Ⅰ.某学生用溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
①移取待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞
②用标准溶液润洗碱式滴定管2~3次
③把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴部分充满溶液
④取标准溶液注入碱式滴定管至0刻度以上
⑤调节液面至0或0刻度以下，记下读数
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
回答以下填空：
(1)正确操作的顺序是(填序号)②___________→___________→___________→①→___________。
(2)盛标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的___________操作(填“甲”、“乙”、“丙”)。

(3)下列情况可能造成测定结果偏高的是___________(填标号)。
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准液润洗
E．配制标准溶液所用固体中含少量杂质
Ⅱ．与酸碱中和滴定类似，氧化还原滴定也是测定样品含量常用方法。
(4)某实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，欲测定样品中乙二酸的含量。准确称量乙二酸样品，配成溶液。量取所配溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，将溶液装入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作，当___________时，证明达到滴定终点。
(5)滴定过程中发生反应的离子方程式为___________。
(6)计算再重复上述操作2次，记录实验数据如下：

序号	滴定前读数()	滴定后读数()
1	0.00	20.10
2	1.00	20.90
3	0.00	22.10

则此样品的纯度为___________。