能源是现代社会发展的支柱之一、
(1)下列反应中，属于放热反应的是___________ (填序号)。
a．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl混合搅拌 b．高温煅烧石灰石 c．铝与盐酸反应
(2)已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式___________ 。
(3)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为___________
(4)已知白磷(化学式为P4)、红磷(化学式为P)燃烧的热化学方程式分别为：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)；ΔH=-24.08kJ/g(表示1g白磷固体燃烧生成P4O10固体放热24.08kJ，下同)；P(s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；ΔH=-23.84kJ/g。1mol白磷转化为红磷时___________ (释放、吸收)___________ kJ的热量。
(1)下列反应中，属于放热反应的是
a．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl混合搅拌 b．高温煅烧石灰石 c．铝与盐酸反应
(2)已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式
(3)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为
(4)已知白磷(化学式为P4)、红磷(化学式为P)燃烧的热化学方程式分别为：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)；ΔH=-24.08kJ/g(表示1g白磷固体燃烧生成P4O10固体放热24.08kJ，下同)；P(s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；ΔH=-23.84kJ/g。1mol白磷转化为红磷时
21-22高二上·山西临汾·期中 查看更多[3]
山西省侯马市第一中学校2021-2022年高二上学期期中测试化学试题（已下线）1.1.2 热化学方程式 燃烧热-2022-2023学年高二化学上学期课后培优分级练（人教版2019选择性必修1）海南省海口嘉勋高级中学2022-2023学年高二上学期10月检测化学试题
更新时间：2021-12-03 20:44:23
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名校
【推荐1】(1)3 mol 甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出 2670.9 kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式_____________________________ 。
(2)H2SO4和 NaOH 的稀溶液反应生成 1mol 液态水时放出 57.3 kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式_______________________ 。
(2)H2SO4和 NaOH 的稀溶液反应生成 1mol 液态水时放出 57.3 kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式
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解题方法
【推荐2】根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应燃烧的热化学方程式是
____________________________________________________
(2)如图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：_________________________________ 。
(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应燃烧的热化学方程式是
(2)如图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：
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时，
的燃烧热为
，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：
填空题
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(0.94)
解题方法
【推荐1】依据下列信息，完成填空：
(1)同温同压下，
，在光照和点燃条件下的
(化学计量数相同)分别为
、
，则___________ (填“>”、“<”或“=”)。
(2)已知
，蒸发
需要吸收的能量为
，其他相关数据如表：
则表中a=___________ 。
(3)已知稀溶液中，
与
恰好完全反应时，放出
热量，写出表示
与反应的中和热的热化学方程式___________ 。
(4)用如图所示的装置进行中和热的测定。烧杯间填满碎泡沬塑料的主要作用是___________ 。
(1)同温同压下，
，在光照和点燃条件下的(化学计量数相同)分别为、，则。(2)已知
，蒸发需要吸收的能量为，其他相关数据如表：| 物质 |  |  |  |
| 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ) | 436 | 200 | a |
(3)已知稀溶液中，
与恰好完全反应时，放出热量，写出表示与反应的中和热的热化学方程式(4)用如图所示的装置进行中和热的测定。烧杯间填满碎泡沬塑料的主要作用是
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【推荐2】中和热实验测定应当使用强酸、强碱的稀溶液，弱酸、弱碱在水溶液中不能完全电离，且电离过程是___________ 过程，(填“吸热”或“放热”，同下)使测得的反应热数值偏小；浓的强酸、强碱溶于水___________ ，使测得的反应热数值偏大。
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【推荐3】下列说法正确的是________ 。
①生成物能量一定低于反应物总能量
②放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
③HCl和NaOH反应的中和热ΔH=－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(－57.3)kJ/mol
④需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
⑤1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
⑥依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应完全相同
⑦25 ℃、101kPa，1molS和2molS的燃烧热相等
⑧反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变
⑨化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种
⑩由反应物X转化为Y和Z的能量变化
所示可知，由X→Z反应的ΔH＜0
⑪由778 K时氮气与氢气合成氨反应过程中能量变化的曲线图
可知，b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
⑫1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
①生成物能量一定低于反应物总能量
②放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
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