【推荐2】判断正误。
1．摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。_____
2．物质的量就是1mol物质的质量。_____
3．1molH₂O中含有2mol氢和1mol氧。_____
4．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。_____
5．1molOH^-的质量为17g·moL^-1。_____
6．在标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，在非标准状况下，1mol气体的体积一定不是22.4L。_____
7．标准状况下，18gH₂O中含2N_A个氧原子，体积约为22.4L。_____
8．将58.5gNaCl溶于1L水中配成溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L^-1。_____
9．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液。_____
10．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液。_____
11．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热。_____
12．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室。_____
13．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗。_____
14．2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍。_____

【推荐1】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19 g·cm-3 HCl的质量分数：36.5%

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_________mol·L ^－1 。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。
A．溶液中HCl的物质的量          B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^－的数目                      D．溶液的密度
(3)某学生取上述浓盐酸100mL，
①若加水稀释到500 mL，所得盐酸的物质的量浓度为________mol·L ^－1 。
②若需使该溶液的质量分数变为原来的，应该加______mL蒸馏水。
③若需使该溶液的物质的量浓度变为原来的，需加蒸馏水的体积______119mL(该空填“>”“<”或“=”)。

【推荐2】(1)已知有下列物质：①氢氧化钠固体；②铜丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥碳酸钠溶液；⑦碳酸钠粉末；⑧蔗糖晶体；⑨熔融氯化钠。请用序号回答：
属于电解质的是___。上述状态下能导电的是__。
(2)实验室制备氢氧化铁胶体的实验操作是__，反应的离子方程式为___。
(3)三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa⁺、0.25molMg²⁺、0.4molCl^-，则SO为__mol。
(4)现实验室要用质量分数为40%的浓氢氧化钠(密度为1.2g•mL^-1)来配制浓度为0.6mol•L^-1的稀氢氧化钠100mL，问需要这种浓碱的体积是__L。
(5)若产生相同体积(同温同压下)的氢气，所需钠、镁、铝(与足量的盐酸反应)的物质的量的比为___。

【推荐3】根据所学知识填写下列空白。
(1)在标准状况下，6.72 L CO₂质量为________g，其中含有氧原子数目为________。
(2)在标准状况下，3.4 g氨气所占的体积约为_______L，它与同条件下________mol H₂S含有相同的氢原子数。
(3)V L Fe₂(SO₄)₃溶液中含有a g SO，取此溶液0.5 VL，用水稀释至2 VL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度为______。
(4)下列数量的各物质，所含原子个数由大到小的顺序是________(填序号)。
①0.5 mol SO₃                                          ②标准状况下22.4 L He
③4℃时9 mL水(水的密度为1 g/mL)        ④0.2 mol CH₃COONH₄
(5)现有下列九种物质：①HCl气体   ②Cu   ③C₂H₅OH   ④CO₂   ⑤CuSO₄·5H₂O   ⑥小苏打   ⑦Ba(OH)₂溶液   ⑧熔融Na₂SO₄   ⑨NH₃·H₂O
属于电解质的是_________；属于非电解质的是_______；所给状态能导电的电解质是_______(填所给物质的序号)。

【推荐1】物质分类和化学计量在化学中占有重要地位。
(1)现有下列物质：①石墨；②氢氧化钠固体；③稀硫酸；④熔融氯化钾；⑤氨气；⑥蔗糖。
其中能导电的有________；属于电解质的有________(均填写序号)。
(2)标准状况下分子中所含原子数与________所含原子数相等。
(3)在相同状况下，等质量的与的体积比为________。
(4)未知浓度的溶液，通入适量的，充分反应后，逐滴滴加的盐酸，恰好完全反应，收集到气体。(气体体积在标准状况下测定，忽略的溶解)，则的物质的量浓度________；通入充分反应后的溶液中有两种溶质，这两种溶质的物质的量之比为________。

【推荐2】现有以下物质：①H₂SO₄；②液氨；③KOH固体；④熔融KHSO₄；⑤Fe(OH)₃胶体；⑥铜；⑦CO₂；⑧CH₃COOH；⑨蔗糖；⑩矿泉水。请回答下列问题：
(1)以上物质中属于混合物的是_________ (填序号)，属于电解质的是_________(填序号)。
(2)写出①在水溶液中的电离方程式_________，鉴别①中阴离子的实验操作方法是_________。
(3)在③的水溶液中通入少量的SO₂，写出该反应的化学方程式_________。

【推荐1】氧化还原反应在生产、生活和生命活动中起着十分重要的作用。例如，饮用水处理和污水净化问题中就广泛应用了氧化还原反应的原理。
I.高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为：。
(1)在中，的化合价为___________价；上述反应中，每生成，有___________电子转移。
(2)制备的另外一种方法是在碱性条件下用和反应，请写出相关的离子方程式：___________。
Ⅱ.含氯消毒剂在自来水净化过程中也起到了重要作用。
(3)很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，实验室不能用自来水配制硝酸银溶液，用离子方程式表示其原因___________。
(4)亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和氧化剂，其制备方法如下：，从上述反应中可知氧化性较强的是___________(填“二氧化氯”或“氧气”)。
(5)都常被用作消毒剂，上述物质消毒效率最高的是___________(填序号)。(已知：消毒效率是以单位物质的量的物质得电子的数目多少表示，得电子越多效率越高)

A．

B．

C．

D．

【推荐2】央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)是一种酸根离子，则属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。的酸酐的化学式为___________。
(2)现有明胶的水溶液与溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜：___________；该检验过程发生的化学方程式为：___________。

【推荐3】请用三种不同的方法区分厨房中的淀粉和食盐_______。