【推荐1】如图所示，依次进行以下操作：

(1)步骤一：向试管中加水，振荡，现象为_______________________________。
(2)步骤二：给试管加热，现象为__________________________________。
(3)步骤三：冷却，现象为____________________________________。
(4)步骤四：再加入适量NaOH溶液，振荡，现象为___________________，化学方程式为_____________________________。
(5)步骤五：再通入CO₂，现象为________________________，化学方程式为______________________。
(6)步骤六：再加入过量饱和溴水，主要现象为_______________________，化学方程式为__________________________。
(7)步骤七：苯酚中滴加氯化铁溶液，主要现象为____________________。

【推荐2】下列实验操作正确的是______．
A.使用冷凝管时，应使冷却液与被冷却的物质流动方向相同；
B.盛过苯酚的试管可以用NaOH溶液清洗，若皮肤上沾有苯酚，应立即用酒精洗涤；
C.用的硫酸和无水乙醇加热至，可以制取乙烯；
D.除去苯中的少量苯酚，可加入适量的浓溴水后再过滤；
E.分馏原油实验中，温度计的下端不插入原油中；
F.碳化钙是块状固体，但实验室中不用启普发生器制乙炔；
G.将苯与溴水混合后加铁屑可制取溴苯；
H.将溴乙烷与NaOH溶液共热几分钟后冷却，滴入溶液，观察沉淀颜色，可用来检验溴乙烷中溴元素的存在．

【推荐3】如图所示的操作和实验现象，能验证苯酚的两个性质，则：

(1)性质Ⅰ是__，操作1是__，操作2是__。
(2)性质Ⅱ是__，操作1是__，操作2是__。
(3)写出所发生反应的化学方程式：________________。

【推荐1】含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。
   
(1)①流程图设备Ⅰ中进行的是_____操作(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用_____(填仪器名称)进行。
②由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是_____(填化学式，下同)。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是_____。
③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为_____。
④在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H₂O和____。通过_____(填操作名称)操作，可以使产物相互分离。
⑤图中，能循环使用的物质是_____、_____、C₆H₆和CaO。
(2)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是_____。从废水中回收苯酚的方法是①用有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；③加入某物质又析出苯酚。试写出②、③两步的反应方程式：__________。
(3)为测定废水中苯酚的含量，取此废水100 mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0.331 g，求此废水中苯酚的含量_____(mg·L^－1)。

【推荐3】(1)写出下列反应的化学方程式
①向饱和苯酚钠溶液中，不断通入足量二氧化碳气体_______；
②乙醛与银氨溶液反应_______。
(2)化合物A(C₄H₈Br₂)可由下列反应制得，C₄H₁₀OC₄H₈C₄H₈Br₂，则A的结构式不可能的是_______。
A.CH₃CH₂CHBrCH₂Br                    B.CH₃CH(CH₂Br)₂
C.CH₃CHBrCHBrCH₃                      D.(CH₃)₂CBrCH₂Br
(3)为实现以下各步转化，请在下列括号中填入适当试剂_______。

【推荐1】以Fe₂O₃/CeO₂作催化剂，可用乙烯脱除烟气中SO₂并回收单质硫。某兴趣小组同学设计实验验证该反应并检验产物中的CO₂，实验装置(夹持装置已略)如下图所示：

(1)装置I中反应的化学方程式为_____________________。
(2)球形干燥管中玻璃纤维的作用是_____________________。
(3)为能检验生成的CO₂，装置II、III、IV中盛放的试剂依次是____(填序号)。
①酸性KMnO₄溶液       ②澄清石灰水       ③Br₂的CCl₄溶液
(4)为制作反应的催化剂，实验小组制备了一定质量的Fe₂O₃(含FeO杂质)样品，为测定其中Fe₂O₃的质量分数，现进行如下实验：
步骤1：称取0.20 g样品，向样品中加入足量的盐酸使其完全溶解。
步骤2：向溶液中加入足量的KI溶液，充分反应。
步骤3：向溶液中加入0.10 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液，恰好完全反应时消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 mL。该过程所发生反应为：2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆。
①步骤2中所发生反应的离子方程式为_______。
②计算样品中所含Fe₂O₃的质量分数____。(写出必要的计算过程)

【推荐2】某课题组为了深入探究二氧化硫的性质设计以下装置进行了实验。

步骤一：检验装置气密性后向B、C中各加入20mL图示液体。
步骤二：打开A中活塞，反应进行10分钟后关闭活塞。
步骤三：用pH计分别测量B、C试管中溶液的pH。
结合上述实验，回答以下问题：
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为_______________________。
（2）甲同学认为两瓶中pH大致相等，原因是二氧化硫溶于水后生成了酸性物质_____________,该物质发生电离所致。
（3）通过pH计测定，B瓶中pH为2.13，C瓶中pH为1.05。为了解释该实验现象，该同学提出进行多次平行实验，目的是_______________________。
测定结果如下：

	第1次实验	第2次实验	第3次实验
B瓶中pH	2.15	2.10	2.17
C瓶中pH	1.10	1.12	1.09

实验发现：C瓶中溶液的酸性始终比B瓶中的酸性强。
（4）通过查阅文献，I^﹣可以作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂，可能的催化过程分两步进行如下，将ii补充完整。
i．SO₂+4I^﹣+4H⁺=S↓+2I₂+2H₂O
ii．I₂+2H₂O+___═___+___+2I^﹣
（5）最终结论：C瓶中溶液酸性强于B瓶，是由于生成了____________，该过程中体现出二氧化硫哪些化学性质________________（选填“氧化性”，“还原性”）。

【推荐3】浓硫酸、五氧化二磷都是常用的酸性干燥剂。某小组为了探究它们的干燥能力，设计如图实验(加热装置省略)。实验中观察到B中白色粉末变蓝。D中产生白色沉淀，且品红溶液不褪色。回答下列问题：

部分信息如下：
①已知几种物质的熔点、沸点如表所示：

	98.3%硫酸	磷酸	三氧化硫
熔点/℃	10.5	42	16.8
沸点/℃	338	213	44.8

②Ba₃(PO₄)₂为白色固体，难溶于水。
(1)仪器B的名称是________，D中倒置漏斗的作用是_______。
(2)SO的空间构型为________，SO₃为的中心原子杂化类型为________，比较键角大小：SO_______(填“＞”“=”或“＜”)。
(3)根据B中现象.可推断从A中逸出的物质含________(填化学式)。
(4)D中反应的离子方程式为________。
(5)根据实验结果推知，五氧化二磷的干燥能力_________(填“强于”、“弱于”或“等于”)98.3%硫酸。
(6)下列气体可以用98.3%硫酸干燥。也可以用五氧化二磷干燥的是_______(填标号)。
a.硫化氢            b.氨气            c.二氧化氮        d.氯气
(7)加热A装置时温度不宜超过213℃，其原因是_______。