【推荐1】Ⅰ、高铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe³⁺离子，制取高铁酸钠的化学方程式如下：
2Fe(NO₃)₃＋16NaOH＋3Cl₂=2Na₂FeO₄＋6NaNO₃＋6NaCl＋8H₂O
(1)在上述反应中__________（元素名称）元素被氧化，氧化剂是__________（化学式）。
(2)当有2.408×10²⁴ 个电子发生转移时，参加反应的氯气在标准状况下的体积为_____________。
(3)高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型净水剂。在水处理过程中，Na₂FeO₄中的铁元素转化为Fe(OH)₃胶体，使水中悬浮物聚沉。向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入HCl稀溶液至过量，会出现的现象是：_____________。
Ⅱ、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂
(4)该反应中，发生还原反应的过程是__________________________。

【推荐2】Ⅰ.根据所学知识，回答下列问题。
(1)汽车尾气中常含有NO、CO等气体，在催化剂的作用下NO和CO可反应生成和，请写出该反应的化学方程式：___________。
(2)生活中若将“84”消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕精(主要成分是HCl)混合，易产生黄绿色有毒气体，请写出该反应的离子方程式：___________。
(3)胶体和溶液的本质区别是___________(填标号)。
A．能否发生电泳       B．分散质粒子的直径大小不同       C．能否产生丁达尔效应
(4)下列状态的物质既属于电解质又能导电的是___________(填标号)。

A．熔融的NaCl

B．纯净的矿泉水

C．某品牌的饮料

D．熟石灰固体

Ⅱ.阅读下面两条科普信息，回答有关问题：
一个体重50kg的健康人身体中含铁2g，这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收：
在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘(可以用来表示其中的铁)，后来便沉积下来形成铁矿：该反应的另一种反应物是，反应后转变成有机物(用甲醛表示)。
(5)这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子(或者铁的高价化合物)相互转化的事实、方法和途径。这说明维生素C具有___________性，铁离子具有___________性，第二则信息中是___________剂。
(6)铁酸钠()是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为离子。制取铁酸钠的化学方程式如下：
_____________________________________________________________________________
①配平上述反应__________，并分析___________元素被氧化，当生成3mol还原产物时，转移电子的总数为___________；
②铁酸钠除了能消毒外，还可以用于净水，原因是___________。

【推荐1】现有以下物质：①浓盐酸   ②乙醇   ③NaHSO₄固体   ④CO₂   ⑤Cl₂   ⑥NaHCO₃   请回答下列问题：
(1)属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。(填编号)
(2)写出③在水溶液中的电离方程式：_______
(3)写出①和⑥反应的离子方程式：_______该离子方程式还可表示上述某两种物质间的
反应，请写出化学方程式_______。

【推荐1】实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞，而不用玻璃塞。用化学方程式解释：__

【推荐2】金属及非金属在高中化学中占有重要地位。
(1)为了验证某溶液中含有而不含有，正确的方法是 ______(填字母)。
A．直接滴加溶液
B．先通入足量氯气，再滴入溶液
C．先滴入溶液，再通入氯气
D．先加入足量铁粉，充分振荡后再滴加溶液
(2)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是 ______(用化学方程式表示)。
(3)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条、潮湿有色布条的广口瓶可观察到的现象是_____ ，说明起漂白性的物质是 _____(填化学式)。

(4)无水易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿(、)为原料制备无水的工艺流程如图。

①氯化炉中，、和C反应中的氧化产物是 ______(填化学式)。
②用溶液可除去冷却器排出尾气中的，此反应的离子方程式为_________。
③流程中需要向升华器内加入少量Al，其作用是 ________。

【推荐3】有MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃组成的混合粉末。现取两份该混合粉末试样进行实验。
(1)将一份混合粉末溶于过量的盐酸，得到沉淀X和滤液Y
①沉淀X为_______(填化学式，下同), 滤液Y中含有的阳离子主要是_______。
②向滤液Y中加入过量氢氧化钠溶液，得到的沉淀是___________。
(2)将另一份混合粉末溶于过量氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式为___________。

【推荐1】如图所示装置可用来制取和观察氢氧化亚铁在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。

(1)实验开始时就先将止水夹E_______。(填“打开”或“关闭”)
(2)待装置B中出现较多白色沉淀时，拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出白色沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式：_______。

【推荐2】（1）下列各图示中，能较长时间观察到Fe(OH)₂白色沉淀的是________。

（2）用下列方法可制得白色的Fe(OH)₂沉淀：用不含Fe^3＋的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需加入________。
②除去蒸馏水中溶解的O₂常采用________的方法。
③生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_________________________________。

【推荐3】某化学兴趣小组拟用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液。

（1）稀硫酸应放在___________中（填写仪器名称）.
（2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关_________、打开开关______就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由____________________________．
（3）该实验使用铁粉，除反应速率可能太快外，还可能会造成的不良后果是____________．
（4）在FeSO₄溶液中加入(NH₄)₂SO₄固体可制备硫酸亚铁铵晶体[(NH₄）₂SO₄· FeSO₄▪6H₂O] （式量为392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
①为洗涤(NH₄）₂SO₄·FeSO₄·6H₂O粗产品，下列方法中最合适的是________________ 。
A．用冷水洗                                B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗               D．用90%的乙醇溶液洗
②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗高锰酸钾溶液体积/mL	25.52	25.02	24.98

滴定过程中发生反应的离子方程式为_______________________________________.