燃烧1 g乙炔( C2H2)生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ，则这一反应的热化学反应方程式为
| A．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=＋50 kJ·mol-1 |
| B．C2H2(g)＋5/2O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH=-1 300 kJ |
| C．2C2H2＋5O2=4CO2＋2H2O ΔH=-2 600 kJ·mol-1 |
| D．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=-2 600 kJ·mol-1 |
更新时间：2021-11-04 14:42:47
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【知识点】 热化学方程式书写及正误判断解读
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解题方法
【推荐1】下列说法中正确的是（ ）
A． 则 标准燃烧热为 |
B．甲烷的燃烧热 则在甲烷燃料电池中当有 甲烷参与反应放出热量为 |
C．在一定条件下将 和 置于密闭容器中充分反应，放出热量 ，则反应的热化学方程式为 |
D．已知稀溶液中， ，但稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成水时放出的热量小于 |
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【推荐2】已知断开1molH2(g)中H-H键需要吸收436kJ能量，根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式不正确的是（ ）
| A．断开1molHCl(g)中H-Cl键要吸收432kJ能量 |
| B．生成1molCl2(g)中的Cl-Cl键放出243kJ能量 |
| C．HCl(g)→1/2H2(g)+1/2Cl2(g)-92.5kJ |
| D．H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+864kJ |
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