氧化反应 |
B.放电时正极反应式为VO+2H++e-=VO2++H2O |
C.理论上,充电时当电路中通过3mole-时,必有6molH+由b极区向a极区迁移 |
D.充电时阴极反应式为:V3++e-=V2+ |
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【推荐2】NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,其原理如图。该电池在使用过程中石墨1电极上生成氧化物Y。下列说去错误的是
A.若将该电池中的熔融NaNO3换成NaOH溶液,则不可能产生电流 |
B.该电池放电时NO3-从右侧向左侧迁移 |
C.石墨I电极的电极反应式为NO2+NO3--e-=N2O5 |
D.相同条件下,放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4︰1 |
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