【推荐1】氮的很多化合物都是重要的化工原料。
(1)羟胺()可看成是氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。的电子式为___________。写出两种与羟胺的价电子数相同的双核分子的化学式___________。纯羟胺很不稳定，受热即分解为、和，则分解反应的化学方程式：___________。
(2)“肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼()，其反应历程如下所示。

下列说法正确的是___________。
a．反应涉及、键断裂和键生成
b．、和均为极性分子
c．催化中心的先被氧化为，后又被还原为
若将替换为，则表示该过程的化学方程式为：___________(催化剂可用“”表示)。
(3)联氨(又称肼，，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为___________(已知：的；)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为___________。

【推荐2】现代文明中将排放到大气的同时，又想方设法地把空气中的吞下去，但在空气中的是很稳定的。长期田间劳作的人们发现玉米等作物和豆类作物“轮换种植”长势优越。
(1)上述文字中所提到的，其分子的电子式是___________。简述N₂稳定的原因___________。
(2)玉米与豆类作物轮换种植时，玉米长势优越的原因是___________

A．玉米有固氮作用	B．豆类作物有固氮作用
C．大气固氮的作用	D．人工合成氨的作用

【推荐3】双氧水是生活中应用广泛的消毒剂。
(1)常温下，H₂O₂的电离常数K=2.0×10^-12(lg2=0.3)。
①H₂O₂的电子式为___。
②0.1 mol·L^-1的双氧水的pH接近___ (填字母)。
A．6.35                  B．7.35                  C．8.75                  D．11.75
(2)双氧水常用于生活消毒，下列消毒剂消毒原理与双氧水最接近的是___________(填字母)。

A．75%的酒精

B．生理盐水

C．“84”消毒液

D．高锰酸钾溶液

(3)在工业生产中，常用双氧水在酸性条件下氧化Fe²⁺。双氧水的分解反应是放热反应。
①工业生产中，加入双氧水总量一定时，常分多批次加入双氧水，而不一次加入全部双氧水，其主要原因是避免双氧水损失、___。
②双氧水浓度、温度对氧化Fe²⁺速率的影响如图所示。

x___________(填“＞”“＜”或“=”)y，在相同浓度下，温度高于40 ℃，氧化速率降低的主要原因是___________。

【推荐1】汽车已成为现代社会的重要交通工具之一，化学物质在汽车的动力安全等方面有着极为重要的作用。回答下列问题：
I．
(1)某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有、、、等物质。当汽车发生较严重的碰撞时，分解为Na和，同时释放出大量的热，使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
①是助氧剂，其含有的化学键类型是________________________。
②的作用为__________________。
③汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解，生成氢气和金属钠，同时释放大量的热，关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是_______(填字母)。
A．       B．       C．
II．汽车尾气主要为、CO、、NO等物质，是造成城市空气污染主要在因素之一。
(2)科学家以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。

根据数据计算，分解2 mol 需吸收_______kJ的能量。
(3)一定条件下，用CO与NO反应生成和，反应的化学方程式：
。
为提高该反应的速率，下列措施可行的是_______(填标号)。

A．扩大容器体积

B．升高温度

C．使用合适催化剂

D．移出

(4)为了测定在催化剂作用下，的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO浓度如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5

①前4 s内的平均反应速率______。
②一定温度下，在固定容积的密闭容器中，通入1 mol CO和1 mol NO，在催化剂作用下发生反应。下列能作为反应达到平衡状态的依据的是______(填序号)。
a．
b．单位时间内生成2 mol CO，同时生成1 mol
c．NO的浓度与CO浓度相等
d．容器内总压强不再改变
e．单位时间内断裂1 mol的键，同时生成2 mol的键