为除去乙炔中混有的少量硫化氢杂质,可将气体通过
A.CCl4 | B.Br2水 | C.NaOH溶液 | D.酸性KMnO4溶液 |
更新时间:2022-04-21 12:39:19
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单选题
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适中
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【推荐1】下列实验装置不能达到实验目的的是
A.利用图1装置制备并收集乙炔 |
B.利用图2装置制备并验证其漂白性 |
C.利用图3装置制备溴苯并验证此反应为取代反应 |
D.利用图4装置制备氯气 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】如图是实验室制取乙炔的装置,关于该实验的叙述不正确的是
A.该装置的优点是可以控制反应的随时发生和停止 |
B.利用 CuSO4溶液可以除去乙炔中的杂质气体 |
C.为了减缓反应速率,可用饱和食盐水代替水 |
D.为了得到干燥纯净的乙炔气体可以用向下排空气法收集 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐3】下列方案设计、现象和结论都不正确的是
选项 | 目的 | 方案设计 | 现象和结论 |
A | 探究蔗糖水解 | 蔗糖和稀硫酸混合加热,冷却后加入NaOH,一段时间后再加入少量新制Cu(OH)2,加热 | 若有砖红色沉淀产生,蔗糖已经水解 |
B | 检验乙醇催化氧化反应 | 将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50 ℃的乙醇中 | 铜丝能保持红热一段时间,则说明该反应为放热 |
C | 探究1-溴丁烷反应产物 | 向试管中滴加10-15滴1-溴丁烷,再加入1mL 5%NaOH乙醇溶液,振荡后加热,将产生的气体通入溴水中 | 溴水褪色,则说明生成了1-丁烯 |
D | 探究乙炔的化学性质 | 往电石中加入适量饱和氯化钠溶液,将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 | 若高锰酸钾溶液褪色,则证明乙炔发生加成反应 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是
A | B | C | D |
用CO2与饱和NaHCO3溶液做喷泉实验 | 证明乙炔可使溴水褪色 | 蒸馏时的接收装置 | 吸收尾气中的Cl2 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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(0.65)
解题方法
【推荐2】下列有关实验操作的叙述和与实验得出的相应结论都正确的有几项
实验操作 | 结论 | |
① | 实验室用电石与饱和食盐水在启普发生器中制乙炔常会闻到臭味 | 乙炔是无色、略有臭味的气体 |
② | 在溴乙烷中加入适量的氢氧化钠溶液,加热一段时间,再滴入几滴硝酸银,会有沉淀析出 | 溴乙烷在碱性条件下能水解出 |
③ | 提纯粗苯甲酸用重结晶法,主要步骤为:加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤 | 苯甲酸在水中的溶解度受温度影响很大 |
④ | 苯不能与酸性高锰酸钾反应,而甲苯却能 | 苯环使甲基活化 |
⑤ | 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到,溶液中有淡黄色沉淀生成 | 说明反应为取代反应 |
⑥ | 将溴乙烷与的乙醇溶液共热产生的气体通入到酸性溶液中,溶液褪色 | 不能说明有乙烯生成 |
A.3项 | B.4项 | C.5项 | D.6项 |
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名校
解题方法
【推荐1】用电石(主要成分为CaC2,含CaS和Ca3P2等)制取乙炔时,常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。反应为:
①CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
②11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓
下列分析正确的是
①CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
②11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓
下列分析正确的是
A.CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式:CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑、Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑ |
B.由反应①可比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱 |
C.反应②中每24 mol CuSO4还原3 mol PH3 |
D.用酸性KMnO4溶液验证乙炔性质时,溶液褪色则证明其具有还原性 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不正确的是
A.逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率 |
B.酸性溶液褪色,说明乙炔具有还原性 |
C.圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为: |
D.将纯净的乙炔点燃,有浓烈的黑烟,说明乙炔含碳量高 |
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