【推荐1】下列各组物质中，属于同位素的___(填标号，下同)；属于同素异形体的是___；属于同分异构体的是___；属于同系物的是___；属于同一种物质的是___。
①甲烷和己烷；②CH₃—CH₂—CH₂—CH₃与CH₃—CH₂—C₂H₅③¹²C和¹³C④O₂和O₃⑤和

【推荐2】现有下列4种有机物：①CH₄、②CH₂=CH₂、③CH₃CH₂CH₂CH₃、④CH₃CH₂OH、⑤葡萄糖
(1)与①互为同系物的是____(填序号)。
(2)写出④的官能团名称为____。
(3)写出③的同分异构体的结构简式____。
(4)糖尿病通常是指病人尿液中____的含量高。

【推荐3】掌握有机物的组成、结构、命名和官能团性质是学习有机化学重中之重。
(1)的分子式为______，所含官能团的名称为______。
(2)麻黄素又称黄碱，是中药材麻黄中一种生物碱，其结构为：，下列物质与麻黄素互为同分异构体的是______(填字母，下同)，互为同系物的是______。
A．B．C．
D．E．
(3)烃A的结构简式为，用系统命名法命名烃A：______。

【推荐1】下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。

(1)参考上图分析，我们可得出有机物种类繁多的原因，其中正确的是_____(填编号)
A.有机物分子里碳原子间的连接方式可以是链状，也可以是环状
B.碳原子间通过共用电子对形成共价键时，可以以单键、双键或叁键结合
C.有机物中普遍存在同分异构现象
D.有机物里的碳元素有多种同位素
(2)图中属于烷烃的是________(填编号)，其中沸点较高的是________(填编号)
(3)上图中与B 互为同分异构体的是__________(填编号)
(4)烃F在一定条件下能发生加聚反应，该反应的化学方程式是__________。

【推荐2】A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：

A                  B                  C                  D
（1）化合物A的分子式是____________；
（2）A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是（填序号）__________________；
（3）化合物B的核磁共振氢谱中出现_______组峰；
（4）1mol D最多能与_____________mol的氢气发生加成反应；与三氯化铁溶液反应呈紫色的是（填序号）___________；能与银氨溶液发生银镜反应的是（填序号）________。
（5）A与乙二醇以物质的量2：1反应生成一种酯，请写出该反应的化学方程式（注明反应条件）：__________________________________________________________。

【推荐3】按要求填写相应序号
(一)二氧化硫气体在下列反应中表现的性质填写在横线上。
A.氧化性          B.漂白性        C.还原性        D.酸性氧化物的性质
①SO₂+2OH^-=SO+H₂O_______
②SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O_______
③SO₂+Ca(OH)₂=CaSO₃↓+H₂O_______
④SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄_______
(二)有下列各组物质：
①O₂和O₃②H₂、D₂、T₂③¹²C和¹⁴C④CH₃CH₂CH₂CH₃和(CH₃)₂CHCH₃⑤癸烷和十六烷⑥和
(1)互为同位素的是___。
(2)互为同系物的是___。
(3)互为同素异形体的是___。
(4)互为同分异构体的是___。

【推荐1】用A表示质子数，B表示中子数，C表示核外电子数，D表示最外层电子数，E表示电子层数，回答下列问题：
(1)同位素种类由________决定。
(2)元素种类由_________决定。
(3)某元素有无同位素由________决定。
(4)质量数由________决定。
(5)元素的化学性质主要由_________决定。
(6)核电荷数由________决定。

【推荐2】(1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：_______。
(2)根据下列微粒回答问题：¹H、²H、³H、¹⁴C、¹⁴N、¹⁶O、³⁵Cl₂、³⁷Cl₂
①以上8种微粒共有_____种核素，共_____种元素。
②互为同位素的是__________。
③质量数相等的是_____，中子数相等的是__________。
(3)相同物质的量的¹⁴CO₂与S¹⁸O₂的质量之比为_____；中子数之比为_____；电子数之比为_____。
(4)质量相同的H₂O和D₂O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为_____。

【推荐3】（1）在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有____种元素，___种原子，中子数最多的是_____。
（2）α射线是由α粒子组成的，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷，它的质量数等于4，由此推断α粒子带有___个质子，___个中子。

【推荐1】根据以下叙述，回答(1)～(2)小题。
大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。氟利昂(如CCl₂F₂)可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用，臭氧的分子式为O₃。有关反应为：
O₃O₂＋O
Cl＋O_3荣ClO＋O₂
O＋ClO=Cl＋O₂
总反应为2O₃=3O₂。
（1）在上述臭氧变成氧气的过程中，Cl原子是__。
A.反应物             B.生成物
C.中间产物          D.催化剂
（2）O₃和O₂是__。
A.同一种物质          B.同素异形体
C.氧的同位素        D.同一种元素

【推荐3】近期《美国化学会杂志》报道,中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在479℃、80Mpa下合成金刚石，这具有深远的意义。
⑴二氧化碳合成金刚石是______变化。
⑵金刚石和______互称 “同素异形体”，只含有______键。
⑶钠与二氧化碳反应生成金刚石与碳酸钠的化学方程式为_____________。