【推荐1】当今世界各国充分认识到海洋资源的重要性，海水的综合利用是当今的热点话题之一、
I.利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧过程中排放的SO₂造成的一系列环境问题。其工艺流程如图所示：

(1)天然海水(pH≈8)吸收含硫的烟气后，会溶有H₂SO₃、等分子或离子，需要用氧气进行氧化处理，写出参加反应的离子方程式_______。
(2)氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放。该操作的主要目的是_______。
II.从海水中提纯粗盐后的母液中含有K^＋、Na^＋和Mg^2＋等阳离子。对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
(3)从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是_______。
(4)电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是_______(填字母)。

A．O2

B．N2

C．Ar

D．水蒸气

III.海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图：

(5)灼烧海带时盛装海带的仪器名称是_______。
(6)海带灰中含有硫酸镁、碳酸钠等，在实验步骤_______(填序号)中实现与碘分离。
(7)写出步骤④反应的离子方程式_______。

【推荐2】海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)下列不属于海水淡化的方法___________（填序号）。
A．蒸馏法          B．离子交换法        C．过滤法            D．电渗析法
(2)下图是从海水中提取镁的简单流程。

①试剂B是________(填化学式)。
②由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式是________________________。
(3)海带灰中富含以I^－形式存在的碘元素。实验室提取I₂的途径如下所示：

I：下列不属于步骤①操作所用的仪器是 _________（填序号）。
A．酒精灯            B．漏斗            C．坩埚            D．泥三角
II：步骤③的实验操作名称是__________。
III：④步骤反应的离子方程式________。
IV：请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否含有碘单质的简单方法___________。

【推荐3】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①_______；②_______；若碘中混有食盐，最简单的方法分离是_______。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是_______。

A．酒精

B．四氯化碳

C．醋酸

D．甘油(易溶于水)

(3)要测量含碘离子的溶液中I^-的浓度，取25mL该溶液，先加几滴_______，再逐滴滴入0.1mol/LFeCl₃溶液，当溶液颜色变为_______时I^-被全部氧化：2I^-+2Fe³⁺=I₂+2Fe²⁺。
(4)①若实验室只有FeCl₃固体，要配制500mL0.1mol/L的FeCl₃溶液，所需仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、_______、胶头滴管。在配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，则FeCl₃溶液浓度会_______，(填“偏低”、“偏高”、“无影响”，下同)：在定容时俯视刻度线和液面，则浓度会_______。
②若消耗FeCl₃溶液22.5mL，则含碘离子的溶液中I^-的浓度为：_______。
(5)碘单质与浓NaOH溶液发生的反应为：3I₂+6NaOH=5NaI+NaIO₃+3H₂O，像这种将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转化法重新富集在水中的方法即为反萃取法。指出上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。