下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO +Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO +2H2O |
| B．Na2S溶液吸收足量SO2：S2-+2SO2+2H2O=2HSO+H2S↑ |
| C．向2mol·L-1Fe(NO3)2溶液中滴加少量氢碘酸：3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O |
D．向CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH |
更新时间：2021-08-13 10:42:51
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【推荐1】下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A．碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO32-+Ca2+=CaCO3↓ |
| B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O |
| C．铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag |
| D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ |
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解题方法
【推荐2】下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A． 和盐酸； 和 |
B． 和 ；和 |
C． 和 ；和 |
D．(过量)和 ； 和 (过量) |
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溶液中滴加
至溶液呈中性：
气体：
单选题
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解题方法
【推荐1】下列条件下，对应离子一定能大量共存的是（ ）
| A．中性溶液中：Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42- |
| B．使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、Mg2+ |
| C．25℃时，水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1：K+、Ba2+、NO3-、S2- |
D． =1×1012的溶液中：Fe2+、NO3-、HCO3-、Na+ |
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【推荐2】能正确表示下列反应的离子方程式是
| A．钢铁吸氧腐蚀的负极反应：O2+ 2H2O + 4e— =4OH— |
B．将锌片插入AgNO 溶液中：Zn +Ag+= Zn2++ Ag |
| C．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3—+Ba2++2OH—=BaCO3↓+ 2H2O + CO32— |
D．明矾用作净水剂：Al3++ 3H2O Al(OH)3+3H+ |
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单选题
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解题方法
【推荐1】下列“类比”合理的是
| A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2 |
| B．卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 |
| C．晶体中有负离子，必有正离子，则晶体中有正离子，也必有负离子 |
D．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应至中性的离子方程式为： ，Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应至中性的离子方程式与其相同 |
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【推荐2】下列离子方程式正确的是
A．向 溶液中通入过量 ： |
B．用稀硝酸清洗试管内壁的银： |
C．用NaOH溶液除镁粉中的杂质铝： |
D．向 溶液中滴入 溶液，恰好使 完全沉淀： |
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+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
单选题
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解题方法
【推荐1】“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)。
下列有关该方法的叙述中正确的是
下列有关该方法的叙述中正确的是
| A．能耗小是该方法的一大优点 |
| B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用 |
| C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤 |
| D．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品 |
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【推荐2】下列叙述不正确的是
| A．在C-F、C-O、C-Si、C-Cl等化学键中碳的正电性最强的是C-F |
| B．电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素是第IIA元素 |
| C．在Ga3+、Ti4+、Cu+、Li+4种离子中最外层电子数为8的是Ti4+ |
| D．目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是硅 |
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