下列离子方程式正确的是
A．苯酚钠溶液中通入少量 ： |
B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热： |
C．乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾： |
D．实验室用乙醇制乙烯： |
更新时间：2021-10-16 10:30:40
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单选题
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较易
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解题方法
【推荐1】下列离子方程式正确的是
| A．氯化镁溶液与氨水反应，Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓ |
| B．新制氯水中加入少量氯化亚铁溶液：Cl2+Fe2+=2Cl-+Fe3+ |
C．碳酸氢钙溶液和少量澄清石灰水：Ca2++OH-+ =CaCO3↓+H2O |
D．铝与氢氧化钠溶液反应：A1+2OH-= +H2↑ |
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解题方法
【推荐2】下列反应的离子方程式书写正确的是
| A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
| B．稀盐酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| C．氢氧化铁与H2SO4溶液反应：H++OH-=H2O |
D．往碳酸钡中滴加稀盐酸：CO +2H+=H2O+CO2↑ |
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+2H+=CO2↑+H2O
=BaSO4↓
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【推荐1】下列实验可获成功的是
| A．用苯和溴水在Fe作催化剂的条件下制取溴苯 |
| B．将稀硫酸和无水酒精按3:1的体积比混合，迅速升温到170℃制取乙烯 |
| C．将电石和水置于启普发生器中制取乙炔 |
| D．可用酸性KMnO4溶液来鉴别甲烷和乙烯 |
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【推荐2】用下列装置（部分夹持仪器已略去）进行相关实验，其装置正确且能达到实验目的的是
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| A.测定草酸溶液的浓度 | B.制备并检验乙烯 |
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| C.检验1-溴丙烷消去反应的产物 | D.检验氯化铵受热分解的产物 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】下列实验操作能达到实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 提纯苯甲酸 | 将粗品溶于水、过滤、蒸发结晶 |
| B | 证明酸性：苯酚＜H2CO3 | 向苯酚浊液中滴加 Na2CO3溶液，浊液变澄清 |
| C | 除去乙酸乙酯粗品中的乙酸和乙醇 | 将粗品与饱和碳酸钠溶液充分混合，静置，分液 |
| D | 验证淀粉溶液水解生成了葡萄糖 | 向淀粉溶液中加入稀硫酸共热，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 | Br2的氧化性比I2的强 |
| B | 向蛋白质溶液中分别加入甲醛和 饱和溶液，均有固体析出 | 蛋白质均发生了变性 |
| C | 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清 | 苯酚的酸性强于碳酸的酸性 |
| D | 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 | 气体X具有强氧化性 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】有关系式：有机物
，若该有机物X与析出的银的物质的量之比为1∶4，则该有机物X可能是
，若该有机物X与析出的银的物质的量之比为1∶4，则该有机物X可能是| A．CH3Cl | B．CH3CH2Br | C．CH3CHBrCH3 | D．CH3CH2CH2Cl |
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【推荐2】甲烷经过一系列反应后能够合成
，合成路线如图所示。下列说法错误的是
，合成路线如图所示。下列说法错误的是| A．步骤2的反应类型为取代反应 |
| B．可用红外光谱鉴别甲醇和甲醛 |
| C．0.1mol HCHO与足量银氨溶液反应最多生成21.6gAg |
| D．步骤3的反应条件和所需试剂为加热、氧化铜 |
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解题方法
【推荐3】下列“类比”合理的是
| A．1molCH3CHO与足量银氨溶液反应可生成2molAg，则1molHCHO与足量银氨溶液反应可生成2molAg |
| B．CH3CH2Cl既能发生水解反应又能发生消去反应，则CH3Cl既能发生水解反应又能发生消去反应 |
| C．甘油与新制Cu(OH)2反应得绛蓝色溶液，则葡萄糖溶液与新制Cu(OH)2反应得绛蓝色溶液 |
| D．镁、铝、稀硫酸组成原电池时镁作负极，则镁、铝、NaOH溶液组成原电池时镁作负极 |
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