【推荐2】Ⅰ．某校学生在学习完胶体的知识后，利用化学兴趣社团活动时间，在实验室中用饱和溶液制备胶体。具体操作是：取一支烧杯，加入适量的蒸馏水，加热至沸腾。向沸水中滴加少量饱和溶液，继续加热至刚好变成红褐色，停止加热。
(1)证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作和现象是_______。
(2)胶体区别于溶液最本质的特征是_______。

A．胶体粒子的直径在1～100nm之间	B．胶体具有丁达尔效应
C．胶体是均一的分散系	D．胶体的分散质能透过滤纸

Ⅱ．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。
已知(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐，水溶液中存在分子。
(3)属于_______酸；为_______盐(填序号)。
①一元酸，②二元酸，③三元酸，④强酸，⑤弱酸，⑥正盐，⑦酸式盐
(4)写出溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式_______。

【推荐3】实验室制取Fe(OH)₃胶体的实验操作是___________，可以利用_____________(方法)检验Fe(OH)₃胶体已生成。利用_______(方法)提纯Fe(OH)₃胶体，证明Fe(OH)₃胶体与Cl^-已分离完全的实验方法是_________________。

【推荐1】分类法在化学中起着非常重要的作用，现有下列物质：①Cl₂、②NaOH溶液、③Cu、④冰水混合物、⑤Na₂CO₃•10H₂O、⑥稀硫酸、⑦CO₂、⑧镁铝合金。请回答下列问题：
(1)属于纯净物的有____，属于氧化物的有___。
(2)能导电的物质有____，属于电解质的有___。
(3)实验室中制取少量Fe(OH)₃胶体的化学方程式为____。
(4)已知Cl₂与NaOH反应的化学方程式是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____，标准状况下，11.2L的Cl₂含有的原子数为____。

【推荐2】有下列物质：①Ba(OH)₂固体；②熔融的KHSO₄；③HNO₃；④稀硫酸；⑤CO₂；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨NaHCO₃固体，⑩CH₃COOH。
(1)上述状态下的物质可导电的是_______(填序号，下同)；属于强电解质的是_______；
(2)写出⑩在水溶液中的电离方程式：_______；
(3)写出向①的水溶液中通入少量⑤的离子方程式：_______。
(4)写出向②的水溶液中加入Zn粒的化学方程式：_______。
(5)向①溶液中滴加⑨溶液，当Ba²⁺恰好沉淀完全时，溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性。
(6)如图所示为实验室制备氢氧化铁胶体的装置，请回答下列问题：
   
①用_______鉴别已经制备的Fe(OH)₃胶体；
②Fe(OH)₃胶体_______(填“能”或“不能”)透过滤纸，请写出制备Fe(OH)₃胶体的离子方程式：_______。

【推荐3】（1）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是(       )
A．能全部透过半透膜                       
B．有丁达尔效应
C．所得液体一定呈胶状                           
D．所得物质一定是悬浊液
（2）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里充分反应。从半透膜里析出的物质是麦芽糖，该操作的名称是_____________。
（3）在Fe(OH)₃胶体中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是_________________________________________________。
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是________________________。
③最后溶液颜色加深，此反应的离子方程式是_______________________________。
（4）若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现（3）所述变化现象中的____________ (填写上面各题序号)。

【推荐1】完成下列问题：
(1)个氯气分子的物质的量是___________，中含有的电子数为___________(用表示)。
(2)同温同压下，同体积的甲烷()和二氧化碳物质的量之比为___________，密度之比为___________。
(3)要使与含相同数目的氢原子，则和的质量之比为___________。
(4)含有，则的摩尔质量为___________，X的相对原子质量为___________。

【推荐2】填写下列表格。

物质	分子数	质量	物质的量	摩尔质量
氮气	_____	14 g	_____	_____
硫酸	3.01×1022	_____	_____	_____
水	_____	_____	0.5 mol	18 g·mol-1

【推荐3】（1）3.01×10²³个NH₃分子中含有_________mol氨分子、________mol氢原子，其质量为_________，在标准状态下的体积为______________。
（2）等物质的量的SO₂和SO₃所含的原子个数之比是_________，质量比是_______。

【推荐1】下列物质中 ：
   ①盐酸 ②NH₃ ③Cu ④乙醇 ⑤NaOH 固体 ⑥石墨 ⑦熔融NaCl    
（1）属于电解质的是________；（填序号，下同）（2）属于非电解质的是________；
（3）能导电的是______。

【推荐2】（1）下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。(填序号)
①硫酸　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤酒精　⑥铜⑦醋酸　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨气
（2）发生中和反应的离子方程式为H^＋＋OH^－===H₂O，该离子反应对应的化学方程式有_______________________。
（3）下列含有“水”的物质中，属于纯净物的有________，属于混合物的有________。
①泥水            ②氨水               ③氯水                 ④双氧水               ⑤酒水             ⑥水银
⑦溴水               ⑧碘水             ⑨石灰水             ⑩水煤气               ⑪蒸馏水          ⑫水泥

【推荐3】现有以下物质：①NaCl晶体②CaCO₃固体③熔融KCl④蔗糖⑤铜⑥CO₂⑦H₂SO₄⑧KOH固体
(1)以上物质中属于酸的是___，属于碱的是___，属于盐的是___。
(2)能导电的是___。
(3)以上物质中属于电解质的是___，属于非电解质的是___。