次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O，M=154.0g/mol)俗称吊白块，不稳定，120°C时会分解。在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。实验室制备吊白块的方案如下：
[NaHSO3的制备]
(1)如图，在A中加入一定量Na2SO3溶液，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。
①A中多孔球泡的作用是_______ ，B中溶液是_______
②冷凝管中冷却水从_______ (填“a”或“b”)口进。
③写出A中发生反应的化学方程式_______ 。
[吊白块的制备]
(2)如图，向仪器C中加入上述NaHSO3溶液、稍过量的锌粉和一定量甲醛，在80-90°C下，反应约3h，过滤，浓缩，结晶制得吊白块。
①仪器C的名称为_______ 。
②用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是_______ 。
③将仪器C中的反应温度恒定在80-90°C的目的是_______ 。
[吊白块纯度的测定]
(3)将0.8000g吊白块样品置于蒸馏烧瓶中，加入10%磷酸10mL，立即通入100°C水蒸气；吊白块分解并释放出甲醛，用含60.00mL0.1000mol·L-1酸性KMnO4吸收甲醛(不考虑SO2影响，4MnO
+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O)，再用0.1000mol·L-1的草酸标准溶液滴定酸性KMnO4再重复实验2次，平均消耗草酸溶液的体积为50.00mL。
①滴定终点的判断方法是_______ 。
②产品的纯度为_______ (精确到0.01%)。
③下列操作会导致测定的纯度偏高的是_______ 。
A.KMnO4标准溶液久置释放出O2而变质
B.滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡
C.起始读数正确，滴定后俯视读数
D.滴定时当溶液由紫红色变成无色时立即读数，半分钟后又变回紫红色
[NaHSO3的制备]
(1)如图，在A中加入一定量Na2SO3溶液，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。
①A中多孔球泡的作用是
②冷凝管中冷却水从
③写出A中发生反应的化学方程式
[吊白块的制备]
(2)如图，向仪器C中加入上述NaHSO3溶液、稍过量的锌粉和一定量甲醛，在80-90°C下，反应约3h，过滤，浓缩，结晶制得吊白块。
①仪器C的名称为
②用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是
③将仪器C中的反应温度恒定在80-90°C的目的是
[吊白块纯度的测定]
(3)将0.8000g吊白块样品置于蒸馏烧瓶中，加入10%磷酸10mL，立即通入100°C水蒸气；吊白块分解并释放出甲醛，用含60.00mL0.1000mol·L-1酸性KMnO4吸收甲醛(不考虑SO2影响，4MnO
+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O)，再用0.1000mol·L-1的草酸标准溶液滴定酸性KMnO4再重复实验2次，平均消耗草酸溶液的体积为50.00mL。①滴定终点的判断方法是
②产品的纯度为
③下列操作会导致测定的纯度偏高的是
A.KMnO4标准溶液久置释放出O2而变质
B.滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡
C.起始读数正确，滴定后俯视读数
D.滴定时当溶液由紫红色变成无色时立即读数，半分钟后又变回紫红色
更新时间：2022-03-02 19:04:49
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
【推荐1】绿矾被广泛用于医药和工业领域，工业上两种制备绿矾(FeSO4·7H2O)的方法如下：
方法一：利用黄铜矿粉(主要成分为CuFeS2)制取绿矾(流程如图1所示)
(1)试剂a和试剂b分别为___________ (填名称)，操作1的名称为___________
(2)有一种细菌在有氧气存在的稀硫酸中可以将CuFeS2氧化成硫酸盐，写出该反应的化学方程式：___________
方法二：利用工业废铁屑制取绿矾(流程如图2所示)
(3)加入适量Na2CO3溶液的作用是___________
(4)实验室进行操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器的名称为___________
(5)可通过检验CO
判断操作Ⅰ是否洗涤干净，检验方法为___________
(6)测定绿矾产品中FeSO4·7H2O含量的方法如下：
a．称取3.72g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容
b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中
c．用硫酸酸化的0.0100mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL
①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器名称为___________
②样品中FeSO4·7H2O的质量分数为___________ ×100%(用分数表示)
③上述测定中，若滴定管规格为50mL，则步骤a中称取样品的质量不能超过___________ g(保留小数点后四位)
方法一：利用黄铜矿粉(主要成分为CuFeS2)制取绿矾(流程如图1所示)
(1)试剂a和试剂b分别为
(2)有一种细菌在有氧气存在的稀硫酸中可以将CuFeS2氧化成硫酸盐，写出该反应的化学方程式：
方法二：利用工业废铁屑制取绿矾(流程如图2所示)
(3)加入适量Na2CO3溶液的作用是
(4)实验室进行操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器的名称为
(5)可通过检验CO
判断操作Ⅰ是否洗涤干净，检验方法为(6)测定绿矾产品中FeSO4·7H2O含量的方法如下：
a．称取3.72g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容
b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中
c．用硫酸酸化的0.0100mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL
①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器名称为
②样品中FeSO4·7H2O的质量分数为
③上述测定中，若滴定管规格为50mL，则步骤a中称取样品的质量不能超过
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐2】二氯异氰尿酸钠[(CNO)3Cl2Na]是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。利用高浓度的NaClO溶液和异氰尿酸[(CNO) 3H3]固体制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)。
已知：①3Cl2+6NaOH
5NaCl+NaClO3+3H2O
②2NaClO+(CNO)3H3=(CNO) 3Cl2Na+NaOH+H2O
回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______ 。
(2)装置B中盛放的试剂为_______ ，若撤去该装置，对C中制备实验产生的影响是_______ 。
(3)三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时，由上口加入(CNO) 3H3固体，反应过程中仍需不断通入Cl2，原因是_______ 。
(4)装置C中冰水浴的目的是_______ 。
(5)通过下列实验可测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量(样品中不含NaClO)：
反应原理：
[(CNO)3Cl2]-+H++2H2O=(CNO)3H3+2HClO
HClO+2I-+H+=I2+Cl-+H2O
I2+2S2O=S4O
+2I-
实验步骤：准确称取wg样品配成100mL溶液，取25.00mL于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，暗处静置充分反应后，用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液VmL。
①滴定终点的现象是_______ 。
②该样品中有效氯含量的表达式为_______ 。(有效氯=
100%)。
③若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则有效氯的测定值将_______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
已知：①3Cl2+6NaOH
5NaCl+NaClO3+3H2O②2NaClO+(CNO)3H3=(CNO) 3Cl2Na+NaOH+H2O
回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的离子方程式为
(2)装置B中盛放的试剂为
(3)三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时，由上口加入(CNO) 3H3固体，反应过程中仍需不断通入Cl2，原因是
(4)装置C中冰水浴的目的是
(5)通过下列实验可测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量(样品中不含NaClO)：
反应原理：
[(CNO)3Cl2]-+H++2H2O=(CNO)3H3+2HClO
HClO+2I-+H+=I2+Cl-+H2O
I2+2S2O
=S4O+2I-实验步骤：准确称取wg样品配成100mL溶液，取25.00mL于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，暗处静置充分反应后，用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液VmL。
①滴定终点的现象是
②该样品中有效氯含量的表达式为
100%)。③若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则有效氯的测定值将
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐3】Cl2O(一氧化二氯，又叫次氯酸酐)是一种漂白剂和杀菌剂。某小组设计实验制备Cl2O并测定其纯度。部分信息如下：
回答下列问题：
(1)实验室用重铬酸钾(K2Cr2O7)和浓盐酸在常温下制备少量Cl2，仪器a的名称为___________ 。A中发生反应的离子方程式为___________ 。已知：1molK2Cr2O7完全反应时转移6mol电子。
(2)C装置中试剂的作用是___________ ，H装置中试剂的名称是___________ 。
(3)低温浴槽E控制的温度范围为___________ 。
(4)将收集的产品汽化，通入水中得到高纯度Cl2O的浓溶液，放在密封阴凉处和暗处贮存。当需要Cl2O时，可将Cl2O浓溶液用CCl4提取出来。实验室从贮存的Cl2O浓溶液中提取Cl2O的操作方法是用CCl4___________ 、分液、汽化。
(5)测定Cl2O浓溶液的浓度。
准确量取VmLCl2O浓溶液稀释成250mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液和稀硫酸，在暗室中充分反应。滴加3滴R，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗滴定液xmL。
有关滴定反应有：Cl2O+2H++4I-=H2O+2Cl-+2I2，HClO+H++2I-=I2+Cl-+H2O，I2+2
=2I-+
。
①R的名称是___________ 。
②该Cl2O浓溶液中氯元素的含量为___________ g·L-1。若振荡时间太长，空气中的O2与溶液接触时间长，会使测得的结果___________ (填“偏高”或“偏低”)。
| 制备原理 | 主反应：2HgO(s)+2Cl2(g)=ClHgOHgCl(s)+Cl2O(g)(反应温度控制在18~25℃) 副反应：2HgO(s)+2Cl2(g) 2HgCl2(s)+O2(g) |
| 物理性质 | 常温下，Cl2O的熔点为-120.6℃，沸点为2.0℃，Cl2的熔点为-101.0℃，沸点为-34.0℃。Cl2O在CCl4中的溶解度远大于在水中的 |
| 化学性质 | Cl2O+H2O⇌2HClO |
回答下列问题：
(1)实验室用重铬酸钾(K2Cr2O7)和浓盐酸在常温下制备少量Cl2，仪器a的名称为
(2)C装置中试剂的作用是
(3)低温浴槽E控制的温度范围为
(4)将收集的产品汽化，通入水中得到高纯度Cl2O的浓溶液，放在密封阴凉处和暗处贮存。当需要Cl2O时，可将Cl2O浓溶液用CCl4提取出来。实验室从贮存的Cl2O浓溶液中提取Cl2O的操作方法是用CCl4
(5)测定Cl2O浓溶液的浓度。
准确量取VmLCl2O浓溶液稀释成250mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液和稀硫酸，在暗室中充分反应。滴加3滴R，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗滴定液xmL。
有关滴定反应有：Cl2O+2H++4I-=H2O+2Cl-+2I2，HClO+H++2I-=I2+Cl-+H2O，I2+2
=2I-+。①R的名称是
②该Cl2O浓溶液中氯元素的含量为
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解答题-实验探究题
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【推荐1】某兴趣小组对NaOH溶液和稀盐酸混合后的有关问题进行了如下探究：查阅资料：下表是实验室里盐酸、NaOH试剂瓶标签上的部分说明：
实验探究：
（1）配制溶液：甲同学配制100 mL 1．5 mol·L－1NaOH溶液，乙同学取20 mL 36．5%的盐酸稀释到200 mL。甲为了证明NaOH溶液与稀盐酸能发生化学反应，设计并完成了如下图所示的实验。
X溶液滴入的量一般为______ ，使用酸式滴定管前要检查活塞是否漏水的操作方法是________ 。
（2）乙设计完成了另一个实验，以证明NaOH溶液与盐酸能够发生反应。他在盛有20 mL稀盐酸的锥形瓶里，用碱式滴定管滴入NaOH溶液，不断振荡溶液，同时用pH计测定溶液的pH，直到NaOH溶液过量。则在滴定过程中，滴定终点附近的操作是_______ 。
（3）你认为甲、乙两位同学的实验中，______ (填“甲”、“乙”或“甲和乙”)的实验能充分证明NaOH与盐酸发生了反应。
（4）丙同学为了测定上述36.5%盐酸的物质的量浓度，进行了如下实验：在锥形瓶中加入已稀释的盐酸，用碱式滴定管滴入甲配制的NaOH溶液，测定的结果如下表：
据此通过计算可知实验测定的盐酸浓度与标签说明的浓度相比_____ (填“偏高”、“偏低”或“相等”)。
| 化学式 | 相对分子质量 | ||
| 盐酸 | HCl | 36.5 | 密度： ,质量分数：36.5%， 无色易挥发 |
| 氢氧化钠 | NaOH | 40 | 俗名：烧碱、火碱、苛 性钠，易潮解的固体 |
（1）配制溶液：甲同学配制100 mL 1．5 mol·L－1NaOH溶液，乙同学取20 mL 36．5%的盐酸稀释到200 mL。甲为了证明NaOH溶液与稀盐酸能发生化学反应，设计并完成了如下图所示的实验。
X溶液滴入的量一般为
（2）乙设计完成了另一个实验，以证明NaOH溶液与盐酸能够发生反应。他在盛有20 mL稀盐酸的锥形瓶里，用碱式滴定管滴入NaOH溶液，不断振荡溶液，同时用pH计测定溶液的pH，直到NaOH溶液过量。则在滴定过程中，滴定终点附近的操作是
（3）你认为甲、乙两位同学的实验中，
（4）丙同学为了测定上述36.5%盐酸的物质的量浓度，进行了如下实验：在锥形瓶中加入已稀释的盐酸，用碱式滴定管滴入甲配制的NaOH溶液，测定的结果如下表：
| 测定次数 | 盐酸的体积/mL | 氢氧化钠溶液的体积 | |
| 测定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
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解答题-原理综合题
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【推荐2】（1）锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH（难溶于水），回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：
溶解度/(g/100g水)
回答下列问题：
①普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2＝Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH。该电池中，负极材料主要是________，正极发生的主要反应式是 。
②用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入稀硫酸和双氧水，溶解，
加碱调节溶液pH，使溶液中氢氧根离子浓度达到 mol/L，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节pH为 ，锌开始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）。
（2）在分析化学中常用Na2C2O4晶体（溶液无色）作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。在H2SO4溶液中，反应如下：2MnO＋5C2O＋16H＋
2Mn2＋（溶液无色）＋10CO2↑＋8H2O。
①若将W g Na2C2O4配成100 mL标准溶液，移取20.00 mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液应装在__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。本次滴定 选择指示剂（填“需要”、“不需要”）。判断滴定达终点的现象是____ ___。
②若滴定管起始读数和终点读数如图所示，则酸性KMnO4的物质的量浓度为_ (填表达式)。
③若滴定完毕立即读数，测定的KMnO4溶液的浓度___(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
溶解度/(g/100g水)
| 温度/℃ 化合物 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| NH4Cl | 29.3 | 37.2 | 45.8 | 55.3 | 65.6 | 77.3 |
| ZnCl2 | 343 | 395 | 452 | 488 | 541 | 614 |
| 化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
| Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
回答下列问题：
①普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2＝Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH。该电池中，负极材料主要是________，正极发生的主要反应式是 。
②用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入稀硫酸和双氧水，溶解，
加碱调节溶液pH，使溶液中氢氧根离子浓度达到 mol/L，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节pH为 ，锌开始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）。
（2）在分析化学中常用Na2C2O4晶体（溶液无色）作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。在H2SO4溶液中，反应如下：2MnO＋5C2O＋16H＋
2Mn2＋（溶液无色）＋10CO2↑＋8H2O。①若将W g Na2C2O4配成100 mL标准溶液，移取20.00 mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液应装在__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。本次滴定 选择指示剂（填“需要”、“不需要”）。判断滴定达终点的现象是____ ___。
②若滴定管起始读数和终点读数如图所示，则酸性KMnO4的物质的量浓度为_ (填表达式)。
③若滴定完毕立即读数，测定的KMnO4溶液的浓度___(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
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【推荐3】某研究性学习小组在实验室对酸碱中和反应进行探究
（1）中和热的测定：用50mL 0.5mol/L 的盐酸与50mL 0.55mol/L 的NaOH溶液在如图1所示装置中进行中和热测定，若用等体积等浓度的醋酸代替盐酸，测得中和热数值____ 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（2）中和滴定：取一定量的稀盐酸，逐滴滴加NaOH溶液，边滴加边振荡。
①指示剂法：用___________ （填仪器名称）取一定体积的稀盐酸于锥形瓶中，滴加几滴甲基橙作指示剂，滴定达到终点的现象为__________ 。
②传感器法：用传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图2所示，当反应达到终点时，溶液的温度为____ ℃。若用等浓度的醋酸代替稀盐酸，用传感器实时获得溶液的pH如图3所示，图2与图3中溶液起始pH后者较大的原因是__________ ，图3中反应终点时溶液pH约为8，请用离子方程式表示其原因________ 。
（1）中和热的测定：用50mL 0.5mol/L 的盐酸与50mL 0.55mol/L 的NaOH溶液在如图1所示装置中进行中和热测定，若用等体积等浓度的醋酸代替盐酸，测得中和热数值
（2）中和滴定：取一定量的稀盐酸，逐滴滴加NaOH溶液，边滴加边振荡。
①指示剂法：用
②传感器法：用传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图2所示，当反应达到终点时，溶液的温度为
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【推荐1】Ⅰ、为测定金属钠样品（表面有 Na2O）中钠单质的质量分数，设计了如下实验（反应装置如图所示）：
①称量 A、B 的总质量
②称取一定质量的钠样品
③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带 U 形干燥管（内含无水 CaCl2干燥 剂）的橡皮塞 。有关数据是：称取的金属钠样品质量为 a g，A、B反应前总质量为 m g，反应后 A、B 的总质量为 n g。 请根据题意回答下列问题：
（1）A 中钠和水反应过程可看到钠浮在水面，产生这一现象原因是：_____________
（2）用 a、m、n 表示的钠单质的质量分数为_______________
（3）如果没有 B 装置对实验结果有何影响___________ 。（填“偏大”或“偏小”“不影响”）
Ⅱ、现用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2，可利用的装置如下图。回答下列问题：
（4）上述装置Ⅳ中盛放的试剂是______ ，为完成实验应将装置Ⅳ接在_____ （填写字母号）。
A．I 之前 B． Ⅱ和 Ⅲ 之间 C．I 和Ⅱ 之间 D．Ⅲ之后
（5）点燃酒精灯后，观察到装置 Ⅱ 中的现象为______________ 。
Ⅲ、现用制得纯度较高的 Na2O2进行相关实验。回答下列问题：
（6）用脱脂棉包住Na2O2粉末，置于石棉网上，通过细管向脱脂棉中吹CO2，脱脂棉_______ (填“能”或“不能”)燃烧起来。
（7）盛有1.56 g Na2O2、3.36g NaHCO3的固体混合物放在密闭容器中加热,最后固体是___________ （填化学式），质量为_________ g.
①称量 A、B 的总质量
②称取一定质量的钠样品
③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带 U 形干燥管（内含无水 CaCl2干燥 剂）的橡皮塞 。有关数据是：称取的金属钠样品质量为 a g，A、B反应前总质量为 m g，反应后 A、B 的总质量为 n g。 请根据题意回答下列问题：
（1）A 中钠和水反应过程可看到钠浮在水面，产生这一现象原因是：
（2）用 a、m、n 表示的钠单质的质量分数为
（3）如果没有 B 装置对实验结果有何影响
Ⅱ、现用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2，可利用的装置如下图。回答下列问题：
（4）上述装置Ⅳ中盛放的试剂是
A．I 之前 B． Ⅱ和 Ⅲ 之间 C．I 和Ⅱ 之间 D．Ⅲ之后
（5）点燃酒精灯后，观察到装置 Ⅱ 中的现象为
Ⅲ、现用制得纯度较高的 Na2O2进行相关实验。回答下列问题：
（6）用脱脂棉包住Na2O2粉末，置于石棉网上，通过细管向脱脂棉中吹CO2，脱脂棉
（7）盛有1.56 g Na2O2、3.36g NaHCO3的固体混合物放在密闭容器中加热,最后固体是
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解答题-实验探究题
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【推荐2】为测定Na2SO4、FeCl3、AlCl3三种物质组成的固体粉末中各组分的含量，进行如下实验：
(1)写出反应②的离子方程式_______ 。
(2)溶液A中加入过量的试剂X后得到红褐色沉淀C，写出步骤③中发生反应的离子方程式_______ 、_______ 。
(3)沉淀C加热后由红褐色变为红棕色，写出加热时的化学方程式_______ 。
(4)样品含AlCl3_______ mol。(已知：Na2SO4的摩尔质量：142 g∙mol-1；FeCl3的摩尔质量：162.5 g∙mol-1；AlCl3的摩尔质量：133.5 g∙mol-1)
(1)写出反应②的离子方程式
(2)溶液A中加入过量的试剂X后得到红褐色沉淀C，写出步骤③中发生反应的离子方程式
(3)沉淀C加热后由红褐色变为红棕色，写出加热时的化学方程式
(4)样品含AlCl3
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【推荐3】欲用浓硝酸法(测定反应后生成气体的量)测定某铜银合金中铜的质量分数，但资料表明：①反应中除生成NO2气体外还会有少量的NO生成；②常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。为完成测定并验证确有NO生成，有人设计如图所示的实验装置。
(1)实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是___________ 。
(2)写出A瓶中Cu与硝酸可能反应的离子方程式___________ 。
(3)装置中B瓶的作用是___________ 。
(4)A中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是___________ 。
(5)为减少测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是___________ 。
(6)C装置烧瓶中的物质是___________ ，用简单的实验证实你的判断：___________ 。
(7)实验已测出一定质量的铜银合金完全反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，为确定合金中铜的质量分数还需测定的数据是___________ 。
(8)若实验只测定Cu的质量分数，不验证NO的产生，则在铜银合金与浓硝酸反应后，只需简单的实验操作就可以达到目的，请简述实验过程：___________ 。
(1)实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是
(2)写出A瓶中Cu与硝酸可能反应的离子方程式
(3)装置中B瓶的作用是
(4)A中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是
(5)为减少测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是
(6)C装置烧瓶中的物质是
(7)实验已测出一定质量的铜银合金完全反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，为确定合金中铜的质量分数还需测定的数据是
(8)若实验只测定Cu的质量分数，不验证NO的产生，则在铜银合金与浓硝酸反应后，只需简单的实验操作就可以达到目的，请简述实验过程：
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】乙二醛(OHC-CHO)是一种重要的精细化工产品。长郡中学高三化学兴趣小组利用乙醛液相硝酸氧化法制备乙二醛并测定乙二醛纯度，装置如图所示。
已知：①NO+FeSO4=FeSO4·NO(棕色)。
②几种有机物的部分性质如表所示：
实验步骤：
①取20mL的乙醛装于烧瓶，加入2gCu(NO3)2粉末作催化剂，向烧瓶中缓慢滴加2mol·L-1硝酸至乙醛完全反应为止；
②提纯产品，最终得到10.0mL产品。
请回答下列问题：
（1）盛装硝酸的仪器名称是__ 。
（2）实验中，观察到装置B中溶液变为棕色，制备乙二醛的化学方程式为__ 。
（3）向烧瓶中滴加硝酸要“缓慢”，其目的是__ ；判断烧瓶中制备乙二醛的反应已完成的标志是__ 。
（4）分离提纯产品，宜选择下列装置__ (填字母)。
（5）根据上述实验数据，该实验中乙二醛的产率约为__ (填字母)。
a.56.5% b.61.8% c.67.9% d.72.6%
（6）实验室可用酸性KMnO4溶液测定乙二醛的纯度，发生反应的离子方程式为：18H++6MnO4-+5C2H2O2→10CO2↑+6Mn2++14H2O。实验步骤如下：取VmL产品，加蒸馏水稀释至250mL，量取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶，滴加5.00mL稀硫酸，用cmol·L-1KMnO4溶液，三次平行实验消耗KMnO4溶液体积如下：
滴定终点的标志是__ ；该产品纯度为___ g·mL-1(用含V和c的代数式表示)。
已知：①NO+FeSO4=FeSO4·NO(棕色)。
②几种有机物的部分性质如表所示：
| 乙醛 | 乙二醛 | 乙二酸 | 乙酸 | |
| 沸点/℃ | 20.8 | 50.5 | 109 | 117.9 |
| 溶解性 | 与水、有机溶剂互溶 | 溶于水、乙醇等 | 溶于水和有机溶剂 | 与水、乙醇互溶 |
| 密度/g∙cm-3 | 0.78 | 1.27 | 1.90 | 1.05 |
| 相对分子质量 | 44 | 58 | 90 | 60 |
①取20mL的乙醛装于烧瓶，加入2gCu(NO3)2粉末作催化剂，向烧瓶中缓慢滴加2mol·L-1硝酸至乙醛完全反应为止；
②提纯产品，最终得到10.0mL产品。
请回答下列问题：
（1）盛装硝酸的仪器名称是
（2）实验中，观察到装置B中溶液变为棕色，制备乙二醛的化学方程式为
（3）向烧瓶中滴加硝酸要“缓慢”，其目的是
（4）分离提纯产品，宜选择下列装置
（5）根据上述实验数据，该实验中乙二醛的产率约为
a.56.5% b.61.8% c.67.9% d.72.6%
（6）实验室可用酸性KMnO4溶液测定乙二醛的纯度，发生反应的离子方程式为：18H++6MnO4-+5C2H2O2→10CO2↑+6Mn2++14H2O。实验步骤如下：取VmL产品，加蒸馏水稀释至250mL，量取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶，滴加5.00mL稀硫酸，用cmol·L-1KMnO4溶液，三次平行实验消耗KMnO4溶液体积如下：
| 实验 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| V[KMnO4(aq)]/mL | 20.05 | 22.40 | 19.95 |
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】Ⅰ.实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（装置如图所示）。
（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是：________ （填序号）。
①往烧瓶中加入MnO2粉末②加热③往烧瓶中加入浓盐酸
（2）写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式___________________ 。
（3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度。甲同学提出下列具体方案。请你从下列实验方案中选择合理的实验方法________ （填编号）。
a．将Cl-转化为AgCl沉淀，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀的质量
b．与足量NaHCO3固体反应，将反应后气体直接用碱石灰吸收，测定生成的气体的质量
c．与足量锌反应，测量生成气体标准状况下的体积
Ⅱ.为测定某亚硫酸钠样品纯度，研究小组利用如下装置（装置图中夹持仪器已省略）进行实验。反应完全后，取C中溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤、操作①、干燥、称量，利用所得数据计算样品纯度。请回答：
（1）操作①的名称是_________ 。
（2）装置B的作用是_________ 。
（3）上述实验测得的样品纯度比实际偏低，为提高测定结果的准确度，针对装置可采取的改进措施是____________________ (写两种）。
（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是：
①往烧瓶中加入MnO2粉末②加热③往烧瓶中加入浓盐酸
（2）写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式
（3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度。甲同学提出下列具体方案。请你从下列实验方案中选择合理的实验方法
a．将Cl-转化为AgCl沉淀，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀的质量
b．与足量NaHCO3固体反应，将反应后气体直接用碱石灰吸收，测定生成的气体的质量
c．与足量锌反应，测量生成气体标准状况下的体积
Ⅱ.为测定某亚硫酸钠样品纯度，研究小组利用如下装置（装置图中夹持仪器已省略）进行实验。反应完全后，取C中溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤、操作①、干燥、称量，利用所得数据计算样品纯度。请回答：
（1）操作①的名称是
（2）装置B的作用是
（3）上述实验测得的样品纯度比实际偏低，为提高测定结果的准确度，针对装置可采取的改进措施是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有溴化铁（FeBr3）存在的条件下可发生反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应。他们设计了制取并验证产物的装置，如下图所示。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中。如图是制取溴苯的装置。试回答：
（1）装置A中发生反应的化学方程式是___________ 。
（2）装置C中看到的现象是___________ ，证明___________ 。
（3）装置B是吸收瓶，内盛CCl4液体，实验中观察到的现象是___________ ，原因是___________ 。如果没有B装置而将A、C直接相连，你认为是否妥当？___________ （填“是”或“否”），理由是___________ 。
（4）实验结束后，经过下列步骤分离提纯：
①向A中加入适量蒸馏水，过滤，除去未反应的铁屑；
②滤液依次用蒸馏水、10%的NaOH溶液、蒸馏水洗涤后静止分液。
NaOH溶液洗涤的作用是___________ ，分液时获得有机层的具体操作是___________ ；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的目的是___________ ；
（5）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为___________ ，要进一步提纯，下列操作中必须的是___________ （填入正确选项前的字母）；
A．结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
（1）装置A中发生反应的化学方程式是
（2）装置C中看到的现象是
（3）装置B是吸收瓶，内盛CCl4液体，实验中观察到的现象是
（4）实验结束后，经过下列步骤分离提纯：
①向A中加入适量蒸馏水，过滤，除去未反应的铁屑；
②滤液依次用蒸馏水、10%的NaOH溶液、蒸馏水洗涤后静止分液。
NaOH溶液洗涤的作用是
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的目的是
（5）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为
A．结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
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