【推荐1】化合物A经李比希法测得其中含C 72.0%、 H 6.67%,其余为氧,质谱法分析得知A的相对分子质量为150。现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法:
   
方法一:核磁共振仪可以测定有机物分子里不同化学环境的氢原子及其相对数量。如乙醇（CH₃CH₂OH）的核磁共振氢谱有3个峰,其面积之比为3:2:1，如图1所示,现测出A的核磁共振氢谱有5个峰,其面积之比为1:2:2:2:3；
方法二:利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团,现测得A分子的红外光谱如图2所示。
已知:A分子中只含一个苯环,且苯环上只有一个取代基,试回答下列问题:
(1)A的分子式为:_______________
(2)A的结构简式为（写出两种）: ___________________、________________ 。     
(3)A的芳香类同分异构体有多种,请按要求回答下列问题:
①分子中不含甲基的芳香酸: ___________________________；
②属于酚类且苯环上只有两个取代基的芳香醛共有________种。

【推荐2】测定有机物中碳和氢的质量分数，常用的方法是燃烧分析法，用氧化铜作催化剂，在750 ℃左右使有机物在氧气流中全部氧化成CO₂和H₂O，分别用装有固体NaOH和固体Mg(ClO₄)₂(高氯酸镁)的吸收管吸收CO₂和H₂O。某课外活动小组，设计用下列装置制取乙烯，并测定乙烯分子中碳、氢原子个数比，甲为燃烧管，当乙烯和氧气通过时，由于催化剂的存在而不会发生爆炸，乙烯将被氧化成CO₂和H₂O。

请回答下列问题：
(1)整套装置的连接顺序(按从左到右顺序用字母填写): ____接____，____接____，____接____，____接____，____接___.
(2)烧瓶中的试剂是浓H₂SO₄和酒精，其中浓H₂SO₄的作用是___________，在烧瓶中还要加少量碎瓷片，其作用是__________。
(3)实验时应使烧瓶中溶液温度迅速升至170 ℃，原因是____________________。实验结束时，烧瓶中有黑色物质生成，其原因是__________。
(4)乙、丙装置的作用分别是：乙：____________________；丙：_____________________。
(5)若实验前后，丁增重a g，戊增重b g，则测得乙烯分子中C、H原子个数比为__________。
(6)若测得C/H值偏高，导致这种误差的可能原因是(     )
A．乙烯中混有少量乙醚(C₂H₅OC₂H₅)
B．乙烯进入燃烧管时，仍含有少量水蒸气
C．乙烯中混有少量CO
D．乙烯进入燃烧管时，仍含有少量CO₂
(7)若仍用上述装置测定某烃A的化学式，经测定丁增重4.5 g，戊增重8.8 g，则A的最简式为__________；若要确定A的化学式，是否还需要其他数据(若需要，说明还需测定哪些数据；若不需要，说明其原因)？_______________________________。

【推荐3】某有机物只含碳、氢、氧三种元素，其质量比为6∶1∶8。该有机物蒸气的密度是相同条件下乙烷的2倍。
(1)试求该有机物的相对分子质量________及分子式__________________。
(2)根据下列条件写出该有机物的同分异构体的结构简式：
①该有机物常温下能跟碳酸氢钠溶液反应；____。
②该有机物能产生银镜；____。
③该有机物既能产生银镜，又能与钠反应生成氢气；____。

【推荐1】我国西北有很多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱。在夏天，当地的农民将湖水引入湖滩上晒出了食盐。到了冬天，湖面上又漂浮着大量的石碱晶体(Na₂CO₃·10H₂O)，农民则可以直接从湖中捞碱。氯化钠和石碱的溶解度曲线如图所示。

(1)设计实验室模拟“夏天晒盐”的操作流程：→_____→_____→洗涤→干燥。实验室模拟“冬天捞碱”，应采用方法是____。
(2)为检验所得石碱样品中是否含有NaCl，应使用的试剂是____。
为测定石碱样品的质量分数w(Na₂CO₃·10H₂O)(假设只含NaCl杂质)，某小组设计了两种测定方案：
方案一：将样品配成溶液，再测定溶液浓度。
I.配制100mL待测液，实验单中步骤如下：
用电子天平取2.000g石碱样品，在(A)中加水溶解并冷却至室温后，通过(B)将液体转移至(C)中。向(C)中直接加水至接近刻度线1~2cm处，改用(D)逐滴加水至(____)。摇匀后将液体转移至贴好标签的细口瓶中保存。
(3)填写实验单中所用仪器的名称：(A)_____；(B)____；(C)____；(D)_____。
(4)实验单中“()”的内容应该是____。
(5)按上述实验步骤配制待测液，所得溶液浓度将____(填“偏高”或“偏低”)。
II.测定待测液浓度：更正I中错误操作后，小组同学每次取20.00mL待测液，与0.160mol·L^-1的稀盐酸反应至完全转化为CO₂。多次测量后，平均每次消耗盐酸17.40mL。
(6)该实验的原理是：____。(用化学方程式表示)
(7)根据实验数据，待测液中Na₂CO₃的物质的量浓度是____，w(Na₂CO₃·10H₂O)=____。(保留三位有效数字)
方案二：
(8)若测量条件下气体的摩尔体积为V_mL·mol^-1，则w(Na₂CO₃·10H₂O)=____。

【推荐2】亚硝酰氯(ClNO)可用于合成清洁剂、触媒剂，也是有机合成中的重要试剂。亚硝酰氯(ClNO)的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。ClNO可由NO与纯净的Cl₂在常温常压下合成，相关实验装置如图所示。

回答下列问题：
(1)ClNO分子中各原子均满足8电子稳定结构，则ClNO的电子式为___。
(2)装置B的作用是___，若去掉仪器a，则D中亚硝酰氯可能发生反应的化学方程式为___。
(3)装置D中水槽内盛有的物质是___ (填“冷水”、“冰水混合物”或“冰盐混合物”)。
(4)欲收集一瓶干燥的氯气，制备装置如图所示，其连接顺序为：a→___(按气流方向，用小写字母表示)。

(5)通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取D中所得液体3.0g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶液置于锥形瓶中，用0.20mol•L^-1AgNO₃标准溶液滴定至终点，根据表中所给信息，应选用___(填“K₂CrO₄溶液”、“KI溶液”或“K₂S溶液”)做指示剂。

物质	Ag2CrO4	AgCl	AgI	Ag2S
颜色	砖红色	白色	黄色	黑色
Ksp	1×10-12	1.56×10-10	8.3×10-17	6.3×10-50

消耗标准AgNO₃溶液的体积为20.00mL，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为___。(保留三位有效数字)

【推荐3】次硫酸氢钠甲醛(NaHSO₂·HCHO·2H₂O，M=154.0g/mol)俗称吊白块，不稳定，120°C时会分解。在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。实验室制备吊白块的方案如下：

[NaHSO₃的制备]
(1)如图，在A中加入一定量Na₂SO₃溶液，缓慢通入SO₂，至溶液pH约为4，制得NaHSO₃溶液。
①A中多孔球泡的作用是_______，B中溶液是_______
②冷凝管中冷却水从_______(填“a”或“b”)口进。
③写出A中发生反应的化学方程式_______。
[吊白块的制备]
(2)如图，向仪器C中加入上述NaHSO₃溶液、稍过量的锌粉和一定量甲醛，在80-90°C下，反应约3h，过滤，浓缩，结晶制得吊白块。

①仪器C的名称为_______。
②用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是_______。
③将仪器C中的反应温度恒定在80-90°C的目的是_______。
[吊白块纯度的测定]
(3)将0.8000g吊白块样品置于蒸馏烧瓶中，加入10%磷酸10mL，立即通入100°C水蒸气；吊白块分解并释放出甲醛，用含60.00mL0.1000mol·L^-1酸性KMnO₄吸收甲醛(不考虑SO₂影响，4MnO+5HCHO+12H⁺=4Mn²⁺+5CO₂↑+11H₂O)，再用0.1000mol·L^-1的草酸标准溶液滴定酸性KMnO₄再重复实验2次，平均消耗草酸溶液的体积为50.00mL。
①滴定终点的判断方法是_______。
②产品的纯度为_______(精确到0.01%)。
③下列操作会导致测定的纯度偏高的是_______。
A.KMnO₄标准溶液久置释放出O₂而变质
B.滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡
C.起始读数正确，滴定后俯视读数
D.滴定时当溶液由紫红色变成无色时立即读数，半分钟后又变回紫红色