某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液进行中和热的测定。测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的实验装置如图所示：
(1)仪器a的名称为___________ 。
(2)写出表示该反应中和热的热化学方程式：___________ 。
(3)步骤三中倒入NaOH溶液的正确操作是___________ 。
A． 沿玻璃棒缓慢倒入 B． 分三次少量倒入 C． 一次迅速倒入
(4)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________(填序号)。
(5)取50 mL NaOH溶液和30 mL H2SO4溶液进行实验，实验数据如下表。
①温度差的平均值为___________ ℃。
②近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·(g·℃)-1.则测得的中和热ΔH=___________ (取小数点后一位)。
③上述结果与57.3 kJ·mol-1有偏差，产生此偏差的原因可能是___________ (填字母)。
a． 实验装置保温、隔热效果差
b． 量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c． 一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中
d． 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
(1)仪器a的名称为
(2)写出表示该反应中和热的热化学方程式：
(3)步骤三中倒入NaOH溶液的正确操作是
A． 沿玻璃棒缓慢倒入 B． 分三次少量倒入 C． 一次迅速倒入
(4)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________(填序号)。
| A．轻轻地振荡烧杯 | B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 |
| C．用温度计小心搅拌 | D．用套在温度计上的a轻轻地搅动 |
| 实验 次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差(t2-t1)/℃ | ||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 26.6 | 26.6 | 26.6 | 29.1 | |
| 2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.2 | |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
②近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·(g·℃)-1.则测得的中和热ΔH=
③上述结果与57.3 kJ·mol-1有偏差，产生此偏差的原因可能是
a． 实验装置保温、隔热效果差
b． 量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c． 一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中
d． 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
更新时间：2021-10-23 11:02:21
|
相似题推荐
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如图：
①用量筒量取50mL050mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：
(1)写出A的名称A：___
(2)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为___
(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·C-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH___ (结果保留一位小数)。
(4)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为___ 。
①用量筒量取50mL050mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：
(1)写出A的名称A：
(2)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为
(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·C-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
| 实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
| 盐酸 | 氢氧化钠溶液 | 混合溶液 | |
| 1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
| 2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
| 3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
(4)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测得混合溶液最高温度。回答下列问题：
(1)所用NaOH溶液要稍过量，理由是___________ 。
(2)如图装置中碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是___________ 。
(3)环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的操作是___________ 。
(4)假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·°C-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如表所示：
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热|△H|=___________ (小数点后保留1位数字)。
(5)________ (选填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液代替NaOH溶液和盐酸，理由是____________ 。
(6)现将一定量的稀NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为___________ 。
①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测得混合溶液最高温度。回答下列问题：
(1)所用NaOH溶液要稍过量，理由是
(2)如图装置中碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是
(3)环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的操作是
(4)假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·°C-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如表所示：
| 实验序号 | 起始温度T1/°C | 终止温度T2/°C | |
| 盐酸 | NaOH溶液 | 混合溶液 | |
| 1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
| 2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
| 3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
(5)
(6)现将一定量的稀NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐3】（1）某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。
限选试剂和仪器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液（酸性）、MnSO4、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。
回答下列问题：
①写出上述反应的离子方程式：________________________ 。
②上述实验①②是探究____________ 对化学反应速率的影响；上述实验②④是探究____________ 对化学反应速率
影响。若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为______________ ；表格中的“乙”填写t/s，其测量的是______________________ 。
③实验①中对“乙”重复测量三次，所得数值分别13.6，13.5，13.4。忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝___________ 。
④已知实验①50℃时c(MnO
)～反应时间t的变化曲线如图I。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出实验②25℃时c(MnO)～t的变化曲线示意图。______________
（2）测定中和热的实验装置如图II所示。
①写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式_______________________ （中和热数值为57.3 kJ/mol）：
②取60mL0.50mol/L NaOH溶液和50mL0.50mol/L硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热△H=________________________ kJ/mol（列出计算式）。
③能引起中和热偏高的原因是（填字母）__________ 。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C．用50mL0.50mol/L醋酸代替了硫酸进行反应，
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
E. 量取硫酸溶液的体积时仰视读数
限选试剂和仪器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液（酸性）、MnSO4、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。
物理量 编号 | V（0.20 mol/L H2C2O4溶液）/mL | V（蒸馏水）/mL | V（0.010 mol/L酸性KMnO4溶液）/mL | m（MnSO4）/g | T/℃ | 乙 |
| ① | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 50 | |
| ② | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 25 | |
| ③ | 1.5 | a | 4.0 | 0 | 25 | |
| ④ | 2.0 | 0 | 4.0 | 0.1 | 25 |
①写出上述反应的离子方程式：
②上述实验①②是探究
影响。若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为
③实验①中对“乙”重复测量三次，所得数值分别13.6，13.5，13.4。忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝
④已知实验①50℃时c(MnO
)～反应时间t的变化曲线如图I。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出实验②25℃时c(MnO)～t的变化曲线示意图。 （2）测定中和热的实验装置如图II所示。
①写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式
②取60mL0.50mol/L NaOH溶液和50mL0.50mol/L硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
| 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 t2/℃ | 温度差 （t2-t1）/℃ | ||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.9 | |
| 2 | 26.2 | 26.4 | 26.3 | 30.6 | |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.5 | |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.0 | |
③能引起中和热偏高的原因是（填字母）
A．实验装置保温、隔热效果差
B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C．用50mL0.50mol/L醋酸代替了硫酸进行反应，
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
E. 量取硫酸溶液的体积时仰视读数
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐1】实验室利用如下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
(1)该图中有两处未画出，它们是；____ 、_____ 。
(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是___ 。
(3)做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用___ 次。
(4)把温度为13℃，浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合[溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容[c=4.184J/(g‧℃)]，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
试计算上述两组实验测出的中和热：∆H1=___ kJ/mol；∆H2=____ kJ/mol。
(1)该图中有两处未画出，它们是；
(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是
(3)做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用
(4)把温度为13℃，浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合[溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容[c=4.184J/(g‧℃)]，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
反应物 | 起始温度t1/℃ | 终了温度t2/℃ | 中和热 |
| HCl+NaOH | 13 | 19.8 | ∆H1 |
| HCl+NH3‧H2O | 13 | 19.3 | ∆H2 |
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】某实验小组用
溶液与
硫酸溶液进行中和热的测定，装置如图所示。回答下列问题：
(1)从如图实验装置可知，缺少的一种仪器名称是___________ 。
(2)碎泡沫塑料的作用___________
(3)若实验共需要
溶液，实验室在配制该溶液时，则需要用托盘天平称量
固体___________ g。
(4)某小组测得数据如下：
①计算出表中的平均温度差为___________ ℃
②近似认为
溶液与
硫酸溶液的密度都是
，中和后生成溶液的比热容
，则上述实验测得的中和热
___________ 
。
(5)写出用稀
和稀氢氧化钠溶液的反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为
)：___________ 。
(6)上述实验测得中和热的数值小于，产生偏差的原因可能是___________。
溶液与硫酸溶液进行中和热的测定，装置如图所示。回答下列问题： (1)从如图实验装置可知，缺少的一种仪器名称是
(2)碎泡沫塑料的作用
(3)若实验共需要
溶液，实验室在配制该溶液时，则需要用托盘天平称量固体(4)某小组测得数据如下：
| 实验序号 | 起始温度 | 终止温度 | 平均温度差 | ||
| | 平均值 | |||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | ___________ |
| 2 | 26.3 | 26.5 | 26.4 | 30.3 | |
| 3 | 26.0 | 26.0 | 26.0 | 30.1 | |
| 4 | 25.9 | 26.1 | 26.0 | 30.8 | |
②近似认为
溶液与硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，则上述实验测得的中和热。(5)写出用稀
和稀氢氧化钠溶液的反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为)：(6)上述实验测得中和热的数值小于
，产生偏差的原因可能是___________。| A．量取硫酸体积时仰视读数 | B．配制溶液定容时俯视 |
| C．实验装置保温效果差 | D．向酸溶液中分多次加入碱溶液 |
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】取40ml，0.50mol/L的盐酸与40ml，0.55mol/L的NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、_______________________ 。
（2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）。实验时，还需测量的数据有________ （填选项字母）。
A.反应前盐酸溶液的温度
B.反应前盐酸溶液的质量
C.反应前氢氧化钠溶液的温度
D.反应前氢氧化钠溶液的质量
E.反应后混合溶液的最高温度
F.反应后混合溶液的质量
某学生实验记录数据如下表：
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=_____ （保留三位有效数字）。
（3）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL0.50mol/L的盐酸与100mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________ （填“相等”或“不相等”），所求中和热___________ （填“相等”或“不相等”）。
（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、
（2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）。实验时，还需测量的数据有
A.反应前盐酸溶液的温度
B.反应前盐酸溶液的质量
C.反应前氢氧化钠溶液的温度
D.反应前氢氧化钠溶液的质量
E.反应后混合溶液的最高温度
F.反应后混合溶液的质量
某学生实验记录数据如下表：
| 实验序号 | 起始温度t1℃ | 终止温度t2℃ | |
| 盐酸 | 氢氧化钠溶液 | 混合溶液 | |
| 1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
| 2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
| 3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
（3）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL0.50mol/L的盐酸与100mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
您最近一年使用：0次
