【推荐1】某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为___________________________。
(2)若X、Y、Z均为气体，2 min后反应达到平衡，反应达平衡时：
①此时体系的压强是开始时的_____________倍；
②达平衡时，容器内混合气体的平均分子量比起始投料时______(填 “增大”“减小”或“相等”)。

【推荐2】一定温度下，在2L的体积不变的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

(1)写出该反应的化学方程式：________。
(2)从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为________mol·L^-1·s^-1。

【推荐3】已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00 mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50 g。实验温度为298 K、308 K。
（1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

编号	T/K	锌规格	盐酸浓度/mol·L-1	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	(Ⅰ)实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和_______探究温度对该反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和______探究锌规格（粗、细）对该反应速率的影响。
②	298	粗颗粒	1.00
③	308	粗颗粒	2.00
④	298	细颗粒	2.00

（2）实验①记录如下（换算成标况）：

时间(s)	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
氢气体积 (mL)	16.8	39.2	67.2	224	420	492.8	520.8	543.2	554.4	560

①计算在30s～40s范围内盐酸的平均反应速率ν(HCl)=________（忽略溶液体积变化）。
②反应速率最大的时间段(如0s～10s......)为_______，可能原因是______。
③反应速率最小的时间段为________，可能原因是_________________________________。
（3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生H₂气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是____________(填相应字母)；
A．氨水 B．CuCl₂溶液 C．NaCl溶液 D．KNO₃溶液
（4）另有某温度时，在2L容器中X、Y、Z物质的量随时间的变化关系曲线如下图所示，该反应的化学方程式为：_____________________________。

【推荐1】在催化剂作用下，CO₂、H₂同时发生如下反应：
反应1(主反应)：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(l)+H₂O(g)       △H=-86.9kJ•mol^-1
反应2(副反应)：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)       △H=+41.2kJ•mol^-1
反应2的发生不利于反应1中CH₃OH(l)生成的原因是_____；一定温度、压强下，为了提高反应速率和CH₃OH(1)的选择性，应当_____。

【推荐2】工业合成氨N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题：

(1)该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点_______(填“升高”或“降低”)，理由是_______
(2)450 ℃时该反应的平衡常数_______(填“<”、“>”或“=”)500 ℃时的平衡常数。
(3)一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H₂的转化率，可以采取的合理措施有_______(填字母代号)。
a.高温高压　b.加入催化剂　c.增加N₂的浓度　d.增加H₂的浓度　e.分离出NH₃

【推荐3】在一密闭容器中发生反应N₂＋3H₂2NH₃，△H<0达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是___(填选项)。
A．t₀～t₁
B．t₁～t₂
C．t₂～t₃
D．t₃～t₄
E．t₄～t₅
F．t₅～t₆
（2）t₁、t₃、t₄时刻分别改变的一个条件是：t₁时刻___；t₃时刻___；t₄时刻___
A．增大压强
B．减小压强
C．升高温度
D．降低温度
E．加催化剂
F．充入氮气
（3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是____(填选项)。
A．t₀～t₁     B．t₂～t₃     C．t₃～t₄     D．t₅～t₆
（4）如果在t₆时刻，从反应体系中分离出部分氨，t₇时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线______。
（5）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为____。