【推荐1】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
四	⑩	⑪					⑫

(1)写出下列元素符号：①________，⑥________，⑦________，⑪________。
(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是_____，最活泼的非金属元素是_____，最不活泼的元素是________(填元素符号)
(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________，写出三者之间相互反应的化学方程式：________________________   ；_______________________________； ______________________；

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

(1)写出下列元素符号：④_______；⑫________。
(2)画出原子的结构示意图：⑤_________；⑪________。
(3)在①～⑫元素中，金属性最强的元素是_________，非金属性最强的元素是_______，最不活泼的元素是________ (均填元素符号)。
(4)元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________(填序号)。
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同        
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(5)元素⑥是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，该氧化物的化学式为_____。且该氧化物可溶解在强碱NaOH中其离子方程式_______。

【推荐3】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为______________________。
（2）元素的非金属性（原子的得电子能力）：Q_______________W（填“强于”或“弱于”）。
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为__________________________________。
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________________________________________________。
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是______________。

【推荐1】为纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下图是扇形元素周期表的一部分，针对元素①~⑩按要求作答。

(1)⑩的原子结构示意图为___________________。
(2)①和②组成的最简单化合物的电子式为_______________。
(3)④和⑤的简单离子半径较大的是________(填序号)。
(4)③的简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应得到的盐的化学式为________________。
(5)某元素原子的M层电子数为K层电子数的两倍，则该元素是_________(填序号)。
(6)把⑥投入烧碱溶液中发生反应的化学方程式为__________________。
(7)写出一个能证明⑧的非金属性小于⑨的离子方程式____________________。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素，回答下列问题：

(1)A元素在周期表中的位置_______；
(2)A元素中子数为8的核素的符号：_______；写出E的离子结构示意图：_______；
(3)上表短周期元素中，金属性最强的是_______(填元素符号)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质_______(填化学式)；
(4)表中E、F、G三元素可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小顺序是_______(用离子符号表示)；
(5)H是目前人类使用最广泛的金属元素。B的最高价含氧酸稀溶液与足量H单质发生反应的离子方程式为_______；
(6)用一个离子方程式说明元素E、F非金属性强弱_______。

【推荐3】下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(单位：kJ)：

物质	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量(kJ)	243	193	151	432	366	298	436

根据上述数据回答：
(1)下列物质本身具有的能量最低的是_______。

A．H2

B．Cl2

C．Br2

D．I2

(2)下列氢化物中最稳定的是_______。
A.HCl             B.HBr             C.HI
(3)如果X₂(g)+H₂(g)=2HX(g)(X代表Cl、Br、I)，那么X₂(g)与H₂(g)的能量之和_______(填“大于”或“小于”)HX(g)的总能量。
(4)相同条件下，X₂(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_______。
(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？
答：_______；你的根据是_______。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

周期 族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①	②	③
三	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩

(1)写出①、②两种元素的名称_______，_______；⑦、⑧两种元素的符号_______，_______。
(2)在这些元素中，_______(用元素符号填写，下同)是最活泼的金属元素；_______是最活泼的非金属元素。
(3)这些元素的最高价氧化物的对应水化物中，酸性最强是_______(写化学式填写，下同)；碱性最强是_______；能形成两性氢氧化物是_______。

【推荐2】回答下列问题：
(1)某元素的3p轨道上有1个未成对电子，该元素为_____(用元素符号表示)。
(2)某元素原子的价电子排布式为4s²4p⁴，它在周期表中的位置是_____，其最高正化合价是_____。
(3)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹3p³，该元素基态原子的电子排布式为_____。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素请回答下列问题。

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

(1)①-⑩中，最活泼的金属元素是 ______(写元素符号，下同)；最不活泼的元素是 ______ ；可作半导体材料的元素是 ______ ；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是______。
(2)④、⑤的简单离子，其半径更大的是 ______ (写离子符号)。
(3)⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是 ______ (填化学式)。
(4)元素的非金属性：① ______ ⑦填“”或“”)。
(5)①-⑨的最高价氧化物的水化物中：碱性最强的是 ______ (填化学式)，酸性最强的是 _________ (填化学式)； 盐酸与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 ______________________________。