现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)₃胶体的制备实验。
甲同学：向1 mol·L^-1的氯化铁溶液中加入少量3 mol·L^-1的NaOH溶液。
乙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
丙同学：向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液，为了使反应进行充分，待液体呈红褐色后继续煮沸10分钟。
试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是___________，该反应原理的离子方程式为___________。
(2)证明有Fe(OH)₃胶体生成的实验操作是___________，利用了胶体的___________性质。
(3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)₃胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现靠近阴极(和电源负极相连)区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)₃胶体粒子带___________(填“正”或“负”)电荷。
②现有橘红色的硫化锑(Sb₂S₃)胶体，装入U型管，插入石墨电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，若把硫化锑(Sb₂S₃)胶体与Fe(OH)₃胶体混合，看到的现象是___________。