【推荐1】下列离子方程式书写错误的是

A．铜片和稀硝酸反应：

B．实验室制取氯气：

C．白醋除水垢的原理：

D．氢氧化钡和稀硫酸：

【推荐2】下列反应的离子方程式正确的是

A．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+

B．用稀盐酸除去铁表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C．用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳：+2H+=H2O+CO2↑

D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

【推荐3】下列离子方程式表达正确的是

A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O

B．向Na2O2中滴加水：2O+2H2O=4OH-+O2↑

C．向硫酸铁溶液中加入过量铜粉：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

D．向铝粉中加入足量NaOH溶液：2Al+2OH-=2AlO+H2↑

【推荐1】实验研究发现，金属与硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和镁粉的混合物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出，在反应结束后的溶液中逐滴加入2.5mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示，下列说法正确的是

A．样品中铝粉和镁粉的质量之比为2∶3

B．原硝酸溶液中硝酸的物质的量为0.3mol

C．c点时溶液中存在的主要离子有、、、

D．a点对应NaOH溶液的体积为44mL

【推荐2】下列离子方程式正确的是

A．将气体通入NaClO溶液中：

B．向溶液中加入氨水：

C．向溶液中加入溶液至中性：

D．溶液与过量NaOH溶液反应：

【推荐1】下列实验有关离子检验的操作及现象与结论之间对应关系正确的是

	实验操作及现象	结论
A	向某溶液中加过量盐酸后无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成	该溶液中含
B	向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	该溶液中含
C	向某溶液中加入氯水，再加入KSCN，溶液变红	该溶液中含Fe2+
D	向某溶液中加入过量浓氨水，先产生白色沉淀后消失	该溶液中含Al3+

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】下列离子方程式不正确的是

A．Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

B．Al3++3NH4·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

C．Al(OH)3+NH4·H2O=AlO2-+NH4++2H2O

D．AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

【推荐3】已知Zn(OH)₂与A1(OH)₃一样，是一种两性氢氧化物，它与强酸、强碱都能发生反应，但与A1(OH)₃不同的是，Zn(OH)₂能溶于过量的氨水中，而A1(OH)₃却不能。则下面四组物质的溶液，不能运用滴加顺序进行鉴别的是（　　）

A．A1Cl3、NH3·H2O	B．ZnCl2、NH3·H2O
C．A1Cl3、NaOH	D．ZnCl2、NaOH

【推荐1】下列陈述I、II正确并且有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	Al(OH)3用作塑料的阻燃剂	Al(OH)3受热熔化放出大量的热
B	用 淀粉-KI溶液鉴别FeCl2 和FeCl3	Fe2+ 有氧化性
C	CuSO4 可以用作游泳池消毒	铜盐能使蛋白质变性
D	盐酸和氨水能溶解Al(OH)3	Al(OH)3 是两性氢氧化物

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】下列物质制备实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是(　　)

A．铜与浓硫酸共热制备硫酸铜

B．Cu(OH)2与稀硫酸反应制备硫酸铜

C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解制备硫酸铜

D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解制备硫酸铜